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- 2021-07-07 发布
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课时跟踪检测(七) 化学键与物质构成
学业水平考试达标练
1.(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是( )
A.阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B.根据电离方程式HCl===H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键
C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
解析:选C 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键,A错误;根据电离方程式HCl===H++Cl-不能判断HCl分子里存在离子键,氯化氢分子中只含有共价键,B错误;断裂化学键吸热,形成化学键放热,则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因,C正确;离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成,例如氯化铵是由非金属元素组成的,D错误。
2.下列叙述中不正确的是( )
A.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B.化学键存在所有单质和化合物中
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.N2分子中含有的共价键很强,故N2分子比较稳定
解析:选B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,化学键的断裂吸收能量,化学键的形成放出能量,A正确;稀有气体单质中无化学键,所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键,B错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NaOH,C正确;结构决定性质,氮气分子中氮氮之间是三键,键能大,分子稳定,D正确。
3.下列化学用语表示正确的是( )
6
5.下列叙述中正确的是( )
A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B.元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C.离子键是阴、阳离子的相互吸引
D.金属原子和非金属原子只形成离子键
解析:选A 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键,D项错误。
6.(2019·济南高一检测)下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中不可能含有共价键
解析:
6
选A 离子化合物中一定含有离子键,则含有离子键的化合物一定是离子化合物,A正确;离子化合物中也可能含共价键,如NaOH中含O—H共价键,所以含有共价键的化合物不一定为共价化合物,B错误;共价化合物中一定不含离子键,含离子键的化合物一定不是共价化合物,C错误;离子化合物中可能含共价键,如KOH为离子化合物,含O—H共价键,D错误。
7.(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是( )
A.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析:选C 化学变化研究最小范围是原子,16O与18O互为同位素,同位素之间的转化不属于化学变化,A错误;离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,可以是NH,B错误;离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用,如Na2O,C正确;溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物,也可以是部分共价化合物,如HCl,D错误。
8.(2019·菏泽高一检测)下列说法正确的是( )
A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素
B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.含有共价键的化合物必是共价化合物
解析:选A 化合物由两种或两种以上元素形成,一般是活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素,故A正确;离子化合物中阴阳离子间既有吸引力又有排斥力,故B错误;失电子难的原子获得电子的能力不一定强,如稀有气体原子,故C错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如KOH,故D错误。
9.(2019·济南高一检测)下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH
解析:选A CaCl2和Na2S只含有离子键,化学键类型相同,A正确;Na2O只含离子键,Na2O2含有离子键和共价键,化学键类型不同,B错误;CO2只含共价键,NaCl只含离子键,化学键类型不同,C错误;HCl含有共价键,NaOH含有离子键和共价键,二者化学键类型不同,D错误。
10.(2019·苏州高一检测)下列物质中,含有共价键的离子化合物的是( )
A.N2 B.CO2
C.NaOH D.MgCl2
解析:选C N2属于非金属单质,只含有共价键,A错误;CO2属于共价化合物,只含有共价键,B错误;NaOH属于离子化合物,其中氢氧根离子含有共价键,C正确;MgCl2属于离子化合物,只含有离子键,D错误。
11.下列各组元素既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( )
6
A.C、H、O B.K、Mg、Cl
C.N、Cl、H D.O、S、H
解析:选C 根据元素类别和形成化学键的条件分析,A组只能形成共价化合物;B组为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和卤素,只能形成离子化合物;C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物,又可形成离子化合物NH4Cl;D项中只能形成共价化合物。
12.(2019·济南高一检测)下列变化中,不存在化学键断裂的是( )
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰汽化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧
解析:选B 氯化氢溶于水后,在水分子的作用下电离出阴阳离子,所以有化学键的断裂,A错误;干冰汽化,只是物质状态的变化,化学键没有断裂,B正确;氯化钠固体溶于水,在水分子的作用下电离出阴阳离子,所以有化学键的断裂,C错误;氢气在氯气中燃烧发生化学反应,有化学键的断裂和形成,D错误。
13.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
解析:选D 可溶于水的物质不一定含有离子键,如硫酸,故A错误;具有较高熔点的物质不一定含有离子键,如SiO2,故B错误;水溶液能导电的物质不一定含有离子键,如HCl,故C错误;固态不导电,但熔融状态能导电,说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子,含有离子键,故D正确。
14.(2019·济南高一检测)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.HCl溶于水时会电离出H+和Cl-,但HCl属于共价化合物
D.HCl的电子式是
解析:选C NaCl是含有离子键的离子化合物,在高温下NaCl受热熔化,电离出阴、阳离子,离子键被破坏,故A错误;AlCl3属于共价化合物,故B错误;HCl是强电解质,溶于水完全电离,所以溶于水会电离出H+和Cl-,故C正确;HCl是共价化合物,电子式是,故D错误。
15.(2019·太原高一检测)下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
6
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
解析:选A A项,Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,共价键和离子键都会断裂,又重新组合为新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。
16.(1)下列物质①N2;②MgCl2;③NH4Cl;④CH4;⑤CO2;⑥Ne;⑦H2S;⑧KOH;⑨Na2O2;⑩K2O中:只含有共价键的是______________;属于离子化合物,但含有共价键的是______________。
(2)用电子式表示下列物质:
MgCl2________________;N2________________;
NH_________________;Na2O2 _________________。
解析:①N2中只含共价键,为非金属单质;②MgCl2中只含离子键,为离子化合物;③NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键,为离子化合物;④CH4中只含共价键,为共价化合物;⑤CO2中只含共价键,为共价化合物;⑥Ne中不含化学键;⑦H2S中只含H—S极性共价键,为共价化合物;⑧KOH中含离子键和O—H极性共价键,为离子化合物;⑨Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键,为离子化合物;⑩K2O中只含离子键,为离子化合物。
答案:(1)①④⑤⑦ ③⑧⑨
17.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)其原子能形成共价键的主族元素有______________________________________。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
6
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________,含有的化学键类型是________,属于________化合物。
解析:根据元素在周期表中的位置可推出①~⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素,其原子可形成共价键;Na、Mg都是主族活泼的金属元素,其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子,获得1个电子后便形成2电子稳定结构,F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子,获得1个电子便形成8电子稳定结构,因此,H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl,CH4和H2O都呈中性,NH3呈碱性,HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4,它是共价化合物,其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl元素的含氧共价化合物之中,该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多,其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件,它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH,它是含有共价键的离子化合物,离子键在Na+与OH-之间,共价键在OH-内的O原子与H原子之间。
答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl
(2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价
(6)NaOH 离子键、共价键 离子
6
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