2019-2020学年高中化学作业7化学键含解析 人教版必修2 5页

课时作业（七）‎ A组—基础巩固 一、离子键 ‎1．(2018·湖北省枣阳市高一质量检测)下列物质中含有离子键的是 (　　)‎ A．H2　　　　　　　　　　 B．CO2‎ C．NH3 D．NaCl 解析　一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、金属氧化物是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键。‎ 答案　D ‎2．下列物质中属于离子化合物的是(　　)‎ A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 解析　苛性钠是一种强碱属于离子化合物。‎ 答案　A ‎3．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)‎ A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS 解析　A离子和B离子电子层结构不同，排除A、C两项；次外层电子数A比B多6，说明B原子只有两个电子层，B项正确。‎ 答案　B 二、共价键 ‎4．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(　　)‎ A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．以上都不正确 解析　X原子最外层只有一个电子，短周期元素X可能为H、Li、Na，Y 5‎ 原子是第三周期主族元素中原子半径最小的原子，则Y为Cl，R可能是共价化合物HCl，也可能是离子化合物NaCl，C项正确。‎ 答案　C ‎5．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　)‎ A．6和8 B．16和8‎ C．12和17 D．6和16‎ 解析　A项，C和O可形成共价化合物CO2；B项，S和O可形成共价化合物SO2；C项，Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项，C和S可形成共价化合物CS2。‎ 答案　C ‎6．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是(　　)‎ A．NH4Cl的电子式：‎ B．S2－的结构示意图：‎ C．CO2的结构式：O===C===O D．质量数为37的氯原子3717Cl 解析　A项中Cl－的电子式错误；B项描述的是硫原子的结构示意图；D项质量数为37的氯原子应表示为1737Cl；只有C项正确。‎ 答案　C ‎7．下列分子的电子式书写正确的是(　　)‎ 解析　A项中N原子上少一对电子，B项中未画出Cl原子周围的电子，D项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合，电子式应为。‎ 答案　C 5‎ ‎8．根据下列提供的一组物质回答下列问题：‎ HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2‎ ‎(1)只含有离子键的离子化合物有________(填化学式，下同)，属于共价化合物的有________。‎ ‎(2)既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。‎ ‎(3)含有非极性键的物质有________________。‎ 解析　HCl中只有H—Cl极性共价键，NH4Cl中含有N—H极性共价键，NH4＋与Cl－间的是离子键，N2中只含有N原子间的非极性键，NaOH中含有O—H间极性共价键，Na＋与OH－间的离子键，CaCl2中只含有Ca2＋与Cl－间的离子键，Cl2中只含有Cl—Cl间的非极性键，NaF中只含有Na＋与F－间的离子键，CO2中只含有C＝O间的极性共价键。‎ 答案　(1)CaCl2、NaF　HCl、CO2　(2)NH4Cl、NaOH　(3)N2、Cl2‎ B组—能力提升 ‎9．同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为(　　)‎ A．ⅡA、ⅦA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅤA 解析　AB2型离子化合物中，A为＋2价，在周期表中位于ⅡA族，B为－1价，在周期表中位于ⅦA族，A项正确。‎ 答案　A ‎10．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是(　　)‎ A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物R2Q5‎ C．R和Q可形成共价化合物RQ D．R和Q可形成共价化合物RO2‎ 解析　根据题意可推断R可能是C或P，Q为O，原子半径：C>O、P>O，A项正确；P和O形成的化合物P2O5为共价化合物，B项错误；C和O可形成共价化合物CO、CO2，C、D两项正确。‎ 答案　B ‎11．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体。水溶液具有漂白性。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出元素A和E的名称：A________，E________。‎ 5‎ ‎(2)元素B在周期表中的位置为第二周期________族。‎ ‎(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为________(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子式________。‎ ‎(4)写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式____________ ____________________________________________________________。‎ 解析　A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2 AB3中共有52 mol电子，则C元素原子电子数＝(52－6－24)÷2＝11，则C为Na；D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个(即1.5 mol)电子转移， 所以D元素的化合价为＋3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳，E为氯。(2)B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为 ‎。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。‎ 答案　(1)碳　氯　(2)ⅥA　(3)离子　N ‎(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。‎ C组—高分突破 ‎12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：‎ ‎(1)Na3N的电子式__________________，该化合物由________键形成。‎ ‎(2)Na3N与水反应方程式为______________________________________________________ __________________。‎ ‎(3)Na3N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为__________________。‎ ‎(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)‎ 解析　(1)该化合物是由离子键形成的化合物；(2)Na3N与水反应方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；(3)Na3N放入足量盐酸中会发生反应：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，所以生成了两种盐，它们的化学式是NaCl、NH4Cl；(4)Na3N中两种粒子Na＋、N3－是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径就越小，所以离子的半径：r(Na＋)