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  • 2021-07-07 发布

化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡综合训练含解析新人教版选修4

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第4节 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 ‎1.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是(  )‎ ‎①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-l HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤‎ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①‎ 答案 B 解析 溶解度与溶液的体积无关,由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知,溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大,上述平衡逆向移动程度越大,溶解度越小,故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag+)或c(Cl-)由小到大的顺序。‎ ‎2.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时,下列说法正确的是(  )‎ A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B.AgCl的溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 答案 D 解析 加入盐酸后,c(Cl-)增大,使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,溶液中c(Ag+)降低,AgCl的溶解度减小,故A、B、C三项均错误;根据勒夏特列原理可推知,加入盐酸后溶液中c(Cl-)增大。‎ ‎3.常温下有关物质的溶度积如下,下列说法不正确的是(  )‎ A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021‎ D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH 答案 D - 6 -‎ 解析 Ksp[Mg(OH)2]Ksp。‎ ‎③曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Qcc(Fe3+),B错误;增加溶液的酸性,不利于Fe2+沉淀为FeCO3,C错误;将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去,D正确。‎ 二、非选择题 ‎9.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:‎ ‎①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)‎ ‎(‎37 ℃‎时,Ka=4.0×10-6)‎ ‎②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)‎ ‎(1)‎37 ℃‎时,1.‎0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为______________。‎ ‎(2)关节炎发作多在冬天,这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)‎37 ℃‎时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3‎ - 6 -‎ ‎ mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的c(H+)为________,pH________(填“>”“<”或“=”)7。‎ 答案 (1)6.4×10-5 (2)减小 放热 ‎ ‎(3)1.33×10-6 mol·L-1 <‎ 解析 (1)尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。‎ ‎(2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明反应②的平衡向逆反应方向移动,Ksp减小。温度降低平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。‎ ‎(3)c(HUr)=5.0×10-4 mol·L-1,c(Ur-)=2.0×10-3 mol·L-1-5.0×10-4 mol·L-1=1.5×10-3 mol·L-1,根据Ka=,c(H+)= mol·L-1≈1.33×10-6 mol·L-1。‎ - 6 -‎