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  • 2021-07-08 发布

贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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绝密★启用前 贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx 题号 一 二 总分 得分 注意事项:‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1.已知在1.01×105Pa、298K条件下,2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )‎ A.H2O(g) = H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)△H= +242kJ·mol-1‎ B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H= -484kJ·mol-1‎ C.H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)=H2O(g) △H= +242kJ·mol-1‎ D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= +484kJ·mol-1‎ ‎2.下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;△H1>△H2‎ B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol.则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则:该反应任何温度下都能自发进行 ‎3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )‎ A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变大、pH变小、呈中性 D.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 ‎5.常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度( )‎ A.无法确定 B.K2CO3溶液大 C.FeCl3溶液大 D.一样大 ‎6.25℃时,5 mL0.1mol/l的 H2S04和15 ml 0.1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml,所得溶液的pH为    (   )‎ A.12.3 B.11 C.3 D.1.7‎ ‎7.下列说法正确的是( )‎ A.物质的溶解性为难溶,则该物质溶解度为0‎ B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎8.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是 A. B. C. D.‎ ‎9.常温下下列关系的表述中,正确的是( )‎ A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)‎ D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>①‎ ‎10.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是 A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3‎ ‎11.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:( )‎ A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)‎ B.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)‎ C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)‎ D.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)‎ ‎12.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=[c(An+)]m·c[(Bm-)]n。已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4 g ,则其Ksp为:( )‎ A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12‎ ‎13.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是( ) ‎ A.乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑‎ B.a、c两极产生气体的物质的量相等 C.乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ D.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 ‎14.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )‎ A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·s)-1‎ C.v(A)=0.03mol·(L·s)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1‎ ‎15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(   )‎ A.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ Cl- NO3-  K+‎ B.使酚酞变红的溶液:Na+  Cl-  SO42-  AlO2-‎ C.某无色溶液:HCO3-  NO3-  Al3+  Ba2+‎ D.25℃时,pH=1的溶液: Ba2+ NO3- K+ I-‎ ‎16.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )‎ A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)‎ B.1 L浓度均为 0.1 mol·L-1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)‎ D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)‎ 第II卷(非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎17.在密闭容器中进行下列反应 CO2(g) + C(s)2CO(g) △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:‎ ‎(1)增加C的量 ,平衡______________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ;下同),c(CO)_______ (填“增大”或“减小”或“不变”;下同)‎ ‎(2)减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c(CO2)________。‎ ‎(3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c(CO2)________。‎ ‎(4)保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c(CO)_________。‎ ‎18.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎19.写出下面的烃的名称或结构简式:‎ ‎(1)_________________________________,‎ ‎(2)_______________________________,‎ ‎(3) __________________________________,‎ ‎(4)间甲基苯乙炔___________________________________,‎ ‎(5)3-乙基-1-庚烯____________________________________。‎ ‎20.‎ 科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:‎ ‎(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。‎ ‎(2)此电池的正极发生的电极反应式是_______________;负极发生的电极反应式是_________。‎ ‎(3)电解液中的离子向__________极移动;向外电路释放电子的电极是__________。‎ ‎(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是____________________________________________。‎ ‎21.如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:‎ ‎(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是___________________。‎ ‎(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是_____________________,‎ ‎③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的离子方程式为_____________。‎ ‎④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH=____。‎ 参考答案 ‎1.A ‎2.C ‎3.D ‎4.C ‎5.D ‎6.B ‎7.B ‎8.D ‎9.D ‎10.D ‎11.D ‎12.C ‎13.C ‎14.C ‎15.B ‎16.D ‎17. 不移动 不变 向逆反应方向移动 增大 不移动 不变 向正反应方向移动 增大 ‎18.(1)碱性 > (2)酸性 < (3)中性 大于 ‎19. 2,3-二甲基丁烷 3-甲基-4-乙基己烷 1,3,5-三甲基苯 ‎ ‎20.   正 负极 燃料电池减少了对空气的污染 ‎21. 碳 铁 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 2H2O+O2+4e-=4OH- Cl2+2I- =I2+2Cl- 13‎