广东省珠海市第二中学2021届高三化学10月月考试题（Word版附答案） 10页

www.ks5u.com 珠海市第二中学2020－2021学年度上学期阶段考试 高三年级化学试题 考试时间75分钟，总分100分，命题人： ‎ 注意事项：可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 O：16‎ 第Ⅰ卷（选择题44分）‎ 一、选择题( 单选，每小题2分，共10题20分。)‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 ‎2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 ‎ C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 ‎ D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ‎3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体 B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成 D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去 ‎5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-‎ B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O D. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-‎ B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-‎ C. KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-‎ D. AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ ‎7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 氧化性：I2＞Cl2‎ B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3‎ C ‎ FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪色 Fe2+有还原性 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 ‎8.下列装置能达到相应实验目的的是（）‎ ‎9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）‎ 操　作 现　象 结　论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：‎ B 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 C 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有或 D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 ‎10．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的( )‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ‎ ‎④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．‎ A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外 二、选择题( 单选，每小题4分，共6题24分。)‎ ‎11、以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：‎ 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 ‎ B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 ‎12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是( )‎ A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br﹣＞I﹣‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3‎ D．当通入2 molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-‎ ‎13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 ‎14．已知下列实验事实：‎ ‎①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；‎ ‎②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；‎ ‎③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．‎ 下列判断不正确的是( )‎ A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2‎ ‎15．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是( )‎ A．该反应的氧化剂是ClO﹣‎ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎16．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO31‎ Na2CO3‎ CO2‎ B AlCl3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ NaOH C Fe Fe(NO3)3‎ Fe(NO3)2‎ HNO3‎ D C CO CO2‎ O2‎ 第Ⅱ卷（非选择题56分）‎ 二、填空题（共4小题56分）‎ ‎17.（18分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。‎ 已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化 制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl ‎【实验一】 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）‎ ‎(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）‎ A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 ‎ ‎(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。‎ ‎【实验二】 制取水合肼。（实验装置如图所示）‎ 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内溶液，收集108-114馏分。‎ ‎(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。‎ A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是_________ ___。‎ 蒸馏时需要减压，原因是_______ _______。‎ ‎【实验三】 测定馏分中肼含量。‎ ‎(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： ‎ a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。 ‎ b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。 ‎ c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。 ‎ d．进一步操作与数据处理 ‎ ‎(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）‎ 水合肼与碘溶液反应的化学方程式_______________ _________。‎ ‎(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。‎ ‎18．(10分) 某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式： 。‎ 步骤Ⅲ中试剂X是 ‎ ‎（2）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。‎ ‎（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：‎ 写出途径②中反应的化学方程式： ，‎ ‎（4）用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。‎ ‎19 （12分） 某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，以Se单质、Cu2Se存在（Se和S同主族化学性质相似），还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se的流程如下： 已知:SeO2在773K时为气态 ‎(1)流程②升温到773K-873K的目的是 。‎ ‎ (2) SeO2与SO2通入水中反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ‎ 。‎ ‎（4）电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定： 称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO4溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。‎ ‎①写出用Fe2+ 标准溶液滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式： 。‎ ‎②若用FeCl2溶液为Fe2+ 标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是 .‎ ‎（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式: _____________ __. ‎ ‎20．(16分) 某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：‎ 已知：①A是相对分子质量为92的烃 ‎②（—R1、—R2—表示氢原子或烃基）‎ ‎③‎ ‎④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1︰1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的分子式为 ，由A→B的反应试剂为 。‎ ‎（2）写出C→D的反应方程式 。‎ ‎（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎（4）F的结构式为 ；写出G→H的反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（5）检验H中含氧官能团的试剂为 （填试剂名称），‎ ‎（6）J的结构简式为 。‎ 珠海市第二中学2020－2021学年度上学期阶段考试 高三年级化学试题答案 ‎1—5 A D A D B 6—10 A C C B D 11—16 B C B C C D ‎ ‎17.（18分）.‎ ‎(1). BD （2分） (2). Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O （2分） ‎ ‎(3). B （2分） 次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分） ‎ ‎ 减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解 （2分） ‎ ‎(4). 淡黄色且半分钟不消失 （2分） (5). 酸式 （2分） ‎ ‎. N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O （2分） (6). 82.00%（2分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1） AlO2－+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3－；（2分） 稀H2SO4（2分）‎ ‎（2）由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 （2分）；‎ ‎（3）2Cu +O2+ 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O；（2分）‎ ‎（4）3:2； （2分）‎ ‎19：（12分）‎ ‎（1）使SO2、SeO2挥发出来, （2分） ‎ ‎（2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+（2分）[ .Com]‎ ‎(3)H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（2分）‎ ‎(4) ①5Fe2+ + MnO4- +8H+ ═Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O （2分） ‎ ‎② Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏高（2分）‎ ‎(5) Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑  ‎ 或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑ （2分）‎ ‎20．（16分）‎ ‎（1）C7H8 （2分） Cl2、FeCl3 （或Fe）作催化剂 （2分）‎ ‎（2）+3NaOH+NaCl+2H2O （2分） （3）9 （2分）‎ ‎（4） （2分） 2CH3CHO CH3CH=CHCHO + H2O（2分）‎ ‎（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分） (6) （2分）‎