化学反应速率（教案，必修） 4页

‎ ‎ 年级 组别 高一化学组 审阅 ‎（备课组长）‎ 审阅 ‎（学科校长）‎ 使用人 授课时间 课 题 专题二 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率反应限度第一课时 化学反应速率 课 型 新授课 课标 要求 掌握化学反应速率的概念及简单表示法；掌握影响化学反应速率的因素 教 学 目 标 知识与能力 1、 理解化学反应速率的概念与表达式；‎ 2、 认识影响化学反应速率的因素与规律；‎ 过程与方法 1、 利用对比的方法，参与化学反应速率的概念形成和表达式推导的讨论；‎ 2、 通过外界条件对化学反应速率影响的实验探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；‎ 情感、态度与价值观 体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣和应用化学解决问题的能力。‎ 教学 重点 化学反应速率的概念及表达式；影响化学反应速率的因素与应用。‎ 教学 难点 化学反应速率的比较；影响化学反应速率的因素。‎ 教学 方法 三学一教 教学程序设计 教学过程及方法 环节一 明标自学 过程设计 二次备课 过去我们对化学反应主要研究了两个方面问题：(1)反应后生成了什么？(2)反应后物质的能量发生了怎样的变化。下面我们开始研究一个新的问题：一定条件下进行的化学反应进行的快慢即化学反应速率的问题。‎ 教 学 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展 ‎（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）‎ 4‎ ‎ ‎ 过 程 及 方 法 过程设计 二次备课 一、化学反应速率 ‎1、定义化学反应速率就是指化学反应进行的快、慢 ‎[过渡]一定条件下化学反应的速率大小你如何计算呢?‎ ‎2、定量计算 ‎(1)表示法 ‎[学生活动] (阅读课文P30并回答)‎ ‎[学生归纳] 化学反应速率(v)的大小通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。‎ ‎(2)计算公式 ‎ ‎△C CA1 - CA2‎ ‎ υA = = ‎ ‎ △t △t ‎ △C CB2 –CB1‎ ‎ υB = = ‎ ‎ △t △t ‎[注意]‎ ①公式中的浓度是指物质的量浓度mol/l；‎ ②不能用固体或纯液体反应物或生成物的浓度变化来表示，因为它们的浓度是常数故它们的反应速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反应中的碳酸钙 ⑶化学反应速率(v)的单位mol/l•s mol/l•分 mol/l•t等 ‎ 例1、在一定条件下，一份双氧水样品经过2小时，H2O2的浓度从5χ10-2 mol/l下降到3χ10-2 mol/l.该双氧水在这2h中分解的平均速率是多少? 解：υA = 1.67χ10-4 mol/l.min ‎ 答:双氧水的分解平均速率是1.67χ10-4 mol/l.min 例2、在某反应中，某生成物B的初始浓度为0，经2分钟后浓度变为1.6mol//l,则B的平均生成速率是多少? ‎ ‎ 解：υB = 1.6mol/l/2分 ==0.8mol/l•分 答： 此反应的反应速率用B的浓度变化表示时，该化学反应速率为1 mol/l•分 ‎ ‎[过渡]既然一个化学反应速率(v)的大小是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，那么一个确定的化学反应涉及的反应物或生成物有多种，究竟用谁的浓度变化来表示呢?‎ 例3、下列反应2SO2 + O2 ==== 2SO3 ，反应1分钟有关数据如下SO2减少 0.5 mol/l，O2减少0.25mol/l；SO3增加0.5 mol/l试分别用SO2 、O2、SO3浓度变化表示该反应的速率。‎ 解：υSO2 = 0.5 mol/l•分 υO2 = 0.25 mol/l•分 υSO3 = 0.5 mol/l•分 ‎[教师总结] ‎ 计算结果说明1：(要求理解)同一个化学反应在同一条件下、同一时间内、用不同的反应物或生成物浓度变化来表示时，其化学反应的速率大小不一定相同，但表示的意义相同，均可表示此反应在一定条件下化学反应速率的大小(快慢)。