不同类型的晶体　　教案1 5页

‎ ‎ 年级 组别 高一化学 审阅 ‎（备课组长）‎ 审阅 ‎（学科校长）‎ 主备人 使用人 授课时间 课 题 不同类型的晶体 课 型 新授课 课标 要求 ‎1、学习掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的概念 ‎2、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构及其物理性质 ‎3、能准确判断出所属晶体类型 教 学 目 标 知识与能力 1、 以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。‎ 2、 知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。‎ 3、 认识不同类型的晶体的结构，构成微粒，物理性质不同。‎ 过程与方法 1、 采用三维空间模型图片表格和数据进行对比，让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。‎ 2、 掌握根据晶体类型，判断晶体的熔沸点。‎ 3、 学会不同类型晶体的比较的方法。‎ 情感、态度与价值观 1、 培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系。‎ 2、 培养学生的围观思维。‎ 教学 重点 同分异构现象的概念的理解 教学 难点 同分异构体的判断 教学 方法 五步法 教学程序设计 教 学 过 程 及 方 法 环节一 明标自学 过程设计 二次备课 1、 掌握分子晶体、离子晶体和原子晶体的概念 2、 通过观察掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构和物理性质 3、 能够区分晶体类型 教 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展 ‎（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）‎ 5‎ ‎ ‎ 学 过 程 及 方 法 过程设计 二次备课 三、晶体 ‎ 1、定义：‎ ‎ [学生看书P22]几种固体物质的形状： ‎ 金刚石 水晶(SiO2) 氯化钠 雪花 思考①这几种固体物质在外观上有何特点？‎ 答：都有一定规则的几何外形：‎ 定义：化学上将具有规则几何外形的固体称为晶体 思考②自然界的固态物质是否都是晶体？‎ 不是，固态物质分为晶体和非晶体两大类 思考③ 晶体有规则几何外形的原因是什么？‎ ‎[学生阅读P22第5行内容]回答 构成晶体的粒子离子或原子或分子在晶体中有规律排列。‎ ‎2 、几种晶体的内部结构：‎ ‎(1)氯化钠晶体 请看氯化钠晶体结构示意图并填空(或球棍模型)‎ ①构成晶体的微粒： Na+和C1- ‎ ② Na+和C1-之间的作用力 ‎ 离子键 Na+和C1-在晶体中按一定规则排列且晶体中Na+和C1-个数比1：1‎ ③在NaCl晶体中不存在单个的氯化钠分子。‎ NaCl此式叫化学式。‎ 推论：晶体是由阴、阳离子按一定方式有规则排列所形成的晶体叫离子晶体 内部微粒间作用力：离子键 离子晶体判断方法：‎ 方法一：由组成晶体的粒子种类判：由阴、阳离子的离子化合物一定为离子晶体。‎ 方法二：根据导电性：‎ 固态时不导电而熔化时能导电的为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）‎ 方法三：依据物质的分类：金属氧化物(如氧化钾、过氧化 钠等)、强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)、绝大多数的盐类(‎ 如氯化钠)‎ 5‎ ‎ ‎ 方法四：由晶体熔沸点：离子晶体一般熔点较高，常在数百度至一千余度。‎ 方法五：依据硬度和机械强度：‎ 离子晶体硬度大，略硬而脆 ‎(2)石英