化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡综合训练含解析新人教版选修4 6页

第4节 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 ‎1．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是(　　)‎ ‎①20 mL 0．01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0．02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0．03 mol·L－l HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0．05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤‎ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①‎ 答案　B 解析　溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序。‎ ‎2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0．1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是(　　)‎ A．AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B．AgCl的溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 答案　D 解析　加入盐酸后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C三项均错误；根据勒夏特列原理可推知，加入盐酸后溶液中c(Cl－)增大。‎ ‎3．常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝2．125×1021‎ D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH 答案　D - 6 -‎ 解析　Ksp[Mg(OH)2]Ksp。‎ ‎③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qcc(Fe3＋)，B错误；增加溶液的酸性，不利于Fe2＋沉淀为FeCO3，C错误；将Fe2＋氧化为Fe3＋，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正确。‎ 二、非选择题 ‎9．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：‎ ‎①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)‎ ‎(‎37 ℃‎时，Ka＝4．0×10－6)‎ ‎②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)‎ ‎(1)‎37 ℃‎时，1．‎0 L水中最多可溶解8．0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为______________。‎ ‎(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)‎37 ℃‎时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2．0×10－3‎ - 6 -‎ ‎ mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5．0×10－4 mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。‎ 答案　(1)6．4×10－5　(2)减小　放热　‎ ‎(3)1．33×10－6 mol·L－1　<‎ 解析　(1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8．0×10－3×8．0×10－3＝6．4×10－5。‎ ‎(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。‎ ‎(3)c(HUr)＝5．0×10－4 mol·L－1，c(Ur－)＝2．0×10－3 mol·L－1－5．0×10－4 mol·L－1＝1．5×10－3 mol·L－1，根据Ka＝，c(H＋)＝ mol·L－1≈1．33×10－6 mol·L－1。‎ - 6 -‎