化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第9讲 考点1 3-3铁及其氧化物 5页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎ 铁的性质 ‎1.(2020·龙岩模拟)《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病,而通耳明目。慈石,色轻紫,石上皲涩,可吸连针铁,俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是 ‎ (　　)‎ A.铁　　　　　　　　 B.氧化铜 C.氧化铁 D.四氧化三铁 ‎【解析】选D。磁石,古代炼丹常用的矿物原料,又称作“慈石”,即四氧化三铁(Fe3O4)。‎ ‎2.(2020·成都模拟)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 (　　)‎ A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验①、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 ‎【解析】选B。实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,A、C错误;实验①中Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。‎ ‎【归纳提升】‎ 数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物 一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:‎ ‎(1)HNO3过量:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为Fe3+。‎ ‎(2)Fe过量: 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为Fe2+。‎ ‎(3)用数轴表示:‎ ‎ (4)解题时需注意量的范围:‎ 产物 结论 ‎≤‎ Fe(NO3)3‎ HNO3可能有剩余 ‎≥‎ Fe(NO3)2‎ Fe可能有剩余 在～之间 Fe(NO3)3和 Fe和HNO3‎ Fe(NO3)2‎ 都反应完全 铁的氧化物的性质 ‎3.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示: ‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ A.保存溶液A时,应加入少量铁粉 B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1‎ ‎【解析】选D。Fe2+易被空气中的氧气氧化,在保存含Fe2+的溶液时,需要加入铁粉,A正确;反应中无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B正确;滤液中含有Na+,所以进行焰色反应时火焰为黄色,C正确;Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,D错误。‎ ‎4.(2020·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出‎1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 (　　)‎ A.0.24‎‎ mol　　　　　 B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol ‎【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液,‎ 根据氮原子守恒可知n(Fe)=×(0.12×4 mol- mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21 mol。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是 ‎ (　　)‎ A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B.铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 C.将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应 D.在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ‎【解析】选D。常温下铁在浓硫酸中钝化,钝化是化学变化,A错误;当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强,B错误;铁与水蒸气在高温条件下可反应,与液态水加热也不反应,C错误;在人体内的血红蛋白中含有铁元素,D正确。‎ ‎2.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为 (　　)‎ A.FeO·3Fe2O3　　　　　 B.2FeO·3Fe2O3‎ C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3‎ ‎【解析】选B。化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物,设化学式为nFeO·mFe2O3,则:n+‎2m=8、n+‎3m=11,解得n=2,m=3,该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。‎ ‎3.把‎22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是 (　　)‎ A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3‎ B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2‎ C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3‎ D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1‎ ‎【解析】选C。n(Fe)==0.4 mol,Fe在反应的过程中失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1.2 mol(此时只产生Fe3+)之间,又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得电子物质的量为0.3 mol×(5-4)+0.2 mol ‎×(5-2)=0.9 mol,产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x+y=0.4 mol,由得失电子守恒得3x+2y=‎ ‎0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol。‎ ‎【归纳提升】‎ FeO与Fe3O4中铁有+2价,遇到强氧化剂时会被氧化 ‎(1)FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时,发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。‎ ‎(2)Fe2O3和Fe3O4与足量HI反应时,发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。‎ 关闭Word文档返回原板块