人教版高三化学 第七章《硅和硅酸盐工业》学案(二) 3页

‎ ‎ 高三化学复习学案 ‎——《第七章硅和硅酸盐工业》复习 第二讲.硅、二氧化硅，硅酸盐工业等 六、硅 ‎1．结构：与金刚石相似，硬度和熔沸点 于金刚石,原因_______________‎ ‎2．物性 ‎3．存在：自然界(有?无?) 游离态硅，化合态硅几乎全部以 或 形 ‎ 式存在。‎ ‎4．化性：性质较稳定 ‎　　⑴常温下：仅与 、 、 等反应，反应式为 、‎ ‎ 、 ‎ ‎ ⑵加热时: Si+O2— Si+Cl2 ─‎ ‎ Si+FeO ─ Si+H2 ─‎ ‎5．制备___________________________‎ ‎ 粗硅的提纯__________________________,___________________________‎ 七、二氧化硅 　　　　　　　　　 O O O ‎1．结构： Si:O=1:2 -O-Si-O-Si-O-Si-‎ ‎ 化学式: SiO2 O O O ‎ 空间构型 -O-Si-O-Si-O-Si-‎ ‎ 键角 O O O ‎ -O-Si-O-Si-O-Si-‎ ‎ 　 ‎ ‎2．物性：坚硬难熔，自然界中二氧化硅晶型的有 ，无定型的有 。 ‎ ‎3．化性 ‎　　⑴酸性氧化物 ‎ SiO2+H2O — ‎ ‎ SiO2+ CaO— ‎ ‎ 2NaOH+SiO2— (盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用 存放)‎ ‎ ⑵其它反应 ‎ 生产玻璃： ‎ ‎ 腐蚀玻璃： ‎ 八、硅酸　‎ ‎ 原硅酸： 硅酸 ‎ ‎1．制法： ‎ ‎ - 3 -‎ ‎ 1mlNa2SiO3‎ ‎ 硅酸胶体的制备: 10ml1mol/lHCl 得到（ )‎ ‎ 用力振荡 ‎ 反应式为 ‎ ‎2．性质:原硅酸为 色 体，硅酸为 色 体，它们均 溶于水, 且 ‎ 失水。H2CO3、H2SiO3、H4SiO4相对稳定性为 。‎ 九、硅酸盐 ‎1．定义： 、 、 所对应的盐统称硅酸盐。‎ ‎2．组成的书写方式：高岭石：盐的形式_____________氧化物形式____________‎ ‎　　（注：以氧化物形式表示一般顺序为：金属氧化物·二氧化硅·水）‎ ‎3．Na2SiO3 : ___溶于水,水溶液称_______,不燃烧,也不受腐蚀，作 、‎ ‎ 、 用 ‎ 水解: ‎ ‎ 在空气中变质: （说明 结论）‎ ‎4．硅酸盐工业：以含硅物质为原料，经加热制成硅酸盐产品的工业(选P8)‎ 普 通 玻 璃 普 通 水 泥 原 料 产品组成 原 理 主要反应 ‎ 回转窑 石膏 流程:原料→生料 ──→ 熟料 ──→水泥 ‎ 煅烧 研细 性 质 其 它 硼酸盐玻璃、铅玻璃 ‎ 有色玻璃、钢花玻璃 ‎ 混凝土---水泥、砂子、碎石、水 ‎ [知识训练]‎ ‎ 1．用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含有少量CuO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤,弃去残渣。滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂。 ‎ ‎ (1)写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与 ‎ 纯碱的反应相似):________________________、____________________。‎ ‎ (2)最后的沉淀物是_______;生成该沉淀的离子方程式是_______________。‎ ‎ (3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅,本实验在熔融土样时,‎ ‎ 应选用_______坩埚。‎ ‎ 2．第ⅣA族元素中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。Ge是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上。它可从煤燃烧的烟道灰中提取。其过程如下：烟道灰(含GeO2)锗的氯化物锗酸 ‎ - 3 -‎ 纯净的锗的氧化物锗。‎ 写出⑴、⑵、⑷步反应的化学方程式。‎ ‎ - 3 -‎