2020版高中化学 模块检测试卷 苏教版必修2 13页

模块检测试卷 ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 答案　B 解析　油脂不是天然有机高分子化合物，B错误。‎ ‎2．下列有关化学用语使用正确的是(　　)‎ A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图：‎ D．丙烷分子的球棍模型：‎ 答案　D 解析　次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，B错误；硫离子正确的结构示意图为，C错误；‎ 13‎ 原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，D正确。‎ ‎3．下列各组中的性质比较，正确的是(　　)‎ ‎①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎②最高正化合价：Cl>N>C ‎③稳定性：HCl>HBr>HI ‎④还原性：HCl>HBr A．①②④ B．②③④‎ C．①②③ D．全部都正确 答案　C 解析　①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl>N>C，正确；③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则稳定性： HCl>HBr>HI，正确；④非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，则还原性： HCl13‎ B．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 C．该溶液中：c(OH－)＝c(NH)‎ D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol·L－1 NaOH溶液一样多 答案　D 解析　A项，一水合氨为弱碱，不能完全电离，则0.1 mol·L－1氨水中氢氧根离子浓度小于 ‎0.1 mol·L－1，则溶液的pH<13，A错误；B项，加水稀释，溶液中c(OH－)减小，Kw不变，则c(H＋)增大，B错误；C项，由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中，c(OH－)>c(NH)，C错误；D项，酸碱中和时，n(HCl)＝n(一元碱)，则完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol·L－1 NaOH溶液一样多，D正确。‎ ‎9．(2018·磐安县段考)下列说法正确的是(　　)‎ A．含有OH－的溶液一定呈碱性 B．pH为3的盐酸的c(H＋)是pH为1的盐酸的100倍 C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同 D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 答案　C 解析　A项，任何电解质水溶液中都含有OH－，所以含有OH－的溶液不一定呈碱性，错误；B项，pH为3的盐酸的c(H＋)是0.001 mol·L－1，pH为1的盐酸的c(H＋)是0.1 mol·L－1，pH为3的盐酸的c(H＋)是pH为1的盐酸的，错误；C项，两种溶液中存在的粒子有：Na＋、H＋、OH－、HCO、H2O、CO、H2CO3，正确；D项，同pH同体积的氨水与NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，所以氨水中n(OH－)大于氢氧化钠溶液中n(OH－‎ 13‎ ‎)，中和盐酸时，氨水比氢氧化钠能中和更多的盐酸，错误。‎ ‎10．(2018·浙江余姚4月质检)下列说法不正确的是(　　)‎ A．有些物质不含化学键，存在分子间作用力 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 答案　D 解析　稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故A正确；二氧化硅是原子晶体，原子晶体加热熔化时需破坏共价键，故B正确；氢氧化钠加热熔融破坏离子键，形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，故C正确；金属晶体中含有金属阳离子，没有阴离子，故D错误。‎ ‎11．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C．1 mol Fe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子 D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 答案　C 解析　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A错误；Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误。‎ ‎12．关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是(　　)‎ A．同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同 B．等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶2∶3‎ C．金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体 D．碳原子数不同的烷烃互为同系物 答案　B 解析　同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，因中子数不同，物理性质略有不同，A正确；H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶1∶1，B不正确；金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3‎ 13‎ 互称为同素异形体，C正确；分子中碳原子数不同的烷烃，互为同系物，D正确。‎ ‎13．青菜含有的维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．维生素C中含有3种官能团 B．维生素C的分子式为C6H8O6‎ C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 答案　D 解析　维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，A正确；根据有机物的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，B正确；维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；维生素C在碱性溶液中水解，D不正确。‎ ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 答案　D 解析　只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，故B错误；某些物质的溶解、电离或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，故C错误；氨气的催化氧化用灼热的铂丝作催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。‎ ‎15．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)‎ A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后，分液 B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气 C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液 D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 答案　A 解析　二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A项错误；乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可分离，故B项正确；溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C项正确。‎ 13‎ ‎16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023‎ D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－‎ 答案　D 解析　从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C不正确；电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，D正确。‎ ‎17．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是(　　)‎ ‎①A的质量不发生变化 ‎②单位时间内生成a mol A，同时消耗‎2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ‎ ‎④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2‎ ‎⑥B的浓度不变 ‎ A．②③⑤⑥ B．①③④⑥‎ C．②④⑤ D．②③④‎ 答案　B 解析　①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成a mol A，同时消耗‎2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确。‎ ‎18．下列物质性质与应用对应关系不正确的是(　　)‎ A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂 C．醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢 D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 答案　A 13‎ 解析　一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜，聚氯乙烯含有增塑剂和氯元素，对人体有害，不能用作食品保鲜膜，故A错误；乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液，故 B正确；水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；碘遇淀粉变蓝色，所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素，故D正确。‎ ‎19．已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有(　　)‎ A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 答案　C 解析　因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4Cl4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成卤代烃的种类共有4种，加上无机物氯化氢，共有5种产物，C正确。‎ ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎78 g 苯中含有碳碳双键的数目是3NA B．‎18 g D2O中含有 10NA个质子 C．‎28 g聚乙烯中含有的原子数目为6NA D．‎56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子 答案　C 解析　苯分子中的碳碳键为一种独特的化学键，不存在碳碳双键，选项A错误；D2O的质子数为10，M＝‎20 g·mol－1，则质子数为×10×NA mol－1＝9NA，选项B错误；聚乙烯的最简式为CH2，故‎28 g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含6 mol原子即6NA个，选项C正确；‎56 g铁的物质的量为1 mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，选项D错误。‎ ‎21．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应：　ΔH＝88.62 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)‎ A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体 C．