2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解沉淀溶解平衡含解析 20页

专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡 ‎1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )‎ A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2‎ ‎2、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( )‎ A．c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)‎ B．c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)‎ C．c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()‎ D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()‎ ‎3、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(   ) ‎ AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp=1.8×10-10‎ Ksp=1.1×10-12‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.2×10-8‎ ‎=4.4×10-7‎ ‎=4.7×10-11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO- C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5 D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀 ‎4、T ℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列说法正确的是( )‎ 20‎ A.c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a 点 C.t ℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常数K=10-4‎ D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀 ‎5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )‎ A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) ‎ B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c( )＞c()＞c(H2CO3)‎ C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl－) = c()＞c(OH－) = c(H＋) ‎ D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：‎ ‎2c(H＋)－2c(OH－)= c(CH3COO－)﹣c(CH3COOH)‎ ‎6、常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.曲线表示与pH的变化关系 B. ‎ C.a点时两溶液中水的电离程度相同 20‎ D.0.01 MA溶液中存在：‎ ‎7、下列说法不正确的是(   )‍ A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的浓度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计) B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计) C.有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2 D.将等质量的Na2O和Na2O2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b ‎8、常温时,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是(   )‎ A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8‎ B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH- C.当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH >CH3NH2 D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3+)c()> c (OH−)> c (H+)‎ B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (NH3·H2O)> c (H2CO3)‎ C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()‎ D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH−)=0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)‎ ‎11、常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( ) ‎ 20‎ A． b点时，‎ B． d点时，‎ C． e点时，‎ D． c→d发生的主要离子反应：‎ ‎12、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A．加入的NaHCO3先与NaOH反应 B．b点和c点均有c(Na＋)＜2c()＋c()‎ C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol·L－1‎ D．d点时：c(Na＋)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)‎ ‎13、向100mL Na2CO3与NaAlO2混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ 20‎ A.原混合溶液中 B.a点对应溶液中:‎ C.b点对应溶液中阴离子浓度顺序为 D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小 ‎14、某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) (提示的平衡常数,称为溶度积常数) ‎ A.加入可使溶液由点变到点 B.通过蒸发可以使溶液由点变到点 C.点无沉淀生成 D.点对应的大于点对应的 ‎15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）‎ B. 室温下，向0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（）＞c（）>c（H+）=c（OH-）‎ 20‎ C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（）+2c（H2CO3）‎ D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L ‎16、下列说法中正确的是( )‎ A.将通入和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明 B.越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中相同 D.的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 ‎17、常温下,现有0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A.当pH=9时,溶液中存在下列关系: B. 溶液中存在下列关系: C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,和浓度逐渐减小 D.分析可知,常温下水解平衡常数的数量级为 ‎18、常温下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.Ksp(CuS)的数量级为10-35 B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp 20‎ ‎(CuS) C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点 D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎19、常温下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp (CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )‎ A.M点表示CaF2的不饱和溶液 ‎ B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F-) = 10-3 mol/L C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体, CaF2的Ksp增大 D.常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9. 1×10-5 mol/L ‎20、碳元素是构成物质世界的重要元素,回答下列问题:‎ ‎1.碳能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH),已知草酸的电离平衡常数(常温下)K1=5×10-2、K2=5.4×10-5。‎ ‎① 常温下,测得某浓度草酸溶液的pH=2,则该溶液的浓度为_______。‎ ‎② 已知Na2C2O4溶液显碱性,用离孕方程式表示其原因_____________________,若常温下,某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9,则溶液中c()/c()=_______。‎ ‎2.利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。‎ ‎① 滴定终点时溶液颜色的变化情况是______________。