高一化学教案：第15讲-离子反应 14页

辅导教案 学员姓名： 学科教师： ‎ 年 级：高一 辅导科目： 化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 离子反应-离子反应的原理、离子方程式的书写与正误判断 教学内容 教法：针对一对三复习课内容和课程设置安排，多以学生讨论，老师总结为主，设置课堂表现积极活跃奖（金点子奖）和知识点掌握全面、扎实奖(仲尼奖）和虚心向学、脚踏实地学习奖（进步奖），第一次奖品由老师这边发放，第二次要求三位同学分别带一个小礼物（一个棒棒糖等），上课结束时和老师一起进行通过课堂表现评定奖励人，同学自己将奖品奖励给获得奖励的人，一对三基本老师都有家长微信，将奖励的照片发到微信上或留在校区鼓励墙上，从而激发学生的学习热情度和积极性。‎ 本讲义针对难度中等偏上，建议老师根据孩子综合情况适时删减讲义内容。‎ 本节课重点：‎ 1、 认识并理解离子反应的原理和离子反应方程式发生的条件。‎ 2、 能正确书写离子方程式及正误判断。‎ 本节课难点：氧化还原反应类型的离子方程式的正确书写。‎ 必须掌握的解题技巧：遵循离子反应原理和质量守恒应用。‎ ‎【教学建议】独立思考+小组讨论。建议用时15分钟。‎ ‎【具体操作】学生先独立思考完成，然后进行讨论，达成共识。然后由学生回答，每人回答若干小题。可根据学生的程度，选择适宜难度的试题让其回答。‎ 视野拓展 ‎ 1、 上节课作业订正讲解 2、 有奖竞答（同时积分多的奖励小礼品一个）：‎ 温故知新：‎ 趣味小知识（活跃课堂气氛，教师提出问题，集体讨论2分钟，每个学生提出自己的想法和大家讨论分享，教师做最后总结）‎ ‎ “食物搭配小贴士”‎身边化学 ‎ 豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因 ；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。‎ ‎（教学建议：因为是同步复习课，老师可以根据学生情况，部分基础概念比较简单，采用提问式知识点引导或采用智慧树带领孩子记忆，关键注重解题的技巧和方法，提高解题速度和正确率，稍微难点、重点可以带领学生一起巩固，梳理，配上例题和变式训练讲解建议用时20-30分钟）‎ 知识梳理 ‎(一)离子反应 ‎ 酸、碱、盐是电解质，它们之间在溶液中发生的反应实际上是离子之间的反应。化学上把在溶液中（或熔化状态下）有离子参加的反应叫做离子反应。‎ ‎1．离子方程式 ‎ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。‎ ‎2． 离子方程式表示的意义 ‎ 离子方程式能更好地表示离子反应的实质，它跟一般化学方程式不同，离子方程式不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示了同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸 反应因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。‎ ‎[例]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（A）‎ ‎ A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 ‎ B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 ‎ C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 ‎ D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应 ‎3．常见考察离子方程式的类型 ‎(1)与反应条件有关 ‎ (2) 与反应用量比有关 ‎ (3)隐含反应易被忽视的离子反应 溶液中常见的离子反应包括的两种类型 ‎ ‎1.离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3)、难电离物(如H2O、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。‎ ‎2.离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。‎ ‎4. 离子方程式书写方法步骤 “写拆删查”‎ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写” 2NaClO + CO2 + H2O → 2HClO + Na2CO3‎ 第二步“拆” ‎ 第三步“删” ‎ 第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平 ‎[说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以 离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分 子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42- ）表示。‎ ‎②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用 化学式表示。‎ ‎③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）‎ ‎④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。‎ ‎⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；‎ 微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。‎ ‎5.书写离子方程式时应注意的问题 ‎ ‎1.离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。如：‎ ‎2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎2.单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离子的物质必须写化学式；难溶于水的物质(BaSO4、CaCO3、BaCO3、CaSO3、FeS、PbS、Fe(OH)3等)必须写化学式。如CO2+2OH-→CO3-+H2O ， CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O ‎ ‎3.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀酸酸反应： HSO3-+H+→SO2↑+H2O。 ‎ ‎4.对于微溶物的处理有三种情况；‎ ‎(1)、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ +SO42-→Ag2SO4↓。‎ ‎(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式。如CO2气体通入水石灰水中：CO2+ Ca2+ +2OH- →CaCO3↓+H2O。‎ ‎(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 +CO32-→CaCO3↓+2OH-。 ‎ ‎5.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同：‎ 例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +2HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O。‎ ‎ 少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH- →CaCO3↓+ CO32-+2H2O。‎ 5. 检查离子方程式书写是否正确的方法 ‎ ‎(二)离子方程式的类型 ‎1、与反应条件有关 ‎【例1】铵盐与强碱反应 常温下 NH4+ + OH- → NH3•H2O ‎ 铵盐与强碱反应 加热 NH4+ + OH- NH3↑ + H2O ‎2、 与反应用量比有关 ‎(1)过量反应物能与生成物继续反应 ‎ ‎【例2】若过量的NaOH溶液中通入CO2 2OH- + CO2 → CO32- + H2O 若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH- + CO2 → HCO3-‎ ‎[练1] 写出下列反应的离子方程式：‎ ‎① 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 CO32- + H+ → HCO3-‎ ‎② 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O (2) 酸式盐与量有关的反应 教学建议：“引导订1法”解析：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1， 然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。