河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题 Word版含答案 8页

河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试 化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。‎ ‎3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64‎ 第 I 卷（选择题 共 54 分）‎ 一、选择题 (本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是 A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．汽车尾气中含有大量污染气体，这是汽油不完全燃烧造成的 C．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 ‎2．雷雨天闪电时空气中有臭氧 (O3) 生成。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 D．在相同的温度与压强下 , 等体积的O2和O3含有相同的分子数 ‎3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 , 它们是 A．稀有气体元素 B．左、下方区域的金属元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 ‎4．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合, 也可以使原子相结合 D．化学反应过程中, 反应物分子内的化学键断裂, 产物分子中的化学键形成 ‎5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断 , 其中错误的是 A．钙与水反应缓慢 B．钡应保存在密封的容器内 C．铍的原子失电子能力比镁弱 D．氢氧化锶比氢氧化镁的碱性强 ‎6．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是 A．蛋白质遇浓硫酸变为黄色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂 D．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 ‎7．下列关于充电电池的叙述，错误的是 A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．充电电池可以无限制地反复放电、充电 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D．较长时间不使用电器时, 最好从电器中取出电池, 并妥善存放 ‎8．下列实验中 , 不能观察到明显变化的是 A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把绿豆大的钾投入少量水中 C．把溴水滴加到淀粉KI溶液中 D．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 ‎9．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．通过非极性键 B．形成四对共用电子对 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 ‎10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2 +O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行, 下述有关说法中错误的是 A．达到平衡时, SO2的浓度与SO3的浓度相等 B．在上述条件下, SO2不可能100%地转化为SO3‎ C．为了提高SO2的转化率 , 应适当提高O2的浓度 D．使用催化剂是为了加快反应速率, 提高生产效率 ‎11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与水加成(乙醇)‎ B．乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)‎ C．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)‎ D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)‎ ‎12．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 A．溴水 B．金属钠 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 ‎13．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物, 结构式如图。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子 C．它只有一种结构 D．它有4种同分异构体 ‎14．已知有机的化学反应类型有①加成 ②氧化 ③取代 ④加聚，则有机化合物可能发生的化学反应有 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④‎ ‎15．下列常见金属的冶炼原理不合理的是 A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑‎ B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2‎ C．还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2O D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ ‎16．下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①有机产物与水混合浮在上层 B．反应②现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③有机产物是一种烃 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应, 因为苯分子含有三个碳碳双键 ‎17．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越大，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn 2+ 存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 ‎18．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D.MnO2和Cr2O3‎ 第 II 卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空题 (本题包括4小题，共46分)‎ ‎19．（12分）研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。请填写下列空白：‎ ‎（1）一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。已知在25℃、1.013×10 5 Pa下，1 mol CH4充分燃烧(C转化为CO2气体，H转化为液态水) 放出的热量为890kJ；使1 kg水的温度升高1℃需热量4.18 kJ。则1m3 (标准状况) 甲烷在25℃、1.013×105 Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水)，释放出的热能是__________kJ；若用1m3 (标准状况) 甲烷在25℃、1.013×105 Pa 条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水, 若热量损失为20%, 可使约________kg水沸腾。‎ ‎（2）现有甲、乙、丙、丁四种金属片，①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中, 甲上有气泡产生；②把丙、丁用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中, 丁发生还原反应；③把甲、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中, 电子流动方向为甲→导线→丙。则在①中, 金属片________填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同）发生氧化反应；在②中, 金属片_____作负极；如果把乙、丁用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液, 则金属片_______上有气泡产生；上述四种金属的活动性顺序是__________________。‎ ‎（3）某反应的反应物浓度在10 min内由10 mol/L变成5 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为__________mol/(L·min)；升高温度时，化学反应速率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。‎ ‎20.（11分）部分短周期元素的原子半径与元素的最高价及最低价的关系如图所示。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）图中涉及________种元素，其中元素________ (用化学用语表示，下同 )的金属性最强。‎ ‎（2）元素①的最简单氢化物的电子式为________；元素②的原子结构示意图为________。‎ ‎（3）元素③和⑨对应的单质加热条件下反应的方程式为________________。‎ ‎（4）元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为________；元素⑦和元素⑧两者核电荷数之差是________。‎ ‎21.（10分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6 g的乙醇、数滴浓硫酸、9.0 g的乙酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称是______________。‎ ‎（2）A中浓硫酸的作用是__________和__________。‎ ‎（3）实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式为____________________。‎ ‎（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________（填标号）。‎ a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出 ‎（5）实验中加入少量无水 MgSO4的目的是__________。‎ ‎（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________（填标号）, 箭头方向表示水流方向。‎ ‎（7）本实验的产率是__________%（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88）。‎ ‎22.（13分）孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将孔雀石粉碎的目的是__________，加入过量稀硫酸, 可观察到的现象是__________。‎ ‎（2）操作a的名称是__________，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有__________、__________(用离子方程式表示)。‎ ‎（3）A的化学式为__________，在悬浊液中加入A的目的是__________。‎ ‎（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。现有111 kg CuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取__________kg铜。‎ 河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试 化学试题参考答案 ‎1——5：BDDBA 6—10：CBDBA 11—15：DACAC ‎16—18：BCA ‎19．（12分）‎ ‎（1）反应物总能量与生成物总能量的相对大小（1分）；3.97 ×104（2分）；101（2分）‎ ‎（2）乙（1分）；丙（1分）；丁（1分）；乙>甲>丙>丁（1分）‎ ‎（3）0.5（1分）；增大（1分）；等于（1分）‎ ‎20. （11分）‎ ‎（1）7（1分）；Na（1分）‎ ‎（2）（2分）；（1分）‎ ‎（3）2Na+O2Na2O2（2分）‎ ‎（4）第二周期IIIA族（2分）；H3PO4>H2CO3（1分）；10（1分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）球形冷凝管（填冷凝管 也给分）（1分）‎ ‎（2）催化剂、吸水剂（各1分，共2分）‎ ‎（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）‎ ‎（4）d（1分）‎ ‎（5）干燥（1分）‎ ‎（6）b（1分）‎ ‎（7）60（2分）‎ ‎22.（13分）‎ ‎（1）增大接触面积，加快反应速率(或提高原料浸出率等)（2分）‎ 固体溶解，生成蓝色溶液并有气泡产生（2分）‎ ‎（2）过滤（1分）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）；Fe+2H+=Fe2++H2 ↑（2分）‎ ‎（3）H2SO4（1分）；除去未反应的Fe（1分）‎ ‎（4）64kg（2分）‎