‎ ‎② 若达到滴定终点时消耗c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液V mL,实验中所用草酸溶液为20.00mL,则该草酸溶液的浓度为_______。‎ ‎3.常温下,向20mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出,已知lg2≈0.3)。‎ 20‎ ‎① Na2CO3溶液中c(OH-)、c(H+)、c()、c(H2CO3)的定量关系为____________________。‎ ‎② 曲线c代表的微粒的化学式为_________。‎ ‎③ A点对戍溶液中各离子浓度大小关系为____________________。‎ ‎21、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。‎ ‎（1）①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。‎ a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b.A点，溶液中和浓度相同 c.当时，‎ ‎②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是______________。‎ ‎(2)海水稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中和的吸收剂。‎ ‎①海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：__________。‎ ‎②已知：25℃时，电离平衡常数 ‎ 电离平衡常数 ‎ 20‎ 海水中含有的可用于吸收，该过程的离子方程式是_______________。‎ ‎(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分，是一种有效的处理方式。‎ ‎①通入可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。‎ ‎②上述方式使处理后海水升高的原因是_________________。‎ ‎22、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，钛酸亚铁化学式为____________；钛酸亚铁和浓反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_____________________。此时溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。‎ 氢氧化物 ‎①常温下，若所得溶液中的物质的量浓度为0.0018，当溶液的pH等于_______时，开始沉淀。‎ 20‎ ‎②若将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为________________。Mg还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是___________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：C 解析：CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大,则c(ClO-)Ka(HClO)>(H2CO3)可知,HCl和碳酸钠反应生成碳酸氯钠和氯化钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-,故B错误;向0.1mol·L-1 CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的,则c(H+)=10-5mol·L-1,溶液pH=5,故C正确;混合溶液中生成氯化银需要的,生 20‎ 成Ag2CrO4需要的,所以氯离子先深沉,故D错误。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：D 解析：根据图示，A为氯化银溶液中p（Ag+）与p（Cl-）的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=5，则c（Ag+）=10-5 mol/L，p（Cl-）=-lgc（Cl-）=5，则c（Cl-）=10-5 mol/L，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c（Ag+）c（Br-）=10-7×10-7=10-14。A.c点，c（Ag+）=10-4 mol/L，c（Cl-）=10-4 mol/L，因为10-4×10-4=10-8>Ksp（AgCl）=10-10，说明是AgCl的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体，c（Ag+）增大，但c（Cl-）基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t ℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq)平衡常数K===10-10/10-14，故C错误；D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr 溶液等体积混合，c（Ag+）=1/2×‎ ‎10-4 mol/L+1/2×10-7 mol/L，则c(Ag+)c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7 mo/L，则c（Ag+）c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7>10-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：C 解析：C解析：A. MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH 逐渐增大离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则，则曲线表示与pH的变化关系，故A正确；B.曲线表示与pH的关系，=0时，= 1，此时pH 20‎ ‎ = 5.5， =，则，故B正确；C. a点溶液的pH>7,对于曲线，由于离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的 电离；而对于曲线，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于离子水解程度， 抑制水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；D，曲线中， =0时，=l，，根据，可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则MA溶液呈碱性，则，溶液中离子浓度大小为：，故 D 正确。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：D 解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应,因此在此过程中,溶液中的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计),A正确。向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,首先生成碳酸钡、碳酸钠和水,继续加入氢氧化钡,碳酸钠转化为碳酸钡,所以的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计),B正确。有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2,生成CO2的物质的量是0.15mol;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,破酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成CO20.1mol,因此①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2,C正确。设Na2O、Na2O2的质量都为1g,水的质量为m g,水质量的增加为Δm,则 Na2O+ H2O=2NaOH Δm ‎1mol 2mol 62g ‎ 11g 溶质的质量为,溶液中溶质的质量分数为；‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Δm 20‎ ‎2mol 4mol 124g ‎ ‎ 溶质的质量为,溶液中溶质的质量分数为。由于31m+31<39m+31,所以a%>b%,即a>b,D错误。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ A项、由图可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）为10-4.5 mol·L－1，则电离常数K=≈=10－9，故A错误；‎ B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；‎ C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故C正确；‎ D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）c(NH4+),故A错误;‎ 20‎ B.NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3-   H2CO3+OH-,NH4+水解:NH4++H2ONH3∙H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,则c(H2CO3)>c(NH3∙H2O),故B错误;‎ C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C错误;‎ D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②;结合①②消去c(NH4+)得:c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③,0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L,由碳守恒有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④,将③等式两边各加一个c(CO32-),则有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),将④带入③中得,c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正确;故选D。