化学人教版必修1练习：4-3-2氮气和氮的氧化物大气污染课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分) 1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B．通常情况下，氮气性质很不活泼 C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。 答案：C 2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由 N2与 O2直接化合而得到，且易与空气中的 氧气直接反应而生成 NO2，故只有 C项符合题意。 答案：C 3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( ) A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸 氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化 性。 答案：B 4．把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠 颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( ) A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 解析：少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为 NO、CO2，二者物质的量 比为 1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干 燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的 O2使 V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的 气体是 NO2和 O2。 答案：C 5．[双选题] 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有 水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气 后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水 充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是( ) A．可能是 N2与 NO2的混合气体 B．可能是 NO2气体 C．可能是 NO与 NO2的混合气体 D．只可能是 NO2一种气体 解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以 没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则 A肯定错误；如果有少量的氧气，大量 的二氧化氮时 B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。 答案：BC 二、非选择题(本题包括 3小题，共 30分) 6．(9分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此 必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 在该反应中，氧化剂是________，还原剂是 ________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮 在一定条件下反应的化学方程式： _______________________，反应中氧化剂是 ____________，还原剂是________。 解析：(1)在该反应中 NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO 中氮元素化合价升高 做还原剂。 (3)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。 答案：(1)NO2 NO (2)6NO2＋8NH3===== 一定条件 7N2＋12H2O NO2 NH3 7．(12分)汽车尾气(含 CO、SO2和 NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是 在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大 气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________________________。 (2)写出在催化剂的作用下 CO跟 NO反应的化学方程式：___________________。 (3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了 酸雨的形成，其原因是____________________________________。 (4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。 A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗 C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 解析：(2)中，从题目叙述中“它能使 CO 跟 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒 气体”，可推出该反应为：2CO＋2NO===== 催化剂 N2＋2CO2。 (3)中，使用“催化转化器”促进 SO2转化为 SO3，而 SO3与 H2O 化合生成 H2SO4，提 高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。 答案：(1)SO2、NO (2)2CO＋2NO===== 催化剂 N2＋2CO2 (3)由于促进了 SO2的转化，生成的 SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气的酸度 (4)ABC 8.(9分)如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的 监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染 物。NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 在 生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能， 而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。请 回答下列问题。 (1)NO的危害在于________(填编号)。 A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 (2)在常温下，把 NO 气体压缩到 1.01×108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到 50℃， 发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力 2 3 就不再改变，已知其中一种产物为 N2O， 写出上述变化的化学方程式____________________________________。 (3)氟利昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久 的破坏作用(臭氧的分子式为 O3)。有关反应如下：O3 光 光 O2＋O；Cl＋O3―→ClO＋O2； ClO＋O―→Cl＋O2；总反应：2O3―→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 ________。 解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使 人中毒；NO被 O2氧化生成 NO2，NO2与水反应生成 HNO3可形成酸雨。 (2)T、V 一定时， p1 p2 ＝ n1 n2 ，若气体反应为 3 mol，则生成的气体物质为 2 mol，已知生成 物有 N2O，它若为 1 mol，NO应为 3 mol，根据质量守恒，生成的另 1 mol 气体物质是 NO2， 所以化学方程式为 3NO===N2O＋NO2。 答案：(1)ACD (2)3NO===== △ N2O＋NO2 (3)催化剂