化学人教版必修1练习：2-3-2氧化剂和还原剂课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析：F2 的最高价为 0 价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在 HCl 中H ＋1 处于最高价， 有氧化性，Cl －1 处于最低价，有还原性，故 HCl 既有氧化性又有还原性。 答案：A 2．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为 Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出 Ag。 答案：C 3．已知如下反应： ①2BrO － 3 ＋Cl2===Br2＋2ClO － 3 ，②ClO － 3 ＋5Cl － ＋6H ＋ ===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序 正确的是( ) A．ClO－ 3 >BrO－ 3 >Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO－ 3 >Cl2>ClO－ 3 >I2>Fe3＋ C．BrO－ 3 >ClO－ 3 >Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO－ 3 >ClO－ 3 >Fe3＋>Cl2>I2 解析：反应①中氧化剂是 BrO－ 3 、氧化产物是 ClO－ 3 ，则氧化性 BrO－ 3 >ClO－ 3 ；同理，由 反应②知，氧化性 ClO－ 3 >Cl2；由反应③知，氧化性 Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性 Cl2>Fe3 ＋；综上可知，氧化性为：BrO－ 3 >ClO－ 3 >Cl2>Fe3＋>I2。 答案：C 4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可 能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO－ 4 ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化性 Fe3 ＋>Cu2＋，与条件相符；B 项中，氧化性 MnO－ 4 >Cl2，与条件相符；C 项中，氧化性 Cl2>Fe3 ＋，与条件相符；D 项中，氧化性 MnO－ 4 >PbO2，与条件不相符，所以 D 项反应不可能发生。 答案：D 5．工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列 说法正确的是( ) A．SO2 在反应中被氧化 B．NaClO3 在反应中失去电子 C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1 mol 还原剂在反应中失去 1 mol 电子 解析：在反应中，NaClO3 中 Cl 元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2 中 S 元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时 1 mol SO2 转移 2 mol 电子，综上所述，正 确的是 A。 答案：A 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(10 分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2 溶液。则在 Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应， 请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HCl===== 电解 H2↑＋Cl2↑________。 (3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的 方向和数目。 解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只 表现氧化性，Cl2 中氯元素处于中间价态，且 Cl2 是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是 Cl2 和 H＋，又由于铁在氯气中反应得 FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成 FeCl2， Fe2＋的价态为＋2 价，则 Cl2 的氧化性大于 H＋的氧化性。 (2)Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H ＋1 Cl→H 0 2↑，HCl 又表 现为氧化性，NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性，电解稀盐 酸，发生氧化还原反应，H ＋1＋→H 0 2↑，Cl －1 －→Cl 0 2↑，HCl 既表现氧化性又表现为还原性。 答案：(1)Cl2、H＋ Cl2 (2)酸性、氧化性 酸性 既表现氧化性又表现为还原性 (3) 7．(10 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、 H2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。 (4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。 解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2 发生氧化反应的基础上，设计的一 个题目。通过 H2O2→O2 知，氧元素化合价升高，可判断 H2O2 是还原剂。再根据 Cr 的化 合价降低，可确定还原反应的过程是 H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后 根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒 可确定气体体积。 答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4→Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 8．(10 分)已知 RxO2－ 4 ＋MnO－ 4 ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O 变化过程中，0.2 mol RxO 2－ 4 参加反应，共转移 0.4 mol 电子。 (1)反应的氧化产物为________。 (2)x＝________。 (3)参加反应的氢离子的物质的量为________。 解析：0.2 mol RxO 2－ 4 反应时转移了 0.4 mol 电子，即 1 mol RxO 2－ 4 反应时转移了 2 mol 电子。 因为 Mn 元素化合价降低，所以 R 化合价升高。 RxO2－ 4 →xR ＋4 O2→2e－ 只有 x＝2 时成立。 根据得失电子守恒：n(RxO2－ 4 )×2＝n(MnO－ 4 )×5 n(RxO2－ 4 )∶n(MnO－ 4 )＝5∶2， 又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数： 5R2O2－ 4 ＋2MnO－ 4 ＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O， n(H＋)＝16 5 n(R2O2－ 4 )＝16 5 ×0.2 mol＝0.64 mol。 答案：(1)RO2 (2)2 (3)0.64 mol