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- 2021-07-08 发布
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开封市 2021 届高三第一次模拟考试
理科综合 化学部分
本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题),第 II 卷(非选择题);满分 300 分,
考试时间 150 分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦
擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119
第 I 卷(选择题,共 126 分)
一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.中国国家地理标志产品,福建省特产“建盏”,由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制,
主要特点是 Fe2O3 含量高。下列有关“建盏”说法正确的是
A.属于新型无机非金属材料产品
B.因含有较多 Fe2O3,外表多呈棕黑色
C.产品耐腐蚀性强,可用于盛放各种酸碱
D.现代工艺使用天然气替代煤炭,有助于减少污染
8.瑞德西韦是一种抗病毒药物,其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质,叙述正
确的是
A.1 mol 分子中含有 26 mol 碳原子 B.不能使酸性 K2Cr2O7 溶液褪色
C.含有 4 种含氧官能团 D.所有碳原子可能在同一平面内
9.中科院设计了一种利用 N(C2H5)3 捕获气相 CO2 后,直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲
- 2 -
酸的反应,其过程如下图所示。下列说法错误的是
A.CO2 加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应
B.N(C2H5)3 可以协助 CO2 到达纳米金催化剂表面
C.使用纳米金催化剂能有效降低 CO2 加氢制甲酸反应的△H
D.在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂
10.多伦多大学 Edward Sargent 教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成
方法。反应在 KCl 电解液的流动池中进行,示意图如下。电解结束后,将阴阳极电解液输出
混合,便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是
A.泡沫镍电极连接电源负极
B.铂箔电极附近溶液 pH 下降
C.该过程的总反应为 CH2=CH2+HOCl→ +HCl
D.当电路中通过 1 mol 电子时,铂箔电极上会产生 11.2 L 气体(标准状况)
11.下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是
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12.某新型漂白剂( )可用于漂白各种动物皮毛,其
中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最
外层电子数,W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A.原子半径 W>X>Y B.X、Z 形成的化合物常温下为液态
C.Y 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D.X、Z 与 W 形成的化合物是离子化合物
13.实验室用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 HAuCl4 溶液。溶液中,含氯
微粒 a、b 的分布系数δ、NaOH 溶液体积 V(NaOH)与 pH 的关系如下图所示。[比如 HAuCl4 的
分布系数,δ(HAuCl4)= 4
4 4
(HAuCl )
(HAuCl ) (AuCl )
c
c c
。下列叙述错误的是
A.X 点对应溶液的 pH 约为 5
B.p 点对应的溶液中,c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl-)+c(OH-)
C.微粒 b 为 AuCl4
-,n 点对应的溶液中,c(Na+)=c(AuCl4
-)
D.滴定到 q 点时,溶液中 c(Na+)>c(AuCl4
-)>c(OH-)>c(H+)
第 II 卷(非选择题,共 174 分)
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题,每道试题考生都必
须做答。第 33~38 题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)
二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消
毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中 ClO2
的质量分数高于 30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示:
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分液漏斗及 2 号气瓶中盛放浓度为 150 g·L-1 的 NaClO2 溶液,1 号气瓶中盛放 6 mol·L
-1 的 H2SO4 溶液,3 号、4 号、5 号、6 号气瓶中盛放冰水。回答下列问题:
(1)配制 500 mL NaClO2 溶液,需 NaClO2 固体 g。
(2)按上图连接好各仪器, ,加注相应试剂,并抽真空。
(3)打开分液漏斗活塞,让 NaClO2 溶液缓慢滴入 1 号气瓶,生成 ClO2 和一种气体单质。该反
应的化学方程式为 。
(4)2 号气瓶可吸收 1 号气瓶中产生的气体单质并继续产生 ClO2,发生反应的离子方程式
为 ,检验还原产物离子的试剂是 。
(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置,原因是 。
(6)制取完毕后,利用滴定法测定所得溶液中 ClO2 浓度,滴定 20.00 mL ClO2 溶液消耗 0.1000
mol·L-1 Na2S2O3 溶液 25.00 mL,则 ClO2 含量为 g·L-1。
27.(14 分)
三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿
