山东省临沂市2019-2020高一化学下学期期末试题（Word版附答案） 10页

临沂市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 ‎2020.07‎ 注意事项：‎ ‎1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2.请将第Ⅰ卷选出的答案标号涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题卡的相应位置。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 S：32 Fe：56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是（ ）‎ A.“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是硅 C.天然橡胶是难降解材料，主要成分是聚异戊二烯 D.铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量 ‎2.从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ 将海带灼烧成灰 过滤得含溶液 放出碘的苯溶液 分离碘并回收苯 ‎3.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）‎ A.和 B．和 C.乙炔和苯 D.葡萄糖和果糖 ‎4.代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.苯中所含碳碳双键数为 B.标准状况下，含有分子数为 C.常温常压下，与的混合气体中所含氢原子数为 D.含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为 ‎5.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.的结构示意图：‎ B.乙烯的空间充填模型：‎ C.质子数为53、中子数为78的碘原子：‎ D.的电子式：‎ ‎6.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）‎ A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B.与反应，作还原剂 C.和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同 D.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 ‎7.糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质。下列说法正确的是（ ）‎ A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.可以用的溶液鉴别动物油和植物油 C.醋酸铅溶液、乙醇、溶液、甲醛等化学试剂会使蛋白质失去生理活性 D.糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能水解 ‎8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.溶液中：、、、‎ B.某无色透明溶液中：、、、‎ C.能使酚酞变红的溶液中：、、、‎ D.溶溶液中：、、、‎ ‎9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A.用氨水和硫酸铝溶液制备：‎ B.与反应制备：‎ C.将氯气溶于水制备次氯酸：‎ D.用小苏打治疗胃酸过多：‎ ‎10.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是（ ）‎ ‎① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎11.下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）‎ 选项 W X Y Z A B C D S ‎12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）‎ A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B.X的非金属性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.原子半径：‎ ‎13.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C.反应Ⅱ为：‎ D.该过程中催化剂降低了反应的活化能 ‎14.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ）‎ 实验操作 预测的实验现象 实验结论或解释 A 向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 B 将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口 品红试纸褪色 具有漂白性 C 将点燃的镁条置于盛有的集气瓶中 瓶内壁有黑色固体生成 镁与发生置换反应 D 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 ‎15.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ）‎ 试剂 钠 溴水 溶液 现象 放出气体 褪色 有气体放出 A. B．‎ C. D.‎ ‎16.LED产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.a处通入氧气，b处通氢气 B.通入的电极发生反应：‎ C.电池放电后，的物质的量浓度减小 D.该装置将化学能最终转化为电能 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17.（10分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：‎ ‎（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第__________周期。‎ ‎（2）、、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。‎ ‎（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______________。‎ a.酸性： b.非金属性：‎ c.碱性： d.热稳定性：‎ ‎（4）硒（）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。‎ a.硒元素的最低负化合价为价 b.二氧化硒（）具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 ‎（5）科学家合成了一种新化合物（如右图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。‎ ‎①Y的元素符号为___________。‎ ‎②X的氢化物的电子式___________。‎ ‎18.（11分）研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。‎ ‎（1）反应的能量变化如图1所示。‎ ‎①该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②图2的3个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。‎ ‎（2）现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图3所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。‎ ‎①若a、b极不用导线相连，则b极材料为__________（填“纯铁片”或“纯铜片”）。当收集到（已折算为标准状况，且溶液体积不变）气体时，用时，则用表示的平均反应速率为_________。‎ ‎②将a、b极（a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”）用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从_______到（填“a极”或“b极”，下同）____________；此时a极的电极反应式为___________，当收集到（已折算为标准状况）气体时，用时。‎ ‎③根据上述实验所得结论为________________________________。‎ ‎19.（11分）A、B、E为生活中常见的有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：‎ ‎（1）G的名称是________________；高分子材料E的链节是______________；产物B的官能团名称为________________；操作⑦的名称为______________。‎ ‎（2）反应①-⑥中属于取代反应的是__________________。（填序号）‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式：_______________________。‎ ‎（4）用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质，选择的试剂及操作分别为____________，_____________。‎ ‎20.（8分）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。‎ ‎（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是__________________。‎ a.在转化过程中，氮元素均被还原 b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 c.还原过程中生成，转移电子数为 d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、、三种成分的净化 ‎（2）利用氧化氮氧化物反应过程如下：‎ 反应Ⅰ的化学方程式是，反应Ⅱ的离子方程式是___________________。‎ ‎（3）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为。‎ ‎①检验废水中是否存在的方法是_______________________。‎ ‎②若处理废水产生了（标准状况），则需消耗浓度为的次氯酸钠的体积为_______L。‎ ‎21.（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。‎ Ⅰ.（1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_______________。‎ ‎（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：‎ 回答下列问题：‎ ‎①试剂a是_______________（用化学式表示）；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。‎ ‎②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。‎ Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。‎ 方案 试剂X 方案ⅰ 酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴溶液、氯水 ‎（3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是___________________________________________________。‎ ‎（4）方案ⅱ中预期现象是_________________________；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：______________________________，即可得到预期的现象。‎ 高一阶段性教学质量检测化学试题 化学答案 ‎2020.07‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D C C B B B C D B C D B C A C 第Ⅱ卷（选择题 共52分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）六（1分） （2）（1分） （3）bc（2分） （4）ab（2分）‎ ‎（5）①（2分）②（2分）‎ ‎18.（11分）‎ ‎（1）①放热（1分） ②Ⅲ（1分） （2）①纯铁片（1分） 0.04（2分）‎ ‎②a极（1分） b极（1分） （2分）‎ ‎③形成原电池能加快反应速率（2分）‎ ‎19.（11分）‎ ‎（1）1，2-二溴乙烷（2分） （1分） 羧基（1分） 裂解（1分）‎ ‎（2）①②（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分）‎ ‎20.（8分）‎ ‎（1）cd（2分） （2）（2分）‎ ‎（3）①取少量废水于试管中，向其中加入浓溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有，若试纸不变蓝，证明废水中无。（2分）‎ ‎②0.12（2分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）①（1分） 漏斗（1分） ②冷却结晶（2分）‎ ‎（3）高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应（2分）‎ ‎（4）加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色（2分）‎ 继续加入过量的氯水（2分）‎