‎ ‎【例3】Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：‎ 第一种情况，若NaHCO3 过量，Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了， ‎ 写该反应的离子方程式要领是：将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平，‎ 书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故对应的离子方程式为：‎ Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- → 2H2O + CaCO3↓ + CO32-‎ 第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-‎ 仅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故对应的离子方程式为 Ca2+ + OH- + HCO3- → H2O + CaCO3↓‎ ‎[练2] 写出下列各离子方程式 ‎（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-‎ ‎（2）NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 ‎① NaHSO4 溶液不足量： H+ + SO42- + Ba2+ +HCO3- → BaSO4↓+ H2O + CO2↑‎ ‎② Ba(HCO3)2溶液不足量 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- → BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2 ↑‎ ‎（3）按指定量关系进行的离子反应 ‎【例4】等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。‎ 解析：依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为：‎ Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- → BaCO3 + NH3•H2O + H2O ‎【例5】向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反 应的离子方程式 解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应： 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 ↓ ‎ 接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应： OH- + NH4+ →NH3•H2O ‎ 最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应： OH- + Al(OH)3→AlO2-+2H2O ‎[练3] 将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式 ‎ ‎ 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓‎ ‎[练4] ①向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：‎ ‎2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- → BaSO4↓ + 2H2O ‎②在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:‎ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓‎ ‎（3）隐含反应易被忽视的离子反应 ‎【例6】① Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）‎ Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- → Mg(OH)2 ↓ + 2CO32- + 2H2O ‎② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ）‎ Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- →AlO2- + 2H2O + 2BaSO4↓‎ ‎[练5] 少量CO2通入漂白粉溶液中（强调酸性强弱H2CO3 > HClO > HCO3-，不管CO2多少最终只生成HCO3-）‎ ‎ ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO ‎ 过量CO2通入漂白粉溶液中 ‎ ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO ‎[练6] 少量SO2通入漂白粉溶液中 本题学生书写易错：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3 + 2HClO ‎ 错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3 + HClO → CaSO4 + 2H+ + Cl- ‎ ‎ 故（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4 + 2H+ + Cl-‎ 二、离子方程式正误判断 ‎1、违背客观事实，反应产物错；‎ ‎【例4】FeS固体投入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ → Fe3+ + H2S↑ ‎ ‎ （х）电荷不守恒；违背客观事实，产物不是H2S ‎ 正解：2FeS + 6NO3- + 8H+ → 2Fe3+ + 2SO42- + 6NO ↑+ 4H2O ‎[练6] 氯化铝溶液中加入过量氨水 本题容易把产物写成：Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ‎ 产物应是Al（OH）3‎ 正解：Al3+ + 4NH3•H2O →Al（OH）3 ↓+ 4NH4+ + 2H2O ‎ ‎2、违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；‎ ‎【例5】单质铜与稀硝酸：Cu＋2H＋＋2NO3－→ Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ H2O 错误，电荷不守恒。正解：3Cu＋8H＋＋2NO3－→3 Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ‎[练7] 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ → Fe3+ + 4H2O ‎ ‎（х）电荷不守恒，正解：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O ‎ ‎3、违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；‎ ‎【例6】澄清石灰水加入盐酸 Ca(OH)2 + 2H+→ Ca2+ + 2H2O ‎ ‎（х）[微溶反应物应改写为离子]，正解：OH- + H+ → H2O ‎ ‎[练8] 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O + CO2↑ ‎ ‎（х）[醋酸是弱电解质不能拆为离子表示]，正解：CaCO3 + 2CH3COOH → Ca2+ + 2CH3COO- + 2H2O + CO2↑‎ ‎4、违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符 合原化合物相应离子的组成之比；‎ ‎【例7】稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＋H＋＋OH－ → BaSO4↓＋H2O ‎（х）1molH2SO4电离出1molSO42－，同时要电离出2molH＋，而1molBa(OH)2电离出1molBa2＋的同时也要电离出2molOH－，生成1molBaSO4的同时要生成2mol的H2O。‎ 正解：SO42－＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－→ BaSO4 ↓＋2H2O ‎[练9] 电解饱和氯化镁溶液： 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑‎ ‎ （х）镁离子也参与反应生成氢氧化镁 正解：Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑+ Cl2↑‎ ‎5、反应物间的计量数之比不符题意要求。