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- 2021-07-06 发布
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第29讲 化学综合实验题题型研究
考纲要求 1.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。2.了解控制实验条件的方法,能改进简单的实验方案。3.能对实验数据进行初步分析或处理,并得出合理结论。4.能综合运用化学实验原理和方法,设计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
(一)突破沉淀的洗涤
蒸馏水
(1)冷水
适用产物不溶于水,目的是除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为溶解而造成的损失。
(2)热水
适用其溶解度随着温度升高而下降的物质,目的是除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为温度变化而造成的溶解损失。
(3)有机溶剂(酒精、丙酮等)
适用固体易溶于水、难溶于有机溶剂,目的是减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥。
(4)饱和溶液
适用对纯度要求不高的产品,目的是减少固体溶解。
(5)酸、碱溶液
适用产物不溶于酸、碱,目的是除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解。
(二)突破实验条件控制
1.调节溶液pH
(1)目的
①使某种或某些离子转化为沉淀,而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的;
②抑制某微粒的水解。
(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H+且不引入新杂质的物质,每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH,一定要正确控制pH的范围(杂质离子沉淀完全,目标离子不沉淀)。如要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等来调节溶液的pH至3.7。
2.控制体系温度
(1)控制低温的目的
①防止某反应物或目标产物分解,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2 、KMnO4、AgNO3、 HNO3(浓)等物质;
②防止某反应物或目标产物挥发,如盐酸、醋酸和氨水等;
③抑制物质的水解;
④反应放热,低温使反应正向进行;
⑤避免副反应的发生。
(2)控制某一温度范围
①低温反应速率慢,高温消耗能源;
②确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益;
③防止副反应的发生,如乙醇的消去反应需迅速升温至170 ℃,防止140 ℃时生成乙醚。
(3)采取加热的目的
①加速某固体的溶解;
②减少气体生成物的溶解并加速其逸出;
③一般是加快反应速率;
④使平衡向需要的方向移动;
⑤趁热过滤,防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质。
3.控制体系压强
(1)改变速率,影响平衡;
(2)减压蒸馏,避免目标产物发生热分解。
4.反应物配比选择
低于配比,反应物转化率低;高于配比,浪费原料。
(三)突破步骤设计要领
1.分离提纯
(1)无机物的分离提纯
①从溶液中获得无水盐(如NaCl),一般采用“蒸发”的方法;
②从溶液中获得含结晶水的盐(如CuSO4·5H2O),一般采用“蒸发浓缩、冷却结晶(个别情况是趁热过滤)、过滤、洗涤、干燥”的方法,将固体(沉淀或结晶体)从水溶液中分离一般使用“
过滤”的方法(如从CaCO3悬浊液中分离出CaCO3固体)。
(2)有机物的分离提纯
一般采取“蒸馏(或分馏)”的方法(如乙醇与乙酸)。
2.探究实验
(1)定性探究(物质性质检验)
①气体成分:例如CO2和SO2的共存,须先检验SO2、再除去SO2、后验证除尽了SO2、最终检验CO2;
②离子检验:例如Fe2+和Fe3+的共存,用KSCN或苯酚溶液检验Fe3+,再用酸性KMnO4溶液检验Fe2+;
③官能团种类:例如卤代烃卤素种类探究,用NaOH溶液加热使其水解,再用硝酸酸化,最后检验卤素离子。
特别提醒 ①预测可能的反应、可能的成分,对比已有的实验步骤,类比缺省步骤;
②注意单因子条件下的探究和特征现象的推理;
③物质特征性质:两性、漂白性、氧化性、还原性;
④离子特征现象:焰色和颜色,沉淀和气泡,分层和溶解。
(2)定量探究(确定物质组成)
气体增重测质量、气体排水测体积、滴定测浓度。
特别提醒 气体增重实验一般缺省残留气体处理操作;气体排水实验一般缺省液面调平操作;滴定实验一般缺省滴定管洗涤操作。
(四)突破探究设计要领
1.物质组成的探究
(1)探究目标
(2)探究方法
观察外观特征、研究相关信息→预测物质组成(元素、微粒)
2.物质性质的探究
(1)探究过程
观察外观性质―→预测物质性质―→实验和观察―→解释及结论
(2)探究性质
题型特点
江苏高考化学实验探究题一般以物质的组成、性质、制备、及含量测定等为背景,加以流程图、装置图、其他数据图表(如溶解度曲线)等呈现方式,重点考查物质的分离与提纯、物质的检验、溶液的配制、滴定、反应原理等。解答这类题时,要先看清整个实验的基本原理,弄清主、副反应的化学方程式,结合流程图(或装置图),弄清每个步骤发生的变化(或装置的作用),相对陌生的实验环节要学会用所学知识进行类比迁移,最终使问题迎刃而解。
题组一 工艺流程与物质制备
1.(2018·徐州市高三考前模拟检测)活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:
(1)下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图,“酸浸”时采用30 ℃而不是更高的温度的原因是:①减少盐酸挥发;②__________________________________________。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中,加入高锰酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)①若“过滤Ⅰ”所得的滤液浑浊,则处理的方法为________________________________。
②“除杂”时,滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为________。
(4)在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。
①该反应的化学方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②检验碱式碳酸锌是否洗涤干净的操作为____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)随温度升高,Zn2+浸出率基本不变,Pb2+浸出率增大,杂质含量增大 (2)3Fe2++MnO+7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (3)① 将滤液重新过滤
