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  • 2021-07-08 发布

人教版高二化学28盐类水解的应用(第二课时)课件

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盐类水解 第三节 ( 第二课时 : 水解的应用 ) 一、复习 1、 写出下列物质的水解的方程式,并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。 NH 4 Cl、NaAc、Fe(NO 3 ) 3 、K 2 S、NaHCO 3 、NaHSO 3 、(NH 4 ) 2 SO 3 (NH 4 ) 2 HPO 4 。 2、总结水解的规律,说明水解反应的影响因素。 规律: 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性。 盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性 Na 2 CO 3 、NaAc 溶液显 ———— 性, ——— 的 ———— 性强。同理 AlCl 3 、CuCl 2 溶液显什么性? Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 溶液酸碱性如何,谁的酸碱性强? 对弱酸弱碱盐需要具体判断。 2、判断溶液中离子浓度的大小。 a、 多元弱酸盐,如 Na 2 S,KH 2 PO 4 、KHCO 3 溶液。 b、 混合溶液,如 NH 4 Cl--NH 3 · H 2 O(1:1) 混合。 NH 3 · H 2 O 的电离大于 NH 4 + 的水解,所以溶液显碱性。 c、 物料守衡:即原子个数或质量的守衡。如: HAc,NaHCO 3 溶液, NH 4 Cl 和 NaCl 混合溶液。 d、 电荷守衡—电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 如: H Ac 和 NaAc 的混合溶液, Na 2 CO 3 溶液。 2、表示0.1 mol/LNaHCO 3 溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( ) ( A ) c (Na + )> c (HCO 3 - )> c (CO 3 2- )> c (H + )> c (OH - ) ( B ) c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (CO3 2 - ) + c (HCO 3 - ) ( C ) c (Na + )+ c (H + )= c (HCO 3 - )+ c (OH - )+2 c (CO 3 2- ) ( D ) c (Na + )= c (HCO 3 - )+ c (H 2 CO 3 )+ c (OH - ) ( E ) c (Na + )= c (HCO 3 - )+ c (H 2 CO 3 )+ c (CO 3 2- ) 在 Na 2 S 的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系 不 正确的是 ( ) ( A)c(OH - )=c(H + )+c(HS - )+c(H 2 S) ( B)c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+2c(S 2- )+c(HS - ) ( C)c(OH - )=c(H + )+c(HS - )+2c(H 2 S) ( D)c(Na + )=2c(S 2- )+2c(HS - )+2c(H 2 S) 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液,说明反应原理,并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内,把碳酸氢钠放在铁桶内? 讨论: 分析课本后溶解表中“ —” 的含义。 双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有: Al 3+ ,Fe 3+ ,AlO 2 - HCO 3 - ,S 2- ,ClO - 等。 问:用盐类水解的知识解释 Al 3+ 和 AlO 2 - 在溶液中为什么不能共存。 注意:但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解,如 NH 4 Ac,(NH 4 ) 2 CO 3 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解,如 Al 3+ 和 CO 3 2- (HCO 3 - ), Al 3+ 和 S 2- ,Fe 3+ 和 CO 3 2- (HCO 3 - ), Al 3+ 和 AlO 2 - 在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存, NH 4 Ac,(NH 4 ) 2 CO 3 。 5、在实际生产和生活中的运用。 (1)配制溶液:容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以 防止浑浊。 问:①为什么配制 AlCl 3 溶液时要加入适量的盐酸? ②配制 Al 2 (SO 4 ) 3 怎么做,要配制 NH 4 Cl 呢? (2)蒸发结晶:若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体,则要考虑水解因素。 问:将 AlCl 3 溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?为什么?那么如何使 AlCl 3 析出?如果是蒸发 Al 2 (SO 4 ) 3 和 Na 2 CO 3 溶液有什么不同? (3)、用盐溶液来代替酸碱 例如:“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用 ZnCl 2 、NH 4 Cl。 问:制 Al(OH) 3 时没有氨水可用什么溶液来代替? 问:金属镁与水反应比较困难,若加一些 NH 4 Cl 马上产生大量气体?为什么?写出相应的 方程式。 Mg+2NH 4 Cl=MgCl 2 +2NH 3 +2H 2 (4)试剂瓶的选用: 说明盛放 Na 2 S Na 2 CO 3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因, NaF 溶液能否用玻璃瓶? (5)除杂: 除去 KNO 3 溶液中少量的 Fe 3+ 离子可用加热的方法? (6)化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么? (7) 明矾能够用来净水的原理 一些特殊情况分析 完成下列方程式: FeCl 3 + AgNO 3 == CuSO 4 + Na 2 S== ZnSO 4 + Na 2 S == 3 Fe(NO 3 ) 3 +3AgCl Na 2 SO 4 +CuS Na 2 SO 4 +CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有 Mg(HCO 3 ) 2 的硬水。 问: AlO 2 - 和 HCO 3 - 能否大量共存 ?