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  • 2021-07-08 发布

2019-2020学年新教材高中化学课后作业6氧化剂和还原剂新人教版必修第一册

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课后作业(六)‎ ‎[基础巩固]‎ 一、氧化剂、还原剂 ‎1.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(  )‎ A.反应CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂 B.反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 C.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂 D.反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂 ‎[解析] 根据氧化剂和还原剂的概念可知,在CH4与O2的反应中,O2是氧化剂,CH4是还原剂;在Cl2与NaOH的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂;在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;在Na与H2O的反应中,H2O是氧化剂,Na是还原剂。‎ ‎[答案] A ‎2.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(  )‎ A.NaClO→NaCl B.C→CO2‎ C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2‎ ‎[解析] 需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还原剂,发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。A项,NaClO→NaCl,Cl元素由+1价降低到-1价;B项,C→CO2,C元素由0价升高到+4价;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价;D项,CaO→Ca(OH)2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。‎ ‎[答案] B ‎3.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(  )‎ A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4‎ B.Al、CO、O2、H2‎ C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe ‎[解析] A中常用作氧化剂;B中氧气,D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。‎ ‎[答案] C 二、氧化性和还原性 ‎4.研究指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有(  )‎ 7‎ A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 ‎[解析] 维生素C与海鲜中+5价As()作用时转变为2O3,化合价降低被还原,作氧化剂,则维生素C作还原剂,具有还原性。‎ ‎[答案] B ‎5.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,下列说法正确的是(  )‎ A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 ‎[解析] 该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D正确。‎ ‎[答案] D ‎6.(双选)有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:‎ ‎①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A ‎③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C 由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )‎ A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+‎ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+‎ C.还原性:A>B>C>D D.还原性:D>C>B>A ‎[解析] 氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是 +―→+ 根据上述关系,由①知,氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由②知,氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由③知,氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由④知,氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C。综合①~④可得,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。‎ ‎[答案] AD ‎7.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Fe2+,与已知一致,反应能够发生。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,故还原性:Br->SO2,与已知相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知一致,反应能够发生。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I->Fe2+,与已知一致,反应能够发生。‎ ‎[答案] B 三、氧化还原反应的规律及其应用 ‎8.在一定条件下,RO和F2可发生如下反应:RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是(  )‎ A.+4 B.+5 C.+6 D.+7‎ ‎[解析] 据电荷守恒可知,n+2=3⇒n=1,所以RO中R的化合价为+5价。‎ ‎[答案] B ‎[能力提升]‎ ‎9.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应: ‎ ‎①2A2++B2===2A3++2B―‎ ‎②2B-+Z2===B2+2Z-‎ ‎③16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ‎ 根据上述反应提供的信息,判断下列结论不正确的是(  )‎ A.氧化性:XO>B2>A3+‎ B.X2+既有还原性,又有氧化性 C.还原性:Z-> A2+‎ D.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z-‎ ‎[解析] ③中X的化合价降低,则氧化性XO>Z2,①中B元素的化合价降低,则氧化性B2>A3+,②中Z元素的化合价降低,则氧化性Z2>B2,则氧化性XO>Z2>B2>A3+,选项A正确;反应③16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O中X元素的化合价降低,则氧化性XO>X2+,X2+中X处于中间价态,X2+既有还原性,又有氧化性,选项B正确;②2B-+Z2===B2+2Z-中Z的化合价降低,则还原性B->Z-,①2A2++B2===2A3++2B-中A的化合价升高,则还原性A2+>B-,故还原性: A2+>Z-,选项C不正确;③中X的化合价降低,则氧化性XO>Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性B2>A3+,①中Z元素的化合价降低,则氧化性Z2>B2,则氧化性Z2>A3+,反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可发生,选项D正确;故选C。‎ ‎[答案] C ‎10.现有下列几个离子反应:‎ 7‎ ‎①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O ‎②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-‎ ‎③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+‎ 下列有关性质的比较中正确的是(  )‎ A.氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+‎ B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O C.还原性:SO2Cr3+>Fe2+‎ ‎[解析] 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知:氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3+>SO;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。‎ ‎[答案] A ‎11.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应,下列各组关于其分解产物的判断合理的是(  )‎ A.NH3、CrO3、H2O B.NH3、Cr2O3、H2O C.N2、CrO3、H2O D.N2、Cr2O3、H2O ‎[解析] (NH4)2Cr2O7中N元素为-3价,处于最低价,在反应中其化合价只能升高,即N元素由-3价升高为0价,生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为+6价,处于最高价,在反应中其化合价只能降低,即Cr元素由+6价降低为+3价,生成Cr2O3。‎ ‎[答案] D ‎12.关于氧化还原反应,下列说法正确的有(  )‎ ‎①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎[解析] ①氧化剂发生还原反应,错误;②氧化剂具有氧化性,正确;③氧化还原反应的本质是有电子的转移,表现为有化合价的升降,错误;④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征,是判断氧化还原反应的依据,正确;⑤氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂,错误;⑥反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种,错误;⑦含有高价态元素的化合物具有氧化性,但不一定具有强氧化性,正确;⑧阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原,也可能失去电子被氧化,如Fe2+、NO 7‎ ‎,错误;⑨物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度,与得电子数目的多少无关,错误;⑩在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂,错误。说法正确的为②④⑦。‎ ‎[答案] B ‎13.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。‎ ‎(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中,________的氧化性最强。‎ ‎(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,________具有氧化性,________的氧化性最强。‎ ‎[解析] (1)发生反应的两个化学方程式分别是:‎ ‎①Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu ‎ 还原剂 氧化剂  氧化产物 还原产物 ‎②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 还原剂 氧化剂  氧化产物 还原产物 根据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;根据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故还原性:Fe>Cu>Ag。(2)发生反应的两个化学方程式分别为:①2Fe+3Cl2===2FeCl3;②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑可知Cl2将Fe氧化为Fe3+,而盐酸将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性强。‎ ‎[答案] (1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2‎ ‎14.按要求填空。‎ ‎(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。‎ ‎(2)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________。‎ ‎①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Fe2+与I-共存,为了氧化I-而Fe2+不被氧化,应用上述反应中的________作氧化剂。‎ ‎[解析] (1)元素处于最高价态时,该元素的离子只能得电子而只具有氧化性;当元素处于最低价态时,该元素的离子只能失电子而只具有还原性;而当该元素处于中间价态时,该元素的离子既可以得电子又可以失电子,故既具有氧化性又具有还原性。‎ ‎(2)由①知氧化性FeCl3>I2,还原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>FeCl3,还原性FeCl2>FeCl3;由③知氧化性KMnO4>Cl2,还原性Cl->Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+‎ 7‎ 及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂,即只能选FeCl3。‎ ‎[答案] (1)Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S ‎(2)KMnO4 FeCl3‎ ‎15.(1)已知下列三个氧化还原反应:‎ O2+4HI===2I2+2H2O Na2S+I2===2NaI+S↓‎ Cl2+2NaI===2NaCl+I2‎ ‎①试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序:______________。‎ ‎②Cl2能否从Na2S中置换出硫单质?如能请写出反应方程式______________________________________________________。‎ ‎(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:‎ ‎①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑________;‎ ‎②NaOH+HCl===NaCl+H2O________;‎ ‎③2HClH2↑+Cl2↑________;‎ ‎④KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O________。‎ ‎[解析] (1)①在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应O2+4HI===2I2+2H2O中氧元素从0价变为-2价,所以O2是氧化剂,碘元素由-1价变为0价,所以I2是氧化产物,则氧化性:O2>I2;在反应Na2S+I2===2NaI+S↓中碘元素从0价变为-1价,所以I2是氧化剂,在反应中硫元素从-2价变为0价,所以硫是氧化产物,氧化性:I2>S,则氧化性:O2>I2>S。②由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2,可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性,因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来,反应为Na2S+Cl2===2NaCl+S↓。‎ ‎(2)①Zn与HCl反应,HCl表现为酸性,同时发生氧化还原反应,Cl→2↑,HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水,发生中和反应,HCl表现为酸性。③电解稀盐酸,发生氧化还原反应,→2↑,l-→l2↑,HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l-→l2↑,Cl元素被氧化,HCl表现出还原性,又6H+→3H2O,故HCl中的H+表现出酸性。‎ ‎[答案] (1)①O2>I2>S ②能,Na2S+Cl2===2NaCl+S↓ (2)①酸性、氧化性 ②酸性 ③氧化性、还原性 ④还原性、酸性 7‎ 7‎