2020学年高二化学下学期期末考试试题(新版)新人教版 10页

‎2019学年度第二学期期末考试 ‎ 高二年级 化学 试卷 考试时间：120分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 ‎ 第Ⅰ卷 一、 选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。）‎ 1． 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是（　 　）‎ ‎ A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖 B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体 ‎ C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒 D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪 2． 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　 　） A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子 B. 78 g苯中含有3NA个 C=C双键 C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−‎ ‎ D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL ‎ 3． 烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（　 　） A. 4−甲基−3−丙基戊烷 B. 3−异丙基己烷 C. 2−甲基−3−丙基戊烷 D. 2−甲基−3−乙基己烷 4． 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　 　） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH ‎ B. Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ ‎ C. HBr、CO2、H2O、CS2‎ ‎ D. Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ 5． 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分 子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　 　） ‎ ‎ A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基 C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 1． 下列对有机化合物的分类结果正确的是（　 　） A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D. 、、同属于环烷烃 2． 芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（　 　） A. 16种 B. 14种 C. 9种 D. 5种 3． 已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( ) A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 ‎ B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应 4． 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　 　）‎ ‎ ‎ A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH C．分枝酸的分子式为C10H8O6‎ D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团 ‎10. 下列鉴别实验不能达到目的的是（　 　）‎ A. 用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛 B. 用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸 C. 用溴水鉴别乙烷与乙炔 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯 ‎11. 异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是（　 　）‎ A. 异丙苯是苯的同系物 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 C. 在光照的条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种 D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 ‎12. 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　 　） A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 28种 ‎13. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　 　）‎ A． 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B． 聚乙炔的化学式为﹣[﹣CH=CH﹣]﹣n C． 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D． 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 ‎14. 已知：‎ ‎①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+1/2O2(g) △H=+192.9kJ/mol ‎②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H=−285.8kJ/mol 则CH3OH(g) +3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )‎ A.+478.7kJ/mol B. −764.5 kJ/mol C. −478.7kJ/mol D.+764.5kJ/mol ‎15. 反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（　 　） A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L⋅min) B. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(L⋅min) C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L⋅min) D. 用D表示的反应速率是0.1 mol/L ‎ ‎16. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　 　） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. c(N2O4)/c2(NO2)‎ ‎17. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 ‎18. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　 　） A.  3 Cl2 + 6 FeI2 ═ 2 FeCl3 + 4 FeI3 B. Cl2 + FeI2 ═ FeCl2 + I2 C. Co2O3 + 6 HCl ═ 2 CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.  2Fe3+ + 2I－ ═ 2Fe2+ + I2‎ ‎19. 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　） A. a＞b＞c＞d B. b＞a＞d＞c C. d＞c＞b＞a D. b＞d＞a＞c ‎20. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（　 　） ‎ A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂 B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用 D. 三步操作均需要分液漏斗 第Ⅱ卷 一、 非选择题（本题包括4小题，共40分。）‎ ‎21.（8分） 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2−电子层结构与氖相同。‎ ‎(1)M位于元素周期表中第______周期______族。‎ ‎(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。‎ ‎(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______________。‎ ‎(4) (XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。‎ ‎22.（9分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）： A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00mol•L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。 试填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）______ → ______ → _____ → ____ → _____。 ‎ ‎（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ ______________________________。 （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是________________________。 （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_______________。 a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘 c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗 d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 ‎ （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为______mL，初读数为______mL，用量为 ______mL(全对给分)。‎ ‎（6）按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。‎ ‎23.（8分） 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：‎ ‎(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是____________。‎ ‎(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为_____________，该物质的分子式是_____________。‎ ‎(3)请预测A的可能结构并写出结构简式：_____________。‎ ‎(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl−CH2−O−CH3,有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示：‎ 经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为_____________。‎ 24. ‎（15分）某药物H的合成路线如下：  试回答下列问题：  （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为                      ，‎ A的名称为                                              。  （2）反应Ⅱ的反应类型是                              。  （3）B的结构简式是                                ；E的分子式为                             ；F中含氧官能团的名称是                                 。  （4）由C→D反应的化学方程式为                                                                                           。  由G→H反应的化学方程式为                                                                                                       。  ‎ ‎（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结有               种。  ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl 3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。‎ ‎( 6 )参照上述合成路线，设计一条由 制备    的合成路线流程                           。‎ ac2017-2018学年第二学期高二化学期末考试答案 一、 选择题 ‎1-5 B D D C A 6-10 D B A A B ‎11-15 C C D B B 16-20 B C A B B 二、 非选择题 ‎21．（8分）‎ (1) 三；VIA(2分) (2) NH4SCN(2分)‎ (3） N≡C−O−O−C≡N(2分)‎ (4） ‎(CN)2+2OH−=CN−+CNO−+H2O(2分)‎ ‎22.（9分）‎ ‎（1）正确的操作顺序为：称量→溶解→定容→滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE(2分)‎ ‎（2）视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL(1分)‎ ‎（3）使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(1分) （4） b、d(2分) （5）末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，‎ 用量为23.70 mL(全对给1分) （6） 92.49%(2分)‎ ‎23．（8分）‎ ‎（1）C2H6O(2分) （2）46 ； C2H6O (2分)‎ ‎（3）CH3CH2OH、CH3−O−CH3(2分) （4）CH3CH2OH(2分)‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1） ， 苯乙烯 (2分) （2）取代反应(1分) （3）(1分) ， C10H12O2(1分) ，醛基、酯基(1分) ； ‎ ‎（4）(2分) (2分)‎ ‎（5）6(2分)‎ ‎（6） (3分)‎