‎92 g NBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量 13‎ D．NBD可开发为贮能材料 答案　A 解析　NBD、Q、甲苯三者互为同分异构体，A不正确，B正确；‎92 g NBD的物质的量为1 mol，由题中热化学方程式可知，1 mol NBD 经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量，C正确；NBD吸热转化为Q，当Q转化为NBD时，又可以释放能量，故NBD可开发为贮能材料，D正确。‎ ‎22．下列说法中正确的是(　　)‎ A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 答案　B 解析　CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；Si与C都属第ⅣA族元素，但SiO2是由Si和O通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。‎ ‎23．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是(　　)‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 答案　D 13‎ 解析　水、乙醇都可与钠反应生成氢气，根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；需要首先加入氢氧化钠中和催化剂——硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能检验蔗糖是否水解，故D错误。‎ ‎24．(2018·金华十校期末)为了探究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 中，t1～t2生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1内的反应速率逐渐增大 C．t2～t3的速率v(CO2)＝ mL·s－1‎ D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 答案　D 解析　反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，A正确；O～t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，B正确；根据图中信息可知，t2～t3的速率v(CO2)＝ mL·s－1，C正确；若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，D不正确。‎ ‎25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：WW C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a一定只由W、X两种元素组成 答案　C 解析　短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2‎ 13‎ O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，A项错误；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－失去电子，阴离子的还原性：Y”连接)。解释原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)E的氢化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有__________。‎ ‎(5)E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)第3周期ⅡA族　(2)HN,H　(3)HF>HCl　HF分子间存在氢键　(4)离子键和共价键(或离子键和极性键)　(5)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 解析　A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子，则A是H元素；C的－1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，则C是F元素；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物，则B是Mg元素，D是Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是N元素。(3)在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以其熔沸点比HCl高。(4)E的氢化物NH3与E的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的生成物NH4NO3中含有离子键和共价键或离子键和极性键。(5)E的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液与过量铁粉发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎27．(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示。‎ 13‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的结构简式为________，D分子内含有的官能团是________(填名称)。‎ ‎(2)写出反应②的反应类型：________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学欲用图2装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________________________________________________________；‎ 如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________。‎ 答案　(1)CH2—CH2　碳碳双键　(2)氧化反应　(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　(4)降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸　防倒吸　分液漏斗 解析　CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生反应生成D为CH2===CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯，据此分析解答。‎ ‎28．(12分)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：‎ 13‎ ‎(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为______________________。‎ ‎(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到‎11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________。‎ ‎(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为______________________。‎ ‎(4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜的平均溶解速率(×10－3 mol·min－1)‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 由表中数据可知，当温度高于‎40 ℃‎时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)没有　2H＋＋2e－===H2↑　(2)c(H2SO4)＝1 mol·L－1，c(ZnSO4)＝1 mol·L－1　(3)Fe－2e－===Fe2＋　(4)温度越高，H2O2越容易分解(答案合理均可)‎ 解析　(2)根据正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，当在标准状况下收集到‎11.2 L即0.5 mol的氢气时，转移电子是1 mol，减少的氢离子为1 mol，所以剩余的硫酸的量为0.5 mol，其浓度为1 mol·L－1；负极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，当转移电子1 mol时，生成锌离子的物质的量为0.5 mol，所以c(ZnSO4)＝1 mol·L－1。(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，负极是铁失电子变为亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋。(4)双氧水具有强氧化性和不稳定性，温度太高，双氧水易发生分解，氧化能力降低，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，因此要控制反应的温度不能过高。‎ ‎29．(14分)合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：‎ ‎(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是________(填字母)。‎ a．植树造林，保护森林，保护植被 b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气 c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 ‎(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2‎ 13‎ 以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：‎ CO2＋4H2________＋2H2O ‎(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为‎1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。‎ ‎①能判断该反应已达化学平衡的标志是__________(填字母)。‎ a．CO2百分含量保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1‎ d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 ‎②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。‎ ‎(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的________(填“正”或“负”)极，正极反应式为__________。‎ 答案　(1)b　(2)CH4　(3)①ad　②0.375 mol·L－1·min－1　(4)负　O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ 解析　(2)根据原子守恒定律，反应前后原子的总数目保持不变，所以1 mol CO2与4 mol H2恰好完全反应生成2 mol H2O外，还会生成1 mol CH4。(3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，a正确；根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，则混合气体的质量不变，不能说明达到平衡状态，b错误；平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1不能说明反应达到平衡状态，c错误；CO2生成速率与CH3OH生成速率相等，满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，d正确。根据图像可知反应进行到12 min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.50 mol·L－1。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.50 mol·L－1×3＝4.50 mol·L－1，所以用氢气表示的反应速率为4.50 mol·L－1÷12 min＝0.375 mol·L－1·min－1。(4)甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。‎ 13‎