高中化学选修四期末测试题(1) 7页

高二化学试题 H‎-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题(每个小题只有一个答案，共20个题，每题2分，共60分)‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑧ ‎ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　‎ A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl 　 D．加热 ‎3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）‎ A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A. B. 溶液 C. D. ‎ ‎5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）‎ A. 化学反应速率 B. 的溶解度S ‎ C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数 ‎6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）‎ A．H2O+H2O H3O++OH― B．CO32―+H2O HCO3―+OH―‎ C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3—+ OH― H2O+CO32―‎ ‎7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　 　) ‎ A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 ‎ C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1‎ ‎8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)‎ A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ‎9.在下列的各种叙述中，正确的是( )‎ A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在‎100℃‎时，纯水的PH>7 D.在‎100℃‎时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L ‎10.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）‎ A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应 ‎13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）‎ A．稀NaOH溶液  　　B．HCl溶液　 C．CuSO4溶液  D．AgNO3溶液 ‎14．对于：‎2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）‎ A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；‎ B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；‎ C．该式的含义为：‎25℃‎、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；‎ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。‎ ‎15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ‎ A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX ‎16．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ‎ A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)‎ ‎18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强碱性溶液中：、、、‎ B. 室温下，的盐酸中：、、、‎ C. 含有的溶液中：、、、‎ D. 由水电离产生的的溶液中：、、、‎ ‎19、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– ‎ C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–‎ ‎20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L－1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH–)+‎2c(C2O)‎ B．c(HC2O)+ c(H+)+ c(H‎2C2O4)= c(OH–)‎ C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H‎2C2O4)＞c(C2O)‎ D．c(K+)=c(H‎2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二．填空题 ‎21．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ） ‎ ‎22. (6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。‎ 原电池的负极是 ，电极反应式是 ；‎ 正极是 ，电极反应式是 。‎ ‎23．（10分）如下图所示：‎ ‎(1)a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。‎ ‎(2)当电解NaCl溶液时：‎ ‎①a电极的电极反应为____________________________，该反应是 ‎_____________ (填“氧化”或“还原”)反应；‎ ‎②b电极的电极反应为____________________________________，该反应是_____________ (填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)当电解精炼铜时：‎ ‎①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；‎ ‎②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。‎ ‎24.（6分）（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；‎ 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。‎ ‎25.（6分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎30‎ ‎120‎ ‎280‎ ‎350‎ ‎370‎ ‎（1）反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为 ，原因是 ‎ ‎（2）反应速率最小的时间段为 ，原因是： ‎ ‎25.（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）‎ cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ ‎（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；‎ ‎（4）正反应为 反应。‎ ‎26、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。‎ ‎ A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 ‎ C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。‎ ‎（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。‎ ‎（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎ ①升高温度__________；②再通入CO___________。‎ ‎（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：‎ ‎0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V逆 ‎①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选）‎ ‎ A．升温 ‎ B．增大CO2浓度 ‎②如果在t3时从混合物中分离出部分 CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线 ‎27(6分)、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______‎ ‎（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。‎