‎ ‎【例8】在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合 NH4+ + HSO3- + 2OH- →SO32-+ NH3↑ + H2O ‎ ‎（х）两反应物用量之比与题意不符 ‎ 正解： HSO3- + OH- →SO32- + H2O ‎[练10]向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ‎（х）两反应物用量之比与题意不符 ‎ 正解：CO2 + OH- → HCO3-‎ 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 经过知识点梳理后，采用竞赛互动方式进行达标训练，检测孩子掌握情况，并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ ‎【教学建议】由学生独立完成，然后由教师讲解仍有疑虑的问题及解题思路。建议用时15分钟。‎ ‎1、下列反应中，可用H+ +OH- → H2O表示的是 ( )‎ ‎ (A)酸和碱反应 ‎ (B)强酸和强碱反应 ‎ (C) 一元强酸和一元强碱反应 ‎ (D)强酸和强碱反应生成水和可溶性盐 ‎ 【解析】H+ + OH- → H2O表示反应物是强酸和强碱，生成物有H2O，不存在沉淀和气体。例如，NaOH、KOH分别与HCl、H2SO4、HNO3的反应都可以用H+ + OH- → H2O来表示。选项A错，如弱酸和弱碱反应不属此类。选项B错，如H2SO4与Ba(OH)2反应有沉淀生成。‎ ‎ 答案：D ‎2、下列离子方程式中不正确的是 ( )‎ ‎ (A)亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+ + 2H+ → Ba2+ + SO2↑+ H2O ‎ (B)铁与足量稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ (C)澄清的石灰水跟盐酸反应：H+ + OH- → H2O ‎ (D)亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO32- + OH- → SO32- + H2O ‎ 【解析】根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否守恒。检查各选项A、C、D正确。B错。‎ ‎ 答案：B ‎3、下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-→Ag2S↓‎ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+→CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O ‎【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+ H2O，故D不正确。‎ 答案：A B ‎4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）‎ A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O→2HCO3-+SO32-‎ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+→Al3++H2↑‎ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O→H2S↑+2OH-‎ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+→H2O+CO2↑‎ ‎【解析】该题主要从各物质的符号表达是否正确，电荷总数是否相等，水解方程式书写的几个要点是否符合等方面去考虑。‎ 答案：A ‎5、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4＋；‎ ‎ ‎ ‎ B．用pt电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ ‎ C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2→Br2+2Cl-；‎ D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-→Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O. ‎ ‎【答案】Ａ、D。‎ ‎6、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO- +H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+‎ D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O ‎【解析】Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O；D中氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁 ‎：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O。‎ ‎【答案】B、C。‎ ‎【解题技巧】‎ ‎7、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） ‎ A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑‎ B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2— + 4H+ → Al3+ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ →2Fe3+ + 2Cl—‎ D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42— + Ba2＋→ BaSO4↓‎ ‎8、下列离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—→ CO32— + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2- →2Fe2+ + S↓‎ C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 →CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3— →3Fe3+ + 2H2O + NO↑‎ ‎9、 (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；‎ ‎ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。‎ ‎【解析】该题首先从溶液呈中性分析出NaHSO4 和Ba(OH)2的物质的量的关系，然后注意多种离子之间存在着反应关系，再分析得出某种离子在第一步反应后过量为第二问提供台阶。‎ 答案：（1）2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- → 2H2O + BaSO4↓（2）Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ ‎ ‎10、 为除去CO2气体中的SO2杂质，将混合气体通入NaHCO3溶液，而不用NaOH溶液或Na2CO3溶液。用离子方程式解释其原因 ‎ ‎ ‎ ‎ SO2 + HCO3- → CO2↑+ HSO3- CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ 考题类型：‎ 一、根据化学反应或化学方程式来书写离子方程式，可能有以下几种情况 ‎ 1．给出一个化学反应的反应物和生成物，要求书写离子方程式。有时只给出部分生成物，要求根据所学的知识去推测其他生成物，并书写离子方程式。‎ ‎ 2．给出一个化学反应的反应物和实验现象，要求书写离子方程式。‎ ‎ 3．在无机物的推断题中，作为一个小问题，要求写出某一反应的离子方程式。‎ ‎ 4．根据反应中某些物质或离子量的关系来书写离子方程式。‎ 二、书写离子方程式正误判断 ‎1．是否符合客观事实；‎ ‎2.是否遵循电荷守恒、原子个数守恒等 ‎3.拆分是否正确： ‎ 氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示；弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）；强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子 式表示；对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示 ‎4.是否符合组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；‎ ‎5.是否符合反应物间的计量数之比 ‎（分成3个模块，有基础训练和拓展训练，课后预习，选题量比较多，要求老师这边可以根据孩子情况进行删减题量，能力较强的孩子可以都加以训练，下节课为减少作业批阅时间，和提高关注错误点，增加彼此竞争心里，建议进行互相批阅，并打分，便于教师分析作业反馈及掌握情况，对家长回访反馈都有很好细说点）‎ ‎（一）基础训练 ‎1．离子方程式：SO32-+2H+→SO2↑+H2O表示的意义是（ ） ‎ ‎ A. 一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2和水 ‎ B. 