②Zn (4)①2Na2CO3+2ZnCl2+H2O===4NaCl+Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑(或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2O===4NaCl+Zn2(OH)2CO3↓+2NaHCO3) ②取少量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则洗净
解析 (1)从Zn、Pb元素浸出率的关系图可知,“酸浸”时采用30 ℃而不是更高的温度的原因是除减少盐酸挥发外,随温度升高,Zn2+浸出率基本不变,Pb2+浸出率增大,杂质含量增大。
(4)①ZnCl2与Na2CO3溶液反应,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],根据原子守恒确定其他产物并配平,化学方程式为2Na2CO3+2ZnCl2+H2O===4NaCl+Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2O===4NaCl+Zn2(OH)2CO3↓+2NaHCO3。②碱式碳酸锌表面可能吸附Cl-,检验是否洗涤干净的操作为检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-,即取少量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则洗净。
2.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
(1)“酸浸”时硫酸要适当过量,其目的除了提高铁的浸出率外,还可以______________
__________________________________________________________。
“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量,其原因是________________________________。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,该反应的离子方程为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)滤渣的主要成分是FeS2和________(填化学式)。
(4)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是__________________________________(
用离子方程式表示)。
(5)请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案:_________________________________
(实验中必须使用的试剂:5%的H2O2溶液,0.5 mol·L-1 NaOH溶液)。
答案 (1)抑制Fe3+的水解 为了确定加入FeS2的量
(2)14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO+16H+
(3)SiO2
(4)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(5)向溶液中加入过量的5%的H2O2溶液,搅拌使其充分反应,滴加0.5 mol·L-1 NaOH溶液,调节溶液pH为3.2~3.8,过滤,洗涤,灼烧
解析 硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)中加入稀硫酸酸浸,Fe2O3、Al2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3,然后向溶液中加入FeS2,FeS2将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,然后过滤得到滤渣,将滤液发生一系列变化得到氧化铁粉末。
(1)铁离子、铝离子为弱碱阳离子,易发生水解反应,且一种物质过量能提高另一种物质的转化,所以稀硫酸适当过量的原因是提高铁的浸出率,抑制Fe3+的水解;为了确定加入FeS2的量,“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量。
(2)由信息Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO+16H+。
(3)二氧化硅不参与反应,所以滤渣的主要成分是FeS2和SiO2。
(4)亚铁离子易被氧化转化为铁离子,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。
题组二 实验装置与物质制备
3.某研究小组设计如图所示实验装置(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOCl2熔点-105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)①仪器c的名称是________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(填“a”“b”或“a 和 b”)。
(2)装置A中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是__________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是_________________________________________________________。
(4)实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O的实验方案如下:
铜屑(含铁)溶液Ⅰ―→…―→Cu(NO3)2·3H2O晶体
已知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.2
6.7
①步骤Ⅰ中所用稀HNO3稍过量的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
②请补充完整由溶液Ⅰ制备Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案:
向溶液Ⅰ中加入________________________________________________________________,
冰水洗涤得到Cu(NO3)2·3H2O晶体。
答案 (1)①球形干燥管 ②b
(2)Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
(3)吸收SO2和HCl,防止倒吸
(4)①将铁元素全部转化为Fe3+ ②Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3至溶液3.2
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