江苏省连云港市智贤中学2021届高三化学9月月考试题（Word版附答案） 8页

赣榆智贤中学2020-2021学年度第一学期9月份学情检测 高三化学试题 本试卷共6页，包括选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5 O—16 Mg—24 Cu—64 ‎ Zn—‎65 C—12‎ 选择题（共50分）‎ 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）‎ A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ‎2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 （ ）‎ A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式： ‎ C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl- 的结构示意图：‎ ‎3.下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A．Ba(OH)2 === Ba2+ +(OH)2- B． H2CO3 2H+ +CO32-‎ C．NaHCO3 === Na+ + H+ +CO32- D．H2SO4 === 2H++SO42-‎ ‎4．下列物质的俗名与化学式相对应的是 （ ）‎ A．铁红：Fe3O4 B．小苏打：Na2CO3 ‎ ‎ C．熟石灰：CaCO3 D．胆矾：‎ ‎5.下列关于物质分类的正确组合是 （ ） ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Al2O3‎ CO C NaOH CH3COOH CaCl2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎6．下列叙述中正确的是 ( 　 　)‎ A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．电解质在任何条件下均能导电 ‎7．下列叙述正确的是（　 　）‎ A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 ‎ B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 ‎ C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能 ‎ D．葡萄糖溶液和蛋白质溶液都具有丁达尔效应 ‎8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　 　)‎ ‎9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）‎ A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 ‎ ‎ B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 ‎ D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ） ‎ A．该物质一定是钠的化合物 ‎ B．焰色反应属于一种化学反应 C．该物质中一定含有钠元素，但不能确定该物质中是否含钾元素 ‎ D．该物质一定是金属钠 ‎11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）‎ A．Na(s)Na2O2(s) Na2CO3(s) ‎ B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)‎ C．SiO2(s) SiCl4(g)Si(s) ‎ D．稀盐酸Cl2漂白粉 ‎12．关于下列仪器的说法正确的是 （ ）‎ A．用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热 B．可用仪器②精确量取7.85 mL稀硫酸 C．可用仪器③配制300 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 D．可用仪器④分离两种互不相溶的液体 ‎13．下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH ‎ B．将‎4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　 )‎ A．无色透明的溶液中：N、Fe3+、Cl-、SCN-‎ B．0.1 mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、N C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、N D．pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—‎ ‎15．可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是 （ ）‎ A. H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O 　‎ B. CH3COOH＋NaOH === CH3COONa + H2O C. NaHCO3＋NaOH === Na2CO3 ＋H2O ‎ D. HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．下列关于0.1mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）‎ ‎ A．该溶液可由‎1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得 B．‎1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为0.3×6.02×1023  ‎ C．‎0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L ‎ D．‎0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L ‎17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　)‎ A. 标准状况下，‎11.2L的乙醇中含有羟基的数目为0.5NA B. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后生成SO3分子总数为2NA ‎ C. 100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D. 标准状况下，将‎22.4L Cl2通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为NA ‎18．下列说法中正确的是 ( )‎ A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NH4+‎ B．向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+‎ C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO32-‎ D．某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或SO42-‎ ‎19．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝‎1.84 g·cm－3) 配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是 ( 　 　) ‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．量取浓硫酸的体积为25.0 mL C．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使得所配溶液的浓度偏高 ‎20.下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A. CaCO3与稀硝酸反应：CaCO3+2H+ ===Ca2++H2O+CO2↑‎ B. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-Al+2H2O C. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑‎ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ 非 选 择 题 （50分）‎ ‎21.（12分）按要求完成下列各题内容：‎ ‎（1）写出下列物质的电子式或结构式：‎ ‎① NH3的电子式 ： ②CO2的结构式： ‎ ‎（2）写出下列符合要求的离子方程式：‎ ‎① 钠和水反应： ‎ ‎② 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： ____‎ ‎③ Al与NaOH溶液反应：_ ___‎ ‎④ 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为 ‎“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。‎ ‎22.（8分）在‎0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子的浓度大小如下图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）该混合液中NaCl的物质的量为　　 mol，含 溶质MgCl2的质量为　　 g。 ‎ ‎（2）该混合液中CaCl2的物质的量为　　 mol，将该 混合液加水稀释至体积为‎1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　 mol·L-1。 ‎ ‎23.（12分）某实验需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制时所需容量瓶的规格： mL；‎ ‎（2）需称量　　　　 g烧碱，应放在　　　　 （填仪器名称）中称量；‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～‎2 cm处 ‎（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理： ；‎ ‎（5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度经滴定测定为 0.98 mol/L，原因可能是 (填序号)。‎ A. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 未洗涤烧杯及玻璃棒 ‎24.（18分）工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）在装置A的试管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯 净的CO，反应的化学方程式为__ 。‎ ‎（2）装置B中将CuO附在石棉绒上的目的为__ 。‎ ‎（3）首先点燃A处和E处的酒精灯，一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为___ 。‎ ‎（4）待D处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃B处酒精灯，加热，当观察到装置C中__ (填实验现象)，可证明装置B中有CO2生成。装置B中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是__ 。‎ ‎（6）反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu2O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验方案：取mg反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100mL溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。‎ 已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O=S4O+2I- ；‎ ‎①达到滴定终点的现象为__ 。‎ ‎②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__ (用含m、c、V的代数式表示)。‎ 智贤中学高三年级教学质量检测化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D D D C B B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D D B D BD D A BD A ‎21. （1）① ② O=C=O ‎（2）① 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②CO2＋OH－=HCO3－；‎ ‎③2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑； ④ Cu+2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+‎ ‎22. （1）0.2 ；9.5 （2）0.1 ； 0.1‎ ‎23. （1）500 ； （2）20.0 ； 烧杯 （3）B C A F E D ‎（4）重新配制 ； （5）B D；‎ ‎24. （1） MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑ ； ‎ ‎（2）增大CuO与CO的接触面积； ‎ ‎（3）漏斗内刚开始收集到的是CO和空气的混合物，点燃后会产生轻微爆炸，使漏斗向上弹起，同时伴有爆鸣声。 ‎ ‎（4）澄清石灰水变浑浊 ； CuO + CO Cu + CO2 ；‎ ‎（5）玻璃的成分中含有Na2SiO3，钠元素发生焰色反应使CO燃烧的火焰呈黄色 ‎ ‎（6）① 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色； ‎ ‎ ② ％‎