高一化学物质的量教案 5页

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  • 2021-07-08 发布

高一化学物质的量教案

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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 1 物质的量 一、教学内容 教学重点:1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点: 物质的量及其单位摩尔,两个基本公式的应用。 课时安排:约 15~20 分钟 二、教学目标 知识与技能: 1、认识摩尔是物质的量的基本单位,认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质 量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法: 1. 培养逻辑推理、抽象概括能力。 2. 培养计算能力,并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观: 通过对概念的透彻理解,培养严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化 学的重要作用。 三 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前,老师先考考大家对以 前所学知识的掌握程度! 请问物质是由什么组成的啊? 学生答:分子、原子、离子等微粒。 嗯,是这样的!物质就是由分子、原子或离子 等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢? 学生答:都很小,都在不停地运动… 对!它们都很小! 我们知道,物质之间发生的化学反应都是分子、 原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这 些微粒都太小,显然我们是不能一个一个将它们取 出来进行反应吧! 那大家告诉我,在实验室里我们是怎样取用物 质来进行化学反应的啊? 学生答:天平称固体的质量,量筒量液体的体 回忆所学知识,思考并回 答老师的问题,紧跟思 路,渐渐进入课题 通过对物质组成,分子 等微观粒子共性的回 顾,让学生懂的在研究 微观粒子时“集团意识” 的重要性。 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 2 积。 嗯,虽然我们说物质之间发生的化学反应都是 微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我 们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的 化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我 们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者 体积之间是存在着一定的联系的。 今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联 系! 板书课题:物质的量 嗯,老师现在遇到了一个小麻烦,现在老师的 粉笔用完了,所以呢,只有再买一些。可是粉笔好 小啊,一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好 的建议呢? 学生答:买一盒、买一箱、、、、、 看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子 把粉笔装起来,那就方便多了。 我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来 进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可 以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的 形式“装”起来呢? 其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学 界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。 物质的量它是一个物理量,就像同为物理量的 质量一样,它也是有符号和单位的。 紧跟课堂节奏,思考老师 的问题,兴趣提升 意识到微观粒子时需要 集团概念的 通过实例,使学生认识 到分组达到了使问题简 化的目的。 过渡到物质的量的概念 板书:一、基本概念 1、物质的量 (1)是一个物理量;(2)符号:n;(3)单位: 摩尔(mol) (4)表示含有一定数目粒子的集体 (5)注意: ①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体,不 能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量” 或“物质的数量”。 ②摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微 观粒子(如分子,原子,离子,电子,质子等), 不适用于宏观物质。 [问]能否说 1mol 小麦约含有 6.02×1023 个麦粒? ③物质的量描述的对象是粒子的集体,但没有限定 是何种粒子集体,因此,我们在使用摩尔表示物质 的量时,要用化学式指明粒子的种类 。例: 1molNa+或 n(Na+)=1mol [练习] 判断下列说法是否正确 (A)1 摩尔氧 (B)1.5 摩尔 O2 跟进老师的节奏,结合预 习开始学习物质的量及 阿伏伽德罗常数的相关 知识; 正式过渡,让学生以良 好的状态进入课题; ; 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 3 (D)摩尔是 7 个基本物理量之一 (E)0.5 摩 大米 那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢? 国际上规定,1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C 中 所 含 的 碳 原 子 数 相 同 , 约 为 6.02×1023 个。 