亚硫酸盐和强酸反应生成SO2和水 ‎ C. 可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO2和水 ‎ D. 可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO2和水 ‎2．完成下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）Mg(HCO3)2与HCl：_________________________________________________‎ ‎（2）Ca(HCO3)2与NaOH：_________________________________________________‎ ‎（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水：___________________________________‎ ‎（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH：_____________________________________‎ ‎（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水：___________________________________‎ ‎ （1）HCO3－+H+→H2O+CO2↑‎ ‎（2）Ca2++2HCO3－+2OH－→2H2O+CaCO3↓ +CO32－或Ca2＋+HCO3－+OH－→H2O+CaCO3↓‎ ‎（3）Ca2++HCO3－+OH－→CaCO3+H2O↓‎ ‎（4）Mg2++2HCO3－+4OH－→2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32－‎ ‎（5）Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－→2H2O+ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓‎ ‎3.下列离子反应方程式正确的是( )‎ A．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+‎ C．氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-‎ D．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-→H2O ‎4．下列离子方程式的书写正确的是 ( )‎ A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-→ Al(OH)3↓+HCO3-‎ B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-→ SO32-+NH３↑+2H2O C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-→ 3Cl-+ClO-+H２O D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3- → CO2↑+H2O ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )‎ ‎ A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH-→ CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+→H2O C．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3→Fe2++3Cl-‎ D．向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4+‎ ‎6．下列离子方程式正确的是 ( )‎ A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O B．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O C．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-→HCO3-‎ D．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-→Cu2++SO2↑+2H2O ‎7．下列离子方程式不正确的是(　 　)‎ A．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+→NH4+‎ B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O→2HCO3-‎ C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应 Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓‎ D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-→3Cl-+ClO-+H2O ‎8．下列反应的离子方程式正确的是(　 　)‎ A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3→CH3COONH4‎ B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-→H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑‎ D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑‎ ‎9．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 → CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ → Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2 → NH4++HSO3-‎ D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3¯+3 NH4+‎ ‎10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)‎ A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3¯+H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2 OH-→ AlO2-+H2↑‎ C．用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH-+ CO2→ CO32-+H2O D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++ H2S→ Fe2+ +S¯+2H+‎ ‎11．在下列反应中，其离子方程式可以用H++ OH- → H2O表示的是 （ ）‎ A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 ‎ B.Cu(OH)2与稀硝酸反应 C．Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应 ‎ D．NaOH溶液与稀醋酸反应 ‎12．只能表示一个反应的离子方程式为（ ）‎ A．Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42- → BaSO4↓+ 2H2O B．CO32- + 2H+ → H2O+CO2↑‎ C．2Br- + Cl2 → 2Cl- + Br2‎ D．SO2 + Cl2 + 2 H2O → 4 H+ + 2Cl- + SO42- ‎ ‎13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反HCO3- + H+ → H2O + CO2‎ B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O + H+ → NH4+ + H2O D．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎14．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ → 2Fe3+ H2↑‎ B．氯气与水反应 C12 + H2O → Cl- + ClO-+ 2 H+‎ C．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打Ba2++ 2OH－+2HCO3－→BaCO3↓+ CO32－+2 H2O ‎ D．碳酸钡和硫酸反应BaCO3+2 H+ → Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ → Ca2++CO2↑+H2O B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+→ Ca2-+2H2O C．