高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课后提升练习含解析新人教版选修4 7页

弱电解质的电离 ‎[A篇　对点强化训练]‎ 知识点一　强弱电解质及其电离方程式 ‎1．下列物质中，属于弱电解质的是(　　)‎ A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 答案　C 解析　氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。‎ ‎2．下列溶液中导电性最强的是(　　)‎ A．‎5 L 0.1 mol/L氨水 B．‎5 L 0.2 mol/L盐酸 C．‎0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液 D．‎0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液 答案　B 解析　溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少，A项中氨水和C项中醋酸为弱电解质，阴阳离子的浓度均小于0.1 mol/L；D项中Na＋和OH－的浓度均为0.1 mol/L，而B项中H＋和Cl－的浓度均为0.2 mol/L。‎ ‎3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)‎ A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离的离子共存 答案　D 解析　A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C项，水溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。‎ ‎4．下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－‎ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．H3PO43H＋＋PO 答案　A 解析　CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确； Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na＋＋HCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，属于多元弱酸，应该分步电离，其中第一步电离为H3PO4H＋＋H2PO，D项错误。‎ ‎5．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是(　　)‎ - 7 -‎ A．0.001 mol/L的HClO溶液中c(H＋)＝10－5 mol/L B．次氯酸具有漂白性 C．温度为‎25 ℃‎时，次氯酸的水溶液的pH<7‎ D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗 答案　A 解析　如果次氯酸是强电解质，则完全电离，0.001 mol/L的HClO溶液c(H＋)应为0.001 mol/L，故A项可说明其为弱电解质；漂白性与电离程度无关，B项错误；次氯酸在水中电离，显酸性，无法说明其为弱电解质，C项错误；如果强电解质的浓度极稀，其导电性也很弱，D项错误。‎ 知识点二　弱电解质的电离平衡 ‎6．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是(　　)‎ A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH 答案　B 解析　加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。‎ ‎7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)‎ ‎①适当升高温度　②加入NH4Cl固体　③通入NH3　④加入少量盐酸 A．①② B．②③ C．②④ D．①④‎ 答案　C 解析　升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。‎ ‎8．把‎1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至‎10 L，下列叙述正确的是(　　)‎ A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 答案　C 解析　对于平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H＋)大于原来的，A、B两项错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。‎ - 7 -‎ 知识点三　电离平衡常数及其应用 ‎9．下列有关电离常数的说法正确的是(　　)‎ A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ 答案　B 解析　电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1＝，D错误。‎ ‎10．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：‎ NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，‎ 由此可判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A．K(HF)＝7.2×10－4‎ B．K(HNO2)＝4.9×10－10‎ C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)HNO2>HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10－4，B项不正确。‎ ‎11．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 答案　B 解析　醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，由于温度不变，电离平衡常数K＝不变，B正确，D错误。‎ ‎[B篇　综合提升训练]‎ ‎12．将‎6 g CH3COOH溶于水制成‎1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________(结果保留三位有效数字)，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)(计算时忽略水的电离)。‎ 答案　0.1 mol·L－1　1.99×10－5　变大 - 7 -‎ 解析　c(CH3COOH)＝＝0.1 mol·L－1‎ 因为　　　　CH3COOH　CH3COO－＋H＋‎ 　　0.1　　　　　　0　　‎ 0.1－1.4×10－31.4×10－3　1.4×10－3‎ 所以Ka＝ ‎＝≈1.99×10－5。‎ ‎13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：‎ ‎(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________。‎ ‎(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________________。‎ ‎(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__________。‎ ‎(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是 ‎①______________________________________________________________；‎ ‎②_______________________________________________________________；‎ ‎③_______________________________________________________________。‎ 答案　(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 ‎(2)c