2020学年高一化学下学期期中试题 新人教版新版 7页

‎2019学年第二学期期中考试 ‎ 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-15题（30分）、26题（10分）；第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题16-25题（20分），非选择题27-29题（共40分）。全卷共计100分，考试时间为90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。‎ ‎3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 M-14 Cl-35.5 Na-23‎ 第Ⅰ卷（本卷共计50分）‎ 一、单选题：（每小题2分，共15题，共计30分。选对得2分，选错或不答得0分）‎ ‎1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(　　)‎ A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．金属Na着火，立即用水扑灭   ‎ ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA ‎ C．25℃，1.01×105 Pa时, 64g SO2中含有的氧原子数为3NA ‎ D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA ‎3、在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是(　　)‎ ‎ A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+‎ ‎ C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+ 4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)‎ A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O C.碳酸钙溶于足量稀盐酸中CaCO3+2H+=CO2↑+ Ca2++ H2O D.铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ‎5、下列说法正确的是 (　　)‎ A．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，所以纳米材料是胶体 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同 ‎6、关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是(　　)‎ A．该反应中Fe3+是氧化剂 B．该反应中Cu被氧化了 C．2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2‎ ‎7、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 7‎ C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 ‎8、某H2SO4溶液的物质的量浓度为X mol/L，溶液中溶质的质量分数为a％，则该溶液的密度是 (　　) ‎ ‎9、下列物质分离的方法正确的是(　　)‎ A．从碘水中提取碘：用酒精萃取 B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 ‎10、下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是(　　)‎ A.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3‎ B.常温下的溶解性：NaHCO3< Na2CO3‎ C.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3> Na2CO3‎ D.与等浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3> NaHCO3‎ ‎11、下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子Na+、Mg2+、Al、Cl-‎ B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧 C．铝和酸、强碱反应都表现出较强的还原性 D．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的氧化性 ‎12、下列表述正确的是(　　)‎ A.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可 B.检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入石蕊试液 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体 ‎13、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　 试剂 选项 　　‎ 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 ‎14、由系列变化中,“③”中应填写的试剂是(　　) ‎ A. 稀盐酸 B.AlCl3 溶液 C.Al(OH)3 D.NaOH溶液 ‎ ‎15、向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是(　　)‎ 7‎ A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2‎ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 二、单选题：（每小题2分，共10题，共计20分。选对得2分，选错或不答得0分）‎ ‎16、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的最高价含氧酸都是强酸 C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更加稳定 ‎17、下列性质的递变规律不正确的是(　　)‎ A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb、Cs的原子对电子的吸引能力逐渐增强 C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次增大 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大 ‎18、“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是(　　)‎ A.钛合金是一种新型金属单质 B. 钛合金的化学性质与钛单质相同 C.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 D. 钛合金熔点比成分金属高,硬度大 ‎19、下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是(　　)‎ 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸的弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体,溶液变为蓝色 只体现浓硝酸的强氧化性 D 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 溶液分层,下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子 ‎20、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A. M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为Ln，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 (　　) ‎ ‎ A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(4m－1)/3 mL D．3/(m－n)mL ‎25、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．SiO2SiCl4Si ‎ B．FeS2SO2H2SO4 ‎ C．N2NH3NH4Cl(aq)‎ D．Na2CO3 Na Cl(aq) Na 第II卷（本卷共计50分）‎ 三、填空题（共4题，共计50分）‎ ‎26、（10分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：‎ 7‎ ‎（1）写出装置B中反应的化学方程式____________________；‎ ‎（2）拟用装置D收集该反应的气体产物，请在上图中将D装置内部细节补充完整。______________________‎ ‎（3）产物检验：检验气体产物的方法：___________________；‎ ‎（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。‎ ‎27、（13分）KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应可制备高效水处理剂K2FeO4。实验室用下图所示装置制备KClO溶液 ‎（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。‎ ‎（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。该反应的化学方程式为_______________。为防止副反应，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。‎ ‎（3）D装置的作用是___________________________，其中的化学方程式是_________‎ ‎28、（13分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ 7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。‎ ‎（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。‎ ‎（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。‎ ‎（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，吸收剂双氧水的作用是_______________________ （填 “氧化剂”或“还原剂”）‎ ‎（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）‎ ‎29、（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备（可选试剂：NH4Cl固体、碱石灰固体、NaOH固体、Ca（OH）2 固体）‎ ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的___________‎ 反应的化学方程式为________________。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：‎ 发生装置→______________________（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。‎ 在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中 ‎_____________________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎_______________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 7‎ 打开K2‎ ‎③______________________‎ ‎④_____________________‎ 深圳高级中学（集团）中心校区 ‎2016-2017学年第二学期期中测试高一化学试题参考答案 第Ⅰ卷（本卷共计50分）‎ 一、单选题：（每小题2分，共计30分。选对得2分，选错或不答得0分）‎ ‎1B 2A 3B 4C 5D 6C 7D 8B 9D 10D 11C 12A 13B 14A 15B 二、单选题：（每小题2分，共计20分。选对得2分，选错或不答得0分）‎ ‎16D 17B 18C 19D 20A 21B 22D 23 C 24A 25C 第II卷（本卷共计50分）‎ 三、填空题（共4题，共计50分）‎ ‎26、（10分）‎ ‎（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)‎ ‎（2）采用排水法收集氧气，导气管短进长出，装置如右： （2分）‎ ‎（3）气体为O2，检验方法为：收集一瓶气体，用带 火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则为O2。（3分）‎ ‎(4)碳酸氢钠受热分解产物中有水, 水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。（3分）‎ ‎27、（13分，除标明的外毎空2分）‎ ‎（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（3分），HCl；‎ ‎（2）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；（缓慢滴加盐酸、）装置C加冰水浴；‎ ‎（3）吸收未反应的Cl2，防止空气污染； Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O ‎28、（13分，除标明的外毎空2分）‎ ‎(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；‎ ‎(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ； (4)还原剂； (5)1.57g（3分）。‎ ‎29、（1）① A； Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎② d→c→f→e→i或d→c→f→e→d→c→i) （2）① 气体红棕色逐渐变浅；‎ ‎② 8NH3+6NO27N2+12H2O；‎ ‎③ NaOH溶液倒吸入Y管；‎ ‎④ 当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。‎ 7‎