并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿 伏伽德罗常数 板书:2 、阿伏伽德罗常数 定义:1mol 任何粒子的粒子数;符号:NA;单 位:mol-1。约为 6.02×1023mol-1 通过上面的学习,相信大家对物质的量及阿伏 伽德罗常数已经有了一个初步的认识,下面老师又 有问题了, 请问 1mol Fe 含有多少个铁原子?那 2mol Fe 呢? 请问你们是怎样得到 2mol Fe 中铁原子的个数 的呢? 很好!这样我们就得到了物质的量 n、阿伏伽 德罗常数 NA 与粒子数(N)之间的关系了: N=n×NA 即:n=N/NA 板书:二、基本公式 N=n×NA n=N/N 强化练习: 1、1 mol H2 所含氢气分子的个数 6.02×1023; 2、2 mol O2 含 1.204×1024 个氧分子; 好,来给大家简单说说 NA≈6.02×1023mol-1 的 这个数字究竟有多大? 将 1 分硬币排列成 1mol,可来回地球与太阳之 间 400 亿次。 科学研究是永无止境的!在我们有了物质的量 这个物理量以后,我们发现了一些有趣的现象和规 律。 思考并回答:1mol Fe 含 有 6.02×1023 个铁原子; 2mol Fe 含 1.204×1024 个 铁原子。 回答:2×6.02×1023 就得到 2mol Fe 中铁原子的个数 跟进思路,思考问题,强 化记忆 通过实际练习得出物质 的量、阿伏伽德罗常数 与粒子数之间的关系, 使学生易于接受、记忆 深刻; 通过练习达到巩固知识 的目的 通过实例使学生印象深 刻,对阿伏伽德罗常数 有一定的认识 请同学们看教材 12 页, 1mol H2O 的质量是 18g,约含有 6.02×1023 个水 分子; 0.5mol H2O 的质量是 9g,约含有 3.01×1023 个 水分子; 1mol Al 的质量是 27g,约含有 6.02×1023 个铝 原子; 2mol Al 的质量是 54g,约含有 1.204×1024 个铝 原子; 数学是很奇妙的,数据中常常会体现出一些规 律!那么在这些数据中你们发现了什么呢? 提示:当它们的物质的量都为 1mol 时它们的 紧跟课堂节奏,认真分 析,教材 12 页的材料, 得出结论;紧跟老师的提 问得到摩尔质量的概念; 通过教材实例,让学生 理解摩尔质量的概念; 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 4 粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为 单位时,1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量 或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢? 总结: 1、1mol 任何粒子集合体都含有 6.02×1023 个 粒子; 2、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时, 其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质 量相等。 在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量 的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数 值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质 量。 板书:3、摩尔质量 定义:单位物质的量的物质所具有的质量;符 号:M;单位:g/mol(g.mol-1) 练习: Mg 的摩尔质量是 24g/mol; CO2 的摩尔质量是 44g/mol; H2SO4 的摩尔质量是 98g/mol; 那么:我们接着探讨上面数据中的规律,表中显示 1mol 的 Al 质量为 27g,2molAl 的质量是 54g,通过 刚才的学习我们知道 Al 的摩尔质量是 27g/mol。我 们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系: m= n ×M 也即:n=m/M 板书: n=m/M n=m/M 我们说:学以致用! 那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的 问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380mL 的农夫 山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水 分子呢? 知道了它的体积,我们可以通过密度求得它的 质量为 300g,那么物质的质量和它所含的微粒个数 之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式,提 示学生运用物质的量) 解:m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g M=18g/mol n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025 通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有 多少水分子,假如现在老师手里的是一瓶纯净的气 体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课 我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后 认真听讲,分析题目,得 出答案; 认真分析,得出答案;分 析规律; 思考老师提出的问题,回 忆课堂知识,找出解决问 题的办法 通过题目使学生对摩尔 质量的概念有一定的掌 握; 通过学生亲自参与得出 结论,加深记忆;使学 生获得一定的成就感; 联系生活,通过生活中 的实例,引起学生的兴 趣。回顾课堂,达到加 深学生记忆的效果 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 5 积极地预习和思考。 六、板书设计 一、基本概念 二、基本公式 含义 符号 单位(符 号) 1、物质的量 含一定数目粒子的集 体 n 摩尔 (mol) 2、阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子的粒子 数 NA mol-1 3、摩尔质量 单位物质的量的物质 所具有的质量 M g/mol (g.mol-1) 七、教学反思 1、N=n×NA 2、n=m/M