2019-2020学年新教材高中化学课后作业6氧化剂和还原剂新人教版必修第一册 7页

课后作业(六)‎ ‎[基础巩固]‎ 一、氧化剂、还原剂 ‎1．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)‎ A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 ‎[解析]　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。‎ ‎[答案]　A ‎2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(　　)‎ A．NaClO→NaCl B．C→CO2‎ C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎[解析]　需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。‎ ‎[答案]　B ‎3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)‎ A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4‎ B．Al、CO、O2、H2‎ C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe ‎[解析]　A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。‎ ‎[答案]　C 二、氧化性和还原性 ‎4．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有(　　)‎ 7‎ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎[解析]　维生素C与海鲜中＋5价As()作用时转变为2O3，化合价降低被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。‎ ‎[答案]　B ‎5．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是(　　)‎ A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 ‎[解析]　该反应中Br－为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物)，D正确。‎ ‎[答案]　D ‎6．(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：‎ ‎①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ‎③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋‎ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋‎ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A ‎[解析]　氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是 ＋―→＋ 根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。‎ ‎[答案]　AD ‎7．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。‎ ‎[答案]　B 三、氧化还原反应的规律及其应用 ‎8．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)‎ A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7‎ ‎[解析]　据电荷守恒可知，n＋2＝3⇒n＝1，所以RO中R的化合价为＋5价。‎ ‎[答案]　B ‎[能力提升]‎ ‎9．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： ‎ ‎①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B―‎ ‎②2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ ‎③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是(　　)‎ A．氧化性：XO＞B2＞A3＋‎ B．X2＋既有还原性，又有氧化性 C．还原性：Z－> A2＋‎ D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－‎ ‎[解析]　③中X的化合价降低，则氧化性XO＞Z2，①中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3＋，②中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO＞Z2＞B2＞A3＋，选项A正确；反应③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O中X元素的化合价降低，则氧化性XO＞X2＋，X2＋中X处于中间价态，X2＋既有还原性，又有氧化性，选项B正确；②2B－＋Z2===B2＋2Z－中Z的化合价降低，则还原性B－>Z－，①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中A的化合价升高，则还原性A2＋＞B－，故还原性： A2＋>Z－，选项C不正确；③中X的化合价降低，则氧化性XO＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3＋，①中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，选项D正确；故选C。‎ ‎[答案]　C ‎10．现有下列几个离子反应：‎ 7‎ ‎①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ‎②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ 下列有关性质的比较中正确的是(　　)‎ A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋‎ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋‎ ‎[解析]　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。‎ ‎[答案]　A ‎11．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是(　　)‎ A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O ‎[解析]　(NH4)2Cr2O7中N元素为－3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由－3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为＋6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由＋6价降低为＋3价，生成Cr2O3。‎ ‎[答案]　D ‎12．关于氧化还原反应，下列说法正确的有(　　)‎ ‎①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是有化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎[解析]　①氧化剂发生还原反应，错误；②氧化剂具有氧化性，正确；③氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据，正确；⑤氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；⑥反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，错误；⑦含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；⑧阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原，也可能失去电子被氧化，如Fe2＋、NO 7‎ ‎，错误；⑨物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；⑩在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂，错误。说法正确的为②④⑦。‎ ‎[答案]　B ‎13．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。‎ ‎(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。‎ ‎(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。‎ ‎[解析]　(1)发生反应的两个化学方程式分别是：‎ ‎①Fe　＋　CuSO4===FeSO4　＋　Cu ‎　还原剂　氧化剂　　氧化产物　还原产物 ‎②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 还原剂　氧化剂　　氧化产物　还原产物 根据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；根据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag。(2)发生反应的两个化学方程式分别为：①2Fe＋3Cl2===2FeCl3；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而盐酸将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。‎ ‎[答案]　(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2‎ ‎14．按要求填空。‎ ‎(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。‎ ‎(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。‎ ‎①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Fe2＋与I－共存，为了氧化I－而Fe2＋不被氧化，应用上述反应中的________作氧化剂。‎ ‎[解析]　(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。‎ ‎(2)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋‎ 7‎ 及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。‎ ‎[答案]　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S ‎(2)KMnO4　FeCl3‎ ‎15．(1)已知下列三个氧化还原反应：‎ O2＋4HI===2I2＋2H2O Na2S＋I2===2NaI＋S↓‎ Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2‎ ‎①试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________。‎ ‎②Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式______________________________________________________。‎ ‎(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：‎ ‎①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；‎ ‎②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；‎ ‎③2HClH2↑＋Cl2↑________；‎ ‎④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。‎ ‎[解析]　(1)①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O2＋4HI===2I2＋2H2O中氧元素从0价变为－2价，所以O2是氧化剂，碘元素由－1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2>I2；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中碘元素从0价变为－1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从－2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2>S，则氧化性：O2>I2>S。②由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反应为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。‎ ‎(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表现出酸性。‎ ‎[答案]　(1)①O2>I2>S　②能，Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓　(2)①酸性、氧化性　②酸性　③氧化性、还原性　④还原性、酸性 7‎ 7‎