铜片加入稀硝酸Cu+NO3-+4H+→Cu2++NO↑+2H2O D．小苏打溶液和甲酸混合 HCO3- + HCOOH → HCOO- + CO2↑+ H2O ‎（二）拓展训练 ‎1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++ HCO3 -+ OH- → CaCO3↓ + H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2 OH- → AlO2- + H2↑ ‎ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： 2 OH- + CO2 → CO32- + H2O D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 ：Fe3++ H2S → Fe2++ S↓+ 2H+‎ ‎2．下列离子方程式书写正确的是（ ） ‎ ‎ A． 标准状况下2.24L CO2通入1 mol•L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- → HCO3- ‎ B．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3-+ 4NH3·H2O → AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O C．Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-‎ D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH- → CO32- + NH3↑+ 2H2O ‎3．下列离子方程式书写正确的是(　 　)‎ A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-‎ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS+2H+→Fe2++H2S↑‎ D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-→AlO2-+2H2O ‎4．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎5．下列反应的离子方程式错误的是（ ）‎ A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 ‎ Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-→CO32-+H2O ‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是(　　) ‎ A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2‎ B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-→Al(OH)3↓+HCO3-‎ C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-→SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓‎ ‎7．下列离子方程式书写正确的是( ).‎ A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-→2 Fe2++S↓‎ B．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+→Al3++2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-→CO32-+H2O ‎8．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 （ ）‎ A．NH4+ B． Mg2+ C．Fe2+ D． Al3+‎ ‎9．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ‎ ‎ 。 ‎ ‎（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀量最大时，请写出发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时，请写出发生反应的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ （4） 向（3）反应后的溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。‎ ‎ (1) Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O ‎（2）Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O ‎（3）Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O ‎（4）OH-+H+→H2O ‎10．已知下列变化过程中，0.2mo1RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，‎ RxO42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O ‎（1）x值 ；‎ ‎（2）参加反应的H+的物质的量为 。‎ ‎（本题考查得失电子守恒在化学计算中的运用，同时注意配平过程中的电荷守恒）‎ ‎11．水中着含钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)、铁离子(Fe3+)或锰离(Mn2+)，则称水为“硬水”.硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以(Ca2+、Mg2+)为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰——苏打软化法”软化硬水的离子反应方程式是：‎ ‎(1) ；‎ ‎(2) 。‎ ‎10.（1）2 （2） 0.64mol ‎11.（1）Mg2++2OH-→ Mg（OH）2 ↓ （2）Ca2++CO32-→CaCO3↓‎ ‎12．过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。‎ ②如果将9.60×10-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol•L-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。‎ ‎① H2O2 + 2I- + 2H+ → I2 + 2H2O ② +2价 （三） 下节课的预习作业--离子共存：（强调学生必须完成，养成良好的预习习惯便于下节课课程开展） ‎ ‎1.下列微粒在溶液中能大量共存的是 （ ）‎ A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-‎ C．Cu2+、Na+、SO42-、HS- D．Na+、H+、SO42-、S2O32-　‎ ‎2.常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是 （ ）‎ ‎ A. K+、 Fe3+、NO3－、I— B. K+、Cu2+、Cl—、SO42—‎ ‎ C. Na+、Ba2+、Cl—、OH— D. K+、Al3+、HCO3－、ClO—‎ ‎3.某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一 C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一 ‎4.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．Na＋、SO42－、C6H5O－、Cl－ B．Na＋、CO32－、NO3－、Br－‎ ‎ C．Al3＋、Cl－、SO42－、I－ D．K＋、AlO2－、NO3－、SO42－‎ ‎5.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，离子没有明显减少的是（ ）‎ A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—‎ C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．K+、S2—、Br—、ClO—‎ ‎6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－ ‎ ‎ B．c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－‎ ‎ C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－‎ ‎ D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－‎