‎ 计算结果说明2：(要求掌握)同一个化学反应的反应速率用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示都行，但必需要注明是用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示如υA---‎ 计算结果说明3：(规律)由上述计算可知同一个化学反应在同一条件下的各反应物和 4‎ ‎ ‎ 生成物的反应速率之比必等于它们的化学计量数之比(如上述反应的速率之比为：2：1：2)‎ 例4、(规律应用)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成生成C，且反应速率分别用υA、υB、υCmol/l•min 表示，且υA、υB、υC之间有以下关系：υB=3υA；3υC=2υB；υC=2υA、则此反应可表示为---------------------------------( D )‎ A、A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B = 2C 例5、对于反应A+3B = 2C (各物质均为气体)，下列各数据表示在不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是-------( A )‎ A、υA =0.01 mol/l•s B、υB=0.02 mol/l•s ‎ C、υB =0.6 mol/l•min D、υC=1.0 mol/l•min 小结：在进行同一反应不同情况下的反应速率大小比较时，必须转化用同一种物质表示的速率，才有可比性。‎ 例6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器内，使其发生如下反应3X(g) + Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应反应速率为0.01mol/l•min,则n值为---( D ) A、4 B、3 C、2 D、1 ‎ ‎【转引】我们知道在同一条件下，不同的化学反应的速率是不同的，即使是同一个化学反应，在不同的条件下，化学反应的速率也是不同的。那么，有哪些因素会影响化学反应速率?‎ 二、影响化学反应速率的因素 ‎1、内因---------反应物的本性-----主要因素 ‎2、外因 ‎[学生操作(1)] 取两支试管，分别加入5ml12%的过氧化氢溶液和5ml4%过氧化氢溶液，观察两支试管中发生的变化 ‎[现象] 5ml12%的过氧化氢分解速率大于5ml4%过氧化氢溶液分解速率 [结论]：浓度对化学反应速率有影响 ‎[规律1]：其它条件不变(相同)，增加反应物浓度提高化学反应速率(反应物浓度越大，化学反应速率越大)。‎ ‎[学生操作(2)]取两支试管，各加入5ml12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察两支试管中发生的变化 ‎[现象]：加热的试管中反应速率加快 ‎[结论]：温度对化学反应速率有影响 ‎[规律2]：其它条件不变(相同)，升高温度可加快化学反应速率(温度越高化学反应速率越大)‎ ‎[学生操作(3)]取两支试管，各加入5ml4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管加入少量MnO2粉末，观察两支试管中发生的变化 ‎[现象]加入二氧化锰粉末的试管中反应速率加快 ‎[结论]：催化剂对化学反应速率有影响 ‎[规律3]：其它条件不变(相同)，催化剂能加快化学反应速率 ‎[学生操作(4)]取两支试管，各加入5ml4%、5ml12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/lFeCl3溶液，观察两支试管中发生的变化 ‎[现象] 加入FeCl3溶液及二氧化锰粉末的试管中反应速率都加快，加二氧化锰粉末的试管中反应速率大于加入FeCl3溶液反应速率。‎ ‎[结论4]：不同催化剂催化效果不同 ‎[分析与总结] 影响化学反应速率大小的因素有：‎ ‎1、内因-----主要因素 4‎ ‎ ‎ ‎2、外界条件 ‎⑴C对υ的影响其它条件相同条件下，反应物浓度越大，υ越大 ‎⑵T对υ的影响其它条件相同条件下，反应温度越高，υ越大 ‎⑶P对υ的影响P对气体反应物而言：其它条件相同，反应物气体压强越大，υ越大。反应物气体压强越小，υ越小。‎ 注意 ⑴参加反应的物质是固体或液体或溶液；P对υ的无影响即υ不变⑵参加只对气体反应的υ有影响⑶密闭容器=== 容积不能改变 ‎ ‎⑷催化剂对υ的影响 催化剂能加快化学反应速率 ‎⑸其它因素：反应物的颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、等外界条件对υ也会有影响。‎ 教学过程及方法 环节四 当堂检测 二次备课 ‎1、某温度下，反应2N2O5 == 4NO2+O2 开始时[N2O5]=0.0408mol/l,经过1分钟后[N2O5]=0.03 mol/l,则该反应的反应速率为--------------------------(AD)‎ ‎ A、υ(N2O5)=1.8χ10-4mol/l•s B、υ(O2)=1.8χ10-2mol/l•s ‎ C、υ(N2O5)=1.08χ10-2mol/l•s D、υ(NO2)=2υ(N2O5)‎ 解析方法①利用浓度计算 解析方法②利用同一反应各物质之间速率之比等于各物质之间化学计量数之比计算 ‎5、P31问题解决 课堂 小结 一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 ‎1、定义 1、内因 ‎2、表达方式 2、外因 课后 作业 同步练习 板书 设计 一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 ‎1、定义 1、内因 ‎2、表达方式 2、外因 ‎ 课后 ‎ 反思 4‎