新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1_3核素原子结构与元素的性质课时作业含解析新人教版必修第一册 6页

核素　原子结构与元素的性质 时间：45分钟 ‎1．下列说法错误的是(　B　)‎ A.H、H、H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.H和H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，H、H、H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒，A正确；石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，而不是原子，不互为同位素，B错误；H和H的质子数均为1，中子数不相同，故它们属于不同的核素，C正确；12C和14C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确。‎ ‎2．下列说法不正确的是 (　C　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素 ‎②同位素的性质几乎相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤‎ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ 解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，H、H粒子是同一元素，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。‎ ‎3．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(　C　)‎ A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B．单质的熔点和沸点依次递减 C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析：‎ 6‎ 根据碱金属的原子结构示意图，看出碱金属原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去最外层电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋O22Li2O。‎ ‎4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　C　)‎ A．卤素单质的最外层电子数都是7‎ B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2>Br2>I2，故D项错误。‎ ‎5．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是(　D　)‎ A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用 解析：F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。‎ ‎6．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是(　C　)‎ A．与H2化合能力：At2>I2‎ B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 解析：从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；从F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。‎ ‎7．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　B　)‎ A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 6‎ 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。‎ ‎8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　D　)‎ A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 解析：从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D项错误。‎ ‎9．已知“类卤素”性质与Cl2相似，卤素与“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2>(SeCN)2。则下列叙述中不正确的是(　A　)‎ A．I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2在溶液中能进行 B．Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2在溶液中能进行 C．离子还原性：F－I2，则2I－＋(SCN)2===I2＋2SCN－在溶液中能进行，I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2在溶液中不能进行。B.氧化性Cl2>(CN)2，则Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2在溶液中能进行。C.氧化性F2>(OCN)2>Br2>(SCN)2，则离子还原性F－