江西省上饶市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试化学试题 Word版含答案 10页

座位号 上饶市2019—2020学年度第二学期期末教学质量测试 高一化学试题卷 考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Pb-207‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）‎ A． 耳带：聚四氢呋喃 B．外层防菌过滤层：聚酯纤维 ‎ C．防水透气膜：聚丙烯 D．鼻梁条：镀锌细钢丝 ‎2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）‎ A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强 ‎3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）‎ A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 ‎4．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（ ）‎ A．用电子式表示HCl的形成过程 B．次氯酸的结构式 H－O－Cl ‎ C．氯离子含有18NA电子 D．Cl这种核素的原子中有17个中子 ‎5．下列图示变化为吸热反应的是（ ）‎ ‎6．如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）‎ A．外电路电流方向为：X—外电路—Y B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ‎7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）‎ A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 ‎8．互为同分异构体的是（ ）‎ A．O2和O3 B．12C 与14C ‎ C． CH3 (CH2) 3 CH3和 D．和 ‎ ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 ‎10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）‎ A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池。‎ B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏。‎ C．铅蓄电池示意图工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g。‎ D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。‎ ‎11．将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是（ ）‎ A．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)‎ B．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快 C．该反应方程式中，x=2‎ D．5min时，A的物质的量为0.75mol ‎12．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D 实验装置 实验现象 试管内有白烟生成，内壁上有油状液滴生成 烧杯中出现 白色沉淀 红色喷泉 有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体 实验结论 生成的有机物不易溶于水 非金属性:‎ Cl＞C＞Si NH3极易溶于水 黑色固体是Fe3O4‎ ‎13．下列说法不正确的是（ ）‎ A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键 ‎14．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和22.4L(标准状况)NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与16.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ）‎ A．96 g B．64g C．48g D．32g ‎15．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素组成的盐是一种新型的锂离子电池电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（    ）‎ A．W的非金属性比Y的强 B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构 C．该物质中含有离子键和共价键 D．Z的氧化物都易溶于水 ‎16．最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ C．在该过程中，CO断键形成C和O D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与 O2反应的过程 二、填空题（共5小题，每空2分，共52分 ）‎ ‎17．(12分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题 ‎(1)e在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(2)比较d、f常见离子的半径大小: (用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: 。‎ ‎(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式 。‎ ‎(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1:12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)写出f元素的单质和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎18．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积/mL(标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①2～3min时间段反应速率最大，原因是 。‎ ‎②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。‎ A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液 ‎(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是 。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。‎ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1‎ C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ‎19．（10分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：‎ ‎(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。‎ ‎①a极通入的物质为 ，电解质溶液中的OH－移向 极(填“负”或“正”)。‎ ‎②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式： 。‎ ‎(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH－===CO+3H2O ‎①下列有关说法正确的是___________（填字母代号）。‎ A． 燃料电池将电能转变为化学能 B．负极的电极反应式为CH4+10OH－– 8e－===CO+7H2O C．正极的电极反应式为O2+4H++4e－===2H2O D．通入甲烷的电极发生还原反应 ‎②当消耗甲烷11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为__________mol.‎ ‎ 20．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。‎ ‎(1)装置中，A为高温灼烧装置 ‎，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。‎ ‎①装置B中的H2O2反应时表现出了 性。‎ ‎②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式为 。‎ ‎(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。‎ a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；‎ b.向滤液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反应，SO被氧化为SO；‎ c.用滴定法测定Fe2+的量，消耗20 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液。‎ ‎① a中滤液显黄色的阳离子是 。‎ ‎② b中反应的离子方程式是 。‎ ‎③已知：c中发生反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，则样品中铁元素质量分数的数学表达式是 。‎ ‎21.（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。‎ ‎(1)步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。‎ A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 ‎(2)步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2‎ 吸收，其目的是______________‎ ‎_____________________________。‎ ‎(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：___________________________。‎ ‎(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_________（填序号）。‎ A．乙烯 B．空气 C．氩气 D．CO2‎ ‎(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性强弱的顺序是_________________‎ ‎_______________________________。‎ 上饶市2019—2020学年度第二学期期末教学质量测试 高一化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 DDBBA 6-10 DBCDC 11-16 CCAADB 二、填空题（ 共5小题，每空2分，共52分 ）‎ ‎17.（12分）（1）第三周期第ⅠA族 （2）O2-＞Al3+ HClO4＞H2SO4 （3） ‎ ‎（4） （写浓硫酸和加热也得分） ‎ ‎（5）2Al+2H2O+2OH－===2AlO2－+3H2↑‎ 18. ‎（10分）‎ ‎（1） ①因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ②0.025mol·L－1·min－1 （2）C ‎ ‎（3）①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ② AC ‎ ‎19.（10分）‎ ‎（1）①氢气 (或H2) 负 ② H2 + 2OH－–2e－=== 2H2O ‎ ‎（2）B 3.2‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）① 氧化性 ② BaSO4‎ ‎（2）① Fe3+ ② 2Fe3+ + SO + H2O==2Fe2++SO +2H+ ③ % (或 ×100%)‎ ‎21.（10分）（1）B、C、D （未答全只得1分） ‎ ‎ （2） 提高溴的富集程度 ‎ ‎（3） Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br－＋SO ‎ ‎（4） B ‎ ‎（5） SO2 >Br－> Cl－ ‎