2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 十八元素周期表　元素周期律 14页

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 核心素养测评 十八 元素周期表　元素周期律 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)‎ ‎1.(2020·厦门模拟)钡的核外电子排布为[Xe]6s2,下列关于钡的说法不正确的是 (　　)‎ A.其电负性比Cs大 B.位于第六周期第ⅡA族 C.能与冷水反应放出氢气 D.第一电离能比Cs小 ‎【解析】选D。Cs是最活泼的金属,第一电离能比钡的小。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·唐山模拟)元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1～18列,即H和碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 (　　)‎ A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 ‎【解析】选A。A项,第9列中元素是第Ⅷ族元素,都是金属元素,没有非金属元素,正确;B项,第2列的元素原子最外层电子排布为ns2,此外He核外电子排布是1s2,也符合该最外层电子排布,错误;C项,第四周期第9列元素是Co元素,错误;D项,第11、12列元素为ds区,错误。‎ ‎2.(双选)(2020·白银模拟改编)下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是 (　　)‎ 元素 A B C D E 最低化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 ‎【解析】选C、D。由以上分析可知A为C元素,B为S元素,C为Cl元素,D为O元素,E为F元素。非金属性F>O>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,A项错误;A为C元素,价层电子为2s22p2,p轨道有2个电子,自旋状态相同,B项错误;元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等,C项正确;与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na,为活泼金属,能与H2O发生置换反应生成氢气,D项正确。‎ ‎3.(2020·贵阳模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的某些元素可以分别组成三元化合物a,二元化合物b、c。a为海水晒盐后所得的苦卤与石灰乳反应得到的难溶物,Z的单质e通常为黄绿色气体,常温下,0.01 mol·L-1的c溶液pH为2。从海水中提取金属d的流程如图所示:‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.简单离子半径大小:Z>Y>X B.阴离子的还原性:W>Z C.元素W、X、Z各自最高价和最低价的代数和分别为0、4、6‎ D.元素X、Y形成的化合物既能与烧碱溶液反应又能与盐酸反应 ‎【解析】选B。根据题干信息和转化关系,可知a、b、c、d、e分别为氢氧化镁、氯化镁、氯化氢、镁、氯气。W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、Cl。A项,的半径大于M,即离子半径大小应为Z>X>Y;B项,氯的得电子能力大于氢,因此H-的还原性强于Cl-;C项,氧元素一般不显正价;D项,氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎4.(2020·保定模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 (　　)‎ A.原子半径:rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的盐溶液呈酸性 C.简单氢化物的热稳定性:Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 ‎【解析】选D。根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项,原子半径:rY>rZ>rW>rX;B项,含Al元素的盐溶液不一定呈酸性,如AlCl3溶液呈酸性,而NaAlO2溶液呈碱性;C项,简单氢化物的热稳定性:H2S>SiH4;D项,NH5可写成 NH4H,与水反应的化学方程式为NH4H+H2ONH3·H2O+H2↑,NH3·H2ONH3↑+H2O,可产生两种气体。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·洛阳模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z　C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎【解析】选A。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是N、O、Si。根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:Z>W>X>Y,A项错误;非金属性:O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)‎ ‎5.(13分)(2020·济南模拟)有A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8,请回答下列问题:‎ ‎(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是________(用化学符号填空,下同)。  ‎ ‎(2)由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是________,非金属性最强的是________。  ‎ ‎(3)当B与A、C、D分别形成化合物时,B显________价,其他元素显________价。  ‎ ‎(4)当B与A、C、D、E(与A形成A2B,与E形成E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是______________(填化学式,下同),有共价键的是__________________。  ‎ ‎【解析】A、E均为第ⅠA族元素且根据A的电负性为2.1知A为H,由于B、D为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍,则B、D的价电子排布为ns2np4,为第ⅥA族元素,则B为O,D为S,E为K,C的价电子排布式为3s23p1,为Al。五种元素中,K的电负性最小,其金属性最强,O的电负性最大,其非金属性最强。当O与H、S、Al形成化合物时,由于O的电负性大,所以O为负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,电负性差值小于1.7的为共价键,电负性差值大于1.7的为离子键。‎ 答案:(1)H　O　Al　S　K　(2)K　O ‎(3)负　正　(4)Al2O3、K2O　H2O、SO2、SO3‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2020·孝感模拟)今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。‎ ‎(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:‎ A________、B________、 ‎ C________、D________。 ‎ ‎(2)写出A元素原子的核外电子排布式________;写出B元素原子核外电子排布的价电子构型________;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况__ ___‎ ‎______。 ‎ ‎(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:‎ 第一电离能:______________; ‎ 电负性:__________________。 ‎ ‎【解析】A是氧元素,B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,是钙元素,C是钠元素,D是氯元素。‎ 答案:(1)O　Ca　Na　Cl　(2)1s22s22p4　4s2‎ ‎(3)NaSi>Al　(3)O　(4)14‎ 一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)‎ ‎1.(双选)(2020·沈阳模拟改编)X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.Y的价层电子排布式为3s23p5‎ B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物 C.第一电离能:YS,非金属性越强,氢化物越稳定,‎ 氢化物稳定性Z>Y;第一电离能O>S;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共价化合物,Na2S为离子化合物。‎ ‎2.(2020·泰安模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)‎ A.离子半径的大小关系:dz>d C.除去实验后试管中残留的g的单质,可用热的氢氧化钠溶液 D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:h>g ‎【解析】选C。根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,A项错误;常温下,水为液体,甲烷、氨气均为气体,三者中水的沸点最高,又氨气分子间存在氢键,其沸点高于甲烷,B项错误;除去实验后试管中残留的单质硫,可用热的NaOH溶液洗涤,反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,C项正确;Cl的多种氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物之一硫酸的酸性,D项错误。‎ ‎3.(2019·西安模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.离子半径:C+>D3+>B2-‎ B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性 ‎【解析】选B。Z和W反应生成两性化合物,D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质,据此可推出D是Al,再结合题给已知信息和框图推出X为HCl,Y为NaOH,Z为AlCl3,W为NaAlO2,所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl元素。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Al3+,A项错误;Na单质的熔点低于Al单质的熔点,B项正确;电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气,C项错误;由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共32分)‎ ‎4.(16分)(2020·合肥模拟)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。‎ 请回答:‎ ‎(1)Q元素在周期表中的位置为______________。 ‎ ‎(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是________(填元素符号)。 ‎ ‎(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中,不能说明这一结论的事实有________(填序号)。 ‎ A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D.Z和Q在周期表中的位置 ‎(4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式:__; ‎ B的水溶液不呈中性的原因为 ________________________________________‎ ‎__(用离子方程式表示)。 ‎ ‎【解析】地壳中含量最多的元素是O,即Z为O;Na元素焰色反应呈黄色,故J为Na;Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,则Q为16号元素,即Q为S;元素周期表中原子序数在O之前,其氧化物形成酸雨的是N,故Y为N;X的原子序数最小,且小于N的原子序数,结合“X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径”可知X为H。‎ ‎(1)Q为S,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。‎ ‎(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知,原子半径:Na>S>N>O>H。‎ ‎(3)O、S为同主族元素,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>S;H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S+O22S↓+2H2O,说明O2氧化性比S强,A项能说明;O、S形成的化合物通常为SO2、SO3,S为正价,说明其非金属性比O弱,B项能说明;单质的状态不能比较其非金属性强弱,C项不能说明;元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外),D项能说明。‎ ‎(4)X、Y可形成的分子A为NH3,阳离子B为N,前者在水中生成NH3·H2O,电离显碱性,后者水解显酸性。NH3的电子式为H。‎ 答案:(1)第三周期第ⅥA族　(2)N　(3)>　C ‎(4)H N+H2ONH3·H2O+H+‎ ‎5.(16分)(2020·遂宁模拟)A、X、C、D、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。‎ 元素 相关信息 A 第二周期中的一种非金属元素,其第一电离能大于相邻元素 X 地壳中含量最多的元素,2p轨道上有2个未成对电子 C 与X同主族 D 前四周期中金属性最强的元素 E 前四周期中原子核外未成对电子数最多的元素 ‎(1)C元素位于第________周期第________族,X元素的核外电子排布式为______________,E元素的价电子排布图为______________。 ‎ ‎(2)X、C两元素的电负性大小关系为________(用元素符号表示),A、X的最简单气态氢化物的稳定性强弱关系为________(用氢化物的化学式表示)。 ‎ ‎(3)X的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有____________。 ‎ ‎(4)由A、X、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是 _________________________________________‎ ‎________。 ‎ ‎(5)D2X2的电子式为________,与CO2反应生成X的单质的化学方程式为__ __‎ ‎_____________。 ‎ ‎【解析】由题干信息可知,A、X、C、D、E元素分别是N、O、S、K、Cr。‎ ‎(1)S元素位于第三周期第ⅥA族,O原子核外电子排布式为1s22s22p4,Cr是24号元素,Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,故其价电子排布图为。‎ ‎(2)O元素的非金属性强于S元素,故电负性:O>S,N、O两元素中O元素的非金属性较强,故最简单气态氢化物的稳定性:H2O>NH3。‎ ‎(3)O元素的氢化物为H2O,H2O由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有范德华力和氢键。‎ ‎(4)S元素的最高价为+6价,符合要求的酸式盐的化学式是NH4HSO4。‎ ‎(5)K2O2的电子式为K+]2-K+,与CO2反应生成O2的化学方程式为2K2O2+2CO22K2CO3+O2。‎ 答案:(1)三　ⅥA　1s22s22p4‎ ‎　(2)O>S　NH3