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：C 解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,首先,发生反应+H++H2O=Al(OH)3↓,最左边曲线表示的物质的量与加入盐酸的体枳变化关系,由图可知反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二阶段,反应完毕,发生反应,线ab表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,线bc表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知反应完毕,该阶段加入盐酸 20‎ ‎100mL-50mL=50ml.,根据方构式知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05moL第三阶段,反应完毕,发生反应+H+=CO2↑+H2O,线cd表示的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n()=n(H+)。第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,线de表示Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为。由上述分析可知,原混合溶液中与的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故A错误。a点对应溶液中,溶质为Na2CO3,由质子守恒可知:c()+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故B错误。‎ b点对应溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加入了75mL盐酸,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c()>c(),所得溶液中阴离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c()>c()>c(OH-),故C正确。d→e的过程中铝离子的浓度逐渐增大,铝离子水解促进水的电离,则该过程中水的电离程度逐渐增大,故D错误。‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：C 解析：在温度一定的条件下是一定值,与和的浓度大小有一定关系,但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和,d点没有达到沉淀溶解平衡。‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎16答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎17答案及解析：‎ 答案：B 20‎ 解析：‎ ‎ ‎ ‎18答案及解析：‎ 答案：A 解析：向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+或S2-均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。‎ A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7 mol/L,则Ksp(CuS) =c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,则Ksp(CuS) =10-35.4 mol2/L2=(100.3)2×10-36 mol2/L2=4×10-36 mol2/L2,A错误;‎ B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+与S2-发生沉淀反应:Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变,所以曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正确;‎ C. a点Cu2+过量、c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,根据浓度对水解平衡的影响,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C正确;‎ D.C点为Na2S、NaCl按1︰2物质的量混合溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)>c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正确;故合理选项是A ‎ ‎ ‎19答案及解析：‎ 答案：D 解析：由图可知，一定量的CaF2固体溶于水达到溶解平衡后，t时刻增大溶液中c（F-），c（Ca2+）减小，但温度不变，CaF2的溶度积Ksp不变。A.由图可知，M点时c（F-）不变，为CaF2的饱和溶液，故A错误；B.CaF2的饱和溶液中，Ksp（CaF2）=c2（F-）c（Ca2+），c（F-）=2c（Ca2+），则c（F-）==2×10-3 mol/L，故B错误；C.向溶液中加入KF固体，增大溶液中c（F-），c（Ca2+）减小，但温度不变，CaF2的溶度积Ksp不变，故C错误，D.‎ 20‎ 向100 mLCaF2的饱和溶液中加入100 ml 0.2 mol/LNa2SO，溶液，Qc>Ksp，产生CaSO4沉淀，c（Ca2+）=≈=9.1×10-5 mol/L，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎20答案及解析：‎ 答案:(1)①0.012mol·L-1‎ ‎②+H2O+OH-;5.4×104‎ ‎(2)①溶液由无色变成粉红色且在30s内保持不变 ‎②0.125cV mol·L-1‎ ‎(3)①c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)‎ ‎②H2CO3‎ ‎③c(Na+)>c()>c()=c()>c(OH-)>c(H+)‎ 解析:(1)①pH=2时,c(H+)=0.01mol·L-1,设该草酸溶液浓度为x mol·L-1,由H2C2O4H++知,达到电离平衡时c(H2C2O4)=(x-0.01)mol·L-1,由于K2远小于K1,故c()≈c(H+)。,代入有关数据后可求出x=0.012。‎ ‎②水解导致溶液显碱性:+H2O+OH-,,常温下,该溶液pH=9,则c(OH-)=10-5mol·L-1代入相应的数据得。‎ ‎(2)①草酸溶液是无色的,当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显粉红色,由此可确定滴定终点。‎ ‎②反应中1mol KMnO4得到5mol电子、1mol草酸失去2mol电子,依据得失电子守恒可求出n(H2C2O4)=2.5×10-3mol,则该草酸溶液的浓度为0.125cV mol·L-1。‎ ‎(3)①由质子守恒知溶液中存在如下关系:c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)。‎ ‎②向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液,开始时c()逐渐减小、c()逐渐增大,后期c(H2CO3)增大,c()减小,故a、b、c分别代表、、H2CO3物质的量的百分含量随溶液pH变化的曲线。‎ 20‎ ‎③由题图知A点对应溶液中c()=c(),A点对应的溶液为等浓度的NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4的混合溶液,由于OH-均源于水的电离,其物质的量浓度小于c(),又溶液显碱性,c(OH-)>(H+),故有c(Na+)>c()>c()=c()>c(OH-)>c(H+)。‎ ‎ ‎ ‎21答案及解析：‎ 答案：(1)①bc ②＋＋H2O ‎ ‎(2)①CO2＋2＋CaCO3↓＋H2O ②SO2＋CO2＋ ‎ ‎(3)①O2＋22＋2 ②碱性海水的中和置稀释作用：鼓入空气排出了部分CO2‎ 解析：(1)①a.由图示可知在pH=8的溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；b.A点，溶液中CO2和H2CO3 的浓度和与HCO3-浓度相同，故b错误；c.有图示可知当=时， 溶液显碱性，即<；‎ ‎②pH=8.4的水溶液中主要存在的是，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是＋＋H2O；‎ ‎(2)①用含Ca2+的碱性溶液收CO2生成CaCO3和水，反应的离子方程式为CO2＋2＋CaCO3↓＋H2O。‎ ‎②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 、K2=5.6×10 -11；H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2、K2 =6.0×10-8，则酸性H2SO3>H2CO3>>，则用含有的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋CO2＋；‎ ‎(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，+4价的S在溶液中存在形式为，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为，发生反应的离子方程式是O2＋22＋2；‎ ‎②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2均可以使处理后海水pH升高。‎ ‎ ‎ ‎22答案及解析：‎ 答案：(1);‎ 20‎ ‎(2)防止被氧化;‎ ‎①10;‎ ‎②‎ ‎(3);隔绝空气;稀盐酸 解析：(1)由，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为。钛酸亚铁和浓反应，生成，无气体生成，元素Ti的化合价不变，说明发生非氧化还原反应，则产物中还有，故该反应的化学方程式为。‎ ‎(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是，加入铁屑，可防止被氧化。①根据，，则，。②根据题表提供的数据知，三种物质组成类型相同且的溶度积常数最小，则加水稀释，立即析出的白色沉淀为，的水解方程式为或。‎ ‎(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为;为防止空气中的氧气与反应物发生反应，应隔绝空气加热。可用稀盐酸除去钛中混有的镁。‎ ‎ ‎ 20‎