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  • 2021-07-07 发布

2019学年高二化学上学期期末联考试题 人教版新版

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‎2019学年上期期末联考 高二 化学试题 注意:1.本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共8页,答题卡共2页 ‎2.考试时间90分钟,试卷满分100分 ‎ 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 ‎ ‎ 4.相对原子质量:Cu 64 C 12 H 1 O 16 ‎ 一. 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意) ‎ ‎1.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念,下列关于燃料的说法正确的是(  )‎ A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D.电能是一次能源 ‎2.下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 ‎ B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 ‎ C.pH=6的某溶液一定呈酸性 ‎ D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎3.下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是(  )‎ A. HCl+NH3NH4Cl B. 2KClO32KCl+3O2↑‎ C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O ‎4.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1‎ C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ ‎ D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎ A.反应2SO2+O22SO3 ΔH<0,工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率 - 8 -‎ ‎ B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ C.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后,溶液黄色加深 ‎ D.反应N2+3H22NH3 ΔH<0,为提高氨的产率,理论上应采取低温高压的措施 ‎6.在某密闭容器中,发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意图相符的是( )‎ A B C D 目的 压强对反应的影响(P1>P2)‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎7.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的(  )‎ ‎ ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ③⑦⑧‎ ‎8.在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(  )‎ ‎ A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO ‎ B.无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3+、Cl-‎ ‎ C.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、CO、Cl-、K+‎ ‎ D.Al3+、HCO、I-、Ca2+‎ ‎9. 在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是(  )‎ ‎ A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 ‎ B.在t °C时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13 ‎ ‎ C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,‎ ‎ 可使溶液由c点到b点 ‎ D.0.01mol/LAgNO3溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合,有白色沉淀生成 ‎10.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )‎ ‎ A.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ‎ - 8 -‎ ‎ B.. HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2O S2﹣+H3O+‎ ‎ C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎ D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓‎ ‎11.下列各组混合物,不能用分液漏斗分开的是:(  )‎ ‎ ①四氯化碳、水 ②乙醇、溴苯 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ‎ ‎ ⑤己烷、水 ⑥环己烷、苯 ⑦溴苯、水 ‎ ‎ A.①④⑤⑦ B.①②③ C.②③⑥ D.④⑤⑥‎ ‎12.以硫酸铜溶液作电解液,对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是(  ) ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” ‎ ‎ A.②③ B.②④ C.③④ D.①③‎ ‎13.用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH减小的是( )‎ ‎ A.KCl B.NaOH C.Na2SO4 D.H2SO4‎ ‎14.四种常见有机物的比例模型如图所示,下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B.乙可发生加聚反应得到高分子化合物 ‎ C.丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯 ‎ D.丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 ‎ ‎15.下列关于有机物M的说法正确的是(  )‎ ‎ A.分子式为C16H11O3‎ ‎ B.官能团为羧基、苯基、酯基 ‎ C.1mol M最多能与2mol NaOH反应 ‎ - 8 -‎ ‎ D.分子中所有原子一定处于同一平面 ‎16.下列烯烃中存在顺反异构体的是(  )‎ ‎ A. 2-甲基-2-丁烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.丙烯 ‎ 二. 非选择题(本题包括5个小题,共52分)‎ ‎17.(13分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:‎ ‎ ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ.mol﹣1 ‎ ‎ ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2‎ ‎ ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 ‎ ‎ 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下:(CO 的结构式是C≡O)‎ 化学键 C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡O E/(kJ·mol﹣1)‎ ‎343‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎465‎ ‎1076‎ ‎ 则△H2和△H3分别为     ‎ ‎ (2)某实验小组利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成电池装置(装置Ⅰ),通 过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎ ①装置Ⅰ中,a口通入的气体为 (填“H2”或“O2”),放电时,溶液中的K+向 极移动(填“正”或“负”),该电池负极的电极反应为 ‎ ‎ ②装置Ⅱ中,溶液c可选用 溶液 ‎ (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎ ①若X为碳电极,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 ‎ 处。(填“A”、“B”或“C”)‎ ‎ ②若X为锌电极,开关K置于A处,该电化学防护法称为 ‎ ‎18.(7分)(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液 C(H+)/C(OH-)=______‎ ‎ (2)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2‎ - 8 -‎ S的溶解度由大到小的顺序为(用序号填空) ‎ ‎ (3)常温时,现有以下溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01mol/L盐酸溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,其中水的电离程度最大的 (填序号);若将②、③溶液混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液体积② ③(填“>”、“<”或“=”);若用④滴定①,则选择的酸碱指示剂为 ‎ ‎ (4)(NH4)2SO4溶液pH<7,原因是(用离子方程式表示): ,‎ ‎ 在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________ ‎ ‎19.(12分)T1℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2℃,混合气体黄绿色加深。‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/ mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎ (1)该反应△H 0(填“>”、“<”或“=”),T1℃时反应在前50 s的平均速率v(PCl3)= ,平衡常数K= ‎ ‎ (2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是(  )‎ ‎ A.容器中气体压强不再变化 ‎ ‎ B.容器中气体的密度不再变化 ‎ ‎ C.容器中气体平均摩尔质量不再变化 ‎ D.每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键 ‎ (3) T1℃时反应达到平衡后,再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2,再次达到平衡前v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”),平衡后PCl5体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎20.(8分)草酸钴用途广泛。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下:‎ - 8 -‎ ‎ 己知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;‎ ‎ ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎ (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ,‎ ‎ 又向浸出液中加入NaClO3的目的是 ‎ ‎ (2)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 ‎ (  )(填选项序号) A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0‎ ‎ ‎ ‎ (3)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下, Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液中的 ‎ c(Mg2+)/c(Ca2+)=________ ‎ ‎ 21.(12分)下图是8种有机化合物的转换关系:‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)A的最简式为 ,A的核磁共振氢谱有 组峰, 根据系统命名法,化合物A的名称是 ,A的同分异构体有 种(不包括A)‎ ‎ (2)上述框图中,①是 反应③是 反应 (填反应类型) ‎ - 8 -‎ ‎ (3)写出由D生成E的化学方程式: ‎ ‎ (4)F1的结构简式是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎2019学年上期期末联考 高二化学试题答案 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1-5 BDCBA 6-10 CDBCA 11-16 CADBCC ‎ ‎ 非选择题(本题包括5个小题,共52分,每空2分)‎ ‎17.(13分)‎ ‎ (1)- 99 kJ·mol﹣1(2分) + 41 kJ·mol﹣1(2分)‎ ‎ (2)①O2 (1分) 正 (1分) H2-2e-+2OH-═2H2O(2分)‎ ‎ ②CuSO4(答案合理即可)(1分) ‎ ‎ (3)①C(2分) ②牺牲阳极的阴极保护法(2分)‎ ‎18.(7分, 每空1分)‎ ‎ (1) 108 (2) ① > ② > ③ (3) ① > 酚酞 ‎ ‎ (4) NH4+ + H2O NH3·H2O +H+,c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎19.(12分, 每空2分)‎ ‎ (1) > 0.0016mol/(L·s) (单位1分) 0.025‎ ‎ (2)AC (3) < 增大 ‎20.(8分, 每空2分)‎ ‎ (1)将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ 将Fe2+氧化为Fe3+ (2)B (3)0.7‎ ‎21.(12分)‎ ‎ (1) C3H7 (1分)2 (1分)2,3-二甲基丁烷(1分) 4(2分) ‎ ‎ (2) 取代(2分)加成(2分) ‎ ‎(3) +2NaOH+2NaBr+2H2O (2分) ‎ ‎(4)(1分)‎ - 8 -‎