2020高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第2课时乙酸教案鲁科版必修2 7页

第2课时　乙酸 ‎[学习目标]　1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。‎ 一、认识乙酸的酸性 ‎[自主学习]‎ ‎1．乙酸的物理性质 乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃；当温度低于16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。‎ ‎2．乙酸的分子结构 ‎3．乙酸的酸性 乙酸是一种常见的有机酸，其酸性弱于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙酸具有酸的通性：‎ ‎(1)能使紫色石蕊试液变红；‎ ‎(2)能与活泼金属反应产生H2；‎ ‎(3)能与NaOH等碱性物质发生中和反应。‎ 用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？‎ 提示：用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．乙酸的酸性 ‎(1)乙酸是一种弱酸，溶于水时可电离出H＋：‎ - 7 -‎ CH3COOHCH3COO－＋H＋。‎ ‎(2)乙酸与活泼金属的反应：‎ ‎2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。‎ ‎(3)乙酸与碱或盐的反应：‎ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；‎ ‎2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；‎ CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ ‎2．羟基氢原子的活动性比较 ‎[练习与活动]‎ ‎1．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)‎ 答案　A 解析　相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2‎ - 7 -‎ 分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为 答案　NaOH(或Na2CO3或NaHCO3)　Na 解析　能与—COOH反应生成—COONa的有Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，能与—OH反应生成—ONa的只有Na。‎ 规律方法 ‎—OH、—COOH反应的定量关系 - 7 -‎ 二、乙酸的酯化反应 ‎ [自主学习]‎ ‎1．酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。酯化反应是可逆的。‎ ‎2．乙酸与乙醇的酯化反应 ‎1．酯化反应属于取代反应吗？‎ 提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。‎ ‎2．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3‎ - 7 -‎ 溶液中？‎ 提示：防止发生倒吸。‎ ‎[点拨提升]‎ ‎1．酯化反应的实质 即酸脱羟基、醇脱氢。‎ ‎2．乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项 ‎(1)试剂的加入顺序 先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓H2SO4。‎ ‎(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止造成溶液倒吸。‎ ‎(3)浓H2SO4的作用 ‎①催化剂——加快反应速率。‎ ‎②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。‎ ‎(4)饱和Na2CO3溶液的作用 ‎①溶解挥发出来的乙醇；‎ ‎②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；‎ ‎③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。‎ ‎(5)装置 ‎①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。‎ ‎②碎瓷片的作用：防止暴沸。‎ ‎(6)产物分离 - 7 -‎ 用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。‎ ‎(7)实验中采取的加快反应速率的措施 ‎①加热。‎ ‎②使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。‎ ‎③使用催化剂。‎ ‎[练习与活动]‎ ‎3．与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯C6H12O2，若某酸的化学式为C3H6O2，则某醇的化学式为__________。‎ 答案　C3H8O 解析　酯化反应表示为酸＋醇―→酯＋H2O，因为生成的酯的化学式为C6H12O2，所以该酯化反应表示为C3H6O2＋醇―→C6H12O2＋H2O，醇的分子式为C3H8O。‎ ‎4.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：‎ ‎(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验中加热试管a的目的是 ‎①_______________________________________________________________；‎ ‎②_______________________________________________________________。‎ a中反应的化学方程式：__________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)球形干燥管c的作用是____________________________________ ____________________________________，‎ b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________________________________________________。‎ 答案　(1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸 - 7 -‎ ‎(2)在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)‎ ‎(3)①加快反应速率　②及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率　CH3COOH＋CH3CH2OH＋H2O ‎(4)冷凝和防止倒吸　吸收蒸出的少量乙酸，溶解蒸出的少量乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ‎(5)下层红色变浅，出现分层现象 解析　(1)先加入2 mL乙醇和2 mL 冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸。‎ ‎(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。‎ ‎(3)加热试管可提高反应效率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。‎ ‎(4)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。‎ ‎(5)开始反应前b中存在Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，所以滴入酚酞溶液呈红色，反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还有伴随蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸和b中的OH－反应，从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。‎ 规律方法 制取乙酸乙酯的注意事项 ‎(1)乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸，且吸收液不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。‎ ‎(2)实验中小火加热保持微沸，不能大火加热，这样有利于产物的生成和蒸发且减少反应物的蒸发。‎ 本课归纳总结 - 7 -‎