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- 2021-07-08 发布
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盐类水解
第三节
(
第二课时
:
水解的应用
)
一、复习
1、
写出下列物质的水解的方程式,并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。
NH
4
Cl、NaAc、Fe(NO
3
)
3
、K
2
S、NaHCO
3
、NaHSO
3
、(NH
4
)
2
SO
3
(NH
4
)
2
HPO
4
。
2、总结水解的规律,说明水解反应的影响因素。
规律:
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性
Na
2
CO
3
、NaAc
溶液显
————
性,
———
的
————
性强。同理
AlCl
3
、CuCl
2
溶液显什么性?
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
溶液酸碱性如何,谁的酸碱性强?
对弱酸弱碱盐需要具体判断。
2、判断溶液中离子浓度的大小。
a、
多元弱酸盐,如
Na
2
S,KH
2
PO
4
、KHCO
3
溶液。
b、
混合溶液,如
NH
4
Cl--NH
3
·
H
2
O(1:1)
混合。
NH
3
·
H
2
O
的电离大于
NH
4
+
的水解,所以溶液显碱性。
c、
物料守衡:即原子个数或质量的守衡。如:
HAc,NaHCO
3
溶液,
NH
4
Cl
和
NaCl
混合溶液。
d、
电荷守衡—电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。
如:
H Ac
和
NaAc
的混合溶液,
Na
2
CO
3
溶液。
2、表示0.1
mol/LNaHCO
3
溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )
(
A
)
c
(Na
+
)>
c
(HCO
3
-
)>
c
(CO
3
2-
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
(
B
)
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)+
c
(CO3
2
-
) +
c
(HCO
3
-
)
(
C
)
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(HCO
3
-
)+
c
(OH
-
)+2
c
(CO
3
2-
)
(
D
)
c
(Na
+
)=
c
(HCO
3
-
)+
c
(H
2
CO
3
)+
c
(OH
-
)
(
E
)
c
(Na
+
)=
c
(HCO
3
-
)+
c
(H
2
CO
3
)+
c
(CO
3
2-
)
在
Na
2
S
的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系
不
正确的是 ( )
(
A)c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HS
-
)+c(H
2
S)
(
B)c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+2c(S
2-
)+c(HS
-
)
(
C)c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HS
-
)+2c(H
2
S)
(
D)c(Na
+
)=2c(S
2-
)+2c(HS
-
)+2c(H
2
S)
3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液,说明反应原理,并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内,把碳酸氢钠放在铁桶内?
讨论:
分析课本后溶解表中“
—”
的含义。
双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有:
Al
3+
,Fe
3+
,AlO
2
-
HCO
3
-
,S
2-
,ClO
-
等。
问:用盐类水解的知识解释
Al
3+
和
AlO
2
-
在溶液中为什么不能共存。
注意:但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解,如
NH
4
Ac,(NH
4
)
2
CO
3
4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。
离子的共存要考虑盐类的双水解,如
Al
3+
和
CO
3
2-
(HCO
3
-
), Al
3+
和
S
2-
,Fe
3+
和
CO
3
2-
(HCO
3
-
), Al
3+
和
AlO
2
-
在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存,
NH
4
Ac,(NH
4
)
2
CO
3
。
5、在实际生产和生活中的运用。
(1)配制溶液:容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以
防止浑浊。
问:①为什么配制
AlCl
3
溶液时要加入适量的盐酸?
②配制
Al
2
(SO
4
)
3
怎么做,要配制
NH
4
Cl
呢?
(2)蒸发结晶:若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体,则要考虑水解因素。
问:将
AlCl
3
溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?为什么?那么如何使
AlCl
3
析出?如果是蒸发
Al
2
(SO
4
)
3
和
Na
2
CO
3
溶液有什么不同?
(3)、用盐溶液来代替酸碱
例如:“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用
ZnCl
2
、NH
4
Cl。
问:制
Al(OH)
3
时没有氨水可用什么溶液来代替?
问:金属镁与水反应比较困难,若加一些
NH
4
Cl
马上产生大量气体?为什么?写出相应的 方程式。
Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
+2H
2
(4)试剂瓶的选用:
说明盛放
Na
2
S Na
2
CO
3
的试剂瓶不能用玻璃塞的原因,
NaF
溶液能否用玻璃瓶?
(5)除杂:
除去
KNO
3
溶液中少量的
Fe
3+
离子可用加热的方法?
(6)化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么?
(7) 明矾能够用来净水的原理
一些特殊情况分析
完成下列方程式:
FeCl
3
+ AgNO
3
==
CuSO
4
+ Na
2
S==
ZnSO
4
+ Na
2
S ==
3
Fe(NO
3
)
3
+3AgCl
Na
2
SO
4
+CuS
Na
2
SO
4
+CuS
有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有
Mg(HCO
3
)
2
的硬水。
问:
AlO
2
-
和
HCO
3
-
能否大量共存
?
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