选修2人教版化学2-1同步练习 2页

1 2.1 获取洁净的水同步试题(新人教选修 2) 1．地球的表面积被水覆盖着约有 （ ） A,51% B.61% C.71% D.81% 2．地球上最大的储水库是什么？ （ ） A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流 3．淡水约占全球总水储量的 （ ） A.2.23% B.2.33% C.2.43% D.2.53% 4．中国水资源总量居世界 （ ） Ａ.第二位 Ｂ.第四位 Ｃ.第六位 Ｄ.第八位 5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约 50 公里的河水受到严重 污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水 pH 在 1~4 之间，其他水质指标也严重超标。2002 年 6 月 1 日，国家环境保护总局发布的《地表水环 境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除 pH 外，各项目的单位： mg ／L)： 水质分类 项目及标准 I 类 II 类 III 类 IV 类 V 类 磷(P)≤ 0．02 0．1 0．2 0．3 0．4 氮(N)≤ 0．2 0．5 1．0 1．5 2．0 锌(Zn)≤ 0．05 1．0 1．0 2．0 2．0 铅(Pb)≤ 0．01 0．01 0．05 0．05 0．1 pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9 （1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用 （ ） A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH 试纸 D．碳酸钠溶液 （2）材料 2 中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（ ） A．单质 B．元素 C、离子 D．分子 (3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质 属于(设该污水的密度为 1g／cm3) （ ） A．I 类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V 类 答案：（1）C （2）B （3）D 6．不属于天然水净化混凝剂的是 （ ） A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝 7．FeSO4·7 H2O 用于天然水净化混凝剂，要调到 pH 为 9 左右的主要原因是（ ） A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成 Fe3＋ B. FeSO4·7 H2O 溶于水后显碱性 C. FeSO4·7 H2O 溶于水后显碱性 D.以上都不对 8．离子交换树脂能是一种 （ ） A.非电解质 B.有机高分子电解质 C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质 9．硬水中溶解有较多的 （ ） A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物 10．水污染主要来源于（ ） A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药 C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放 11．适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ） A.5%～8%的食盐水 B. 5%～8%的硫酸溶液 2 C. 5%～8%的碱性溶液 D. 5%～8%的硫酸铜溶液 12．下列有关软水的叙述正确的是 （ ） A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水 C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水 13．下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ （）） A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物 C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水 14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂 排放的废液中含有 Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HC l 中的一种；某中学环保小组对河水检测 时 发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水 仍然澄清，试回答： （1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙 ，丁 。 （2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。 （3）小河中鱼虾绝迹的原因是： 。 答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。 （2）Ca2 +、Na+、Fe3+、H+、Cl—。 （3）酸碱及有害的化学物质将水污染。 15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有 Na+、Ag+、Fe3+、 C1、OH 、NO3 六种离子。 （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。 （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液 中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法 是 。 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出 生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。 答案： (1) OH－ Na+ Cl－ (2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ 16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还 原为 Fe3+o (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 . (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作 用，请说明其净水原理： 。 解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理， 显然 Na2Fe04 因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为 Fe3+，Fe3+可发生水解，生 成 Fe(OH)3 胶体，故有类似于明矾的净水作用。 答案：(1)+6 价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是 Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3 胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果