(主要含 FeWO4、MnWO4 及硅、磷、砷、钼等杂质)制备 WO3 的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施 、 。
(2)写出 FeWO4 在“焙烧”阶段时反应的化学方程式 ,该
反应的氧化产物用途有 、 。
(3)“除钼”阶段中,仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]与(NH4)2S 在溶液中反应生成硫代钼酸铵
[(NH4)2MoS4],试写出该反应的化学方程式 。
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(4)“沉淀”阶段中,要使 WO42-浓度降至 1×10-3 mol·L-1 以下,CaC12 在溶液中的浓度应不
低于 [Ksp(CaWO4)=2.5×10-3],滤液经稀释后应返回 阶段循环利用。
(5)有一种蓝钨 WO3-x,钨的化合价为+5 和+6,若 x=0.15,则该化合物中+5 和+6 的钨原
子物质的量之比为 。
28.(15 分)
甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品,广泛用于有机合成、染料、医药、
涂料和国防等工业。回答下列问题:
(1)一定条仵下 1 mol CH3OH 与 O2 发生反应时,生成 CO、CO2 或 HCHO 的能量变化如图 1 所
示。其中,反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。则 HCHO(g)与 O2(g)反应生成 CO(g)的热化学
方程式为 。
(2)在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为 CO2 和含有少量 CO 的 H2)合成甲醇,发生的主
反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在 2
2
( )
( )
c CO
c H CO
分别为 1:a 和 1:1.5a 两种
投料比时,CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图 2 所示,则投料比为 1:1.5a 时,对应的
曲线是 (填①或②);图中 m、n、z 三点平衡常数 Km、Kn、Kz 的大小关系是 ;
2
3
( ) ( )
( )
c CO c CO
c CH OH
的数值,m 点比 n 点 (填“大”或“小”)。
(3)在催化剂 Cu/ZnO 存在下,CO2 和 H2 可发生如下反应:
ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0;
IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2>0。
控制 CO2 和 H2 初始投料比为 5:11,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
- 6 -
[备注]甲醇选择性为转化的 CO2 中生成甲醇的百分比。
表中实验数据表明,在相同温度下,不同的催化剂对 CO2 转化成 CH3OH 的选择性有显著
的影响,其原因是 。
(4)铜系催化剂对反应 2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在 583K 下,将 a
mol 甲醇置于 b L 恒容密闭容器中,经过 t min 到达平衡,气体压强为 P0 Pa,且 P 氢气=P 甲醇,
此过程中的平均反应速率 v(HCOOCH3)= ,用气体分压表示的平衡常数 Kp
= ;相同温度下,将 a mol 甲醇置于 b L 恒压密闭容器中,反应到达平衡时 P 氢气
P 甲醇(填“>”,“=”或“<”)。
(二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答,
并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号
一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[选修 3-物质结构与性质](15 分)
2020 年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术,研究人员
可以极其精确地改变动物、植物和微生物的 DNA。右图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。
回答下列问题:
(1)构成 DNA 片段的元素中,N、O、P 电负性由大到小的顺序是 。
(2)已知 N2O 为直线形结构,结构式为 N=N=O。则 N2O 是 (填“极性”或“非极
性”)分子,中间氮原子的杂化轨道类型为 杂化。
(3)磷能形成多种含氧酸,某资料认为次磷酸的结构如右图所示,则次磷酸分子中σ键与π键数
目之比为 ,l mol 次磷酸最多能与 mol NaOH 发生中和反应。
(4)已知下列数据:
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NH3 的熔、沸点均高于 PH3 的原因是 ;PH3 的分解温度
高于其沸点,其原因是 。
(5)某磷青铜晶胞结构如右图所示。
①其化学式为 。
②基态锡原子的价电子排布式为 。
该晶体中距离 Sn 原子最近的 Cu 原子有 个。
③若晶体密度为 8.82 g·cm-3,距离最近的 Cu 原子核间距为 pm(用含 NA 的代数
式表示,设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
36.[选修 5-有机化学基础](15 分)
化合物 M(二乙酸-1,4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料,合
成 M 的路线如下(某些反应的反应物和反应条件未列出)。
回答下列问题:
(1)上述合成过程中没有涉及的反应类型是 (填标号)。
A.取代 B.加成 C.酯化 D.氧化 E.消去 F.聚合
(2)A 物质的名称为 。B 物质所含官能团名称为 。
(3)反应⑥所用的试剂和条件是 。
(4)反应⑦的化学方程式为 。
(5)与 1,4-环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有 种,写出一
种核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为 1:2:3:6 的结构简式 。
(6)设计一条以环己醇为原料(其他无机试剂任取)合成 的合成路线 。
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(合成路线常用的表示方式为:A 反应试剂
反应条件 B…… 反应试剂
反应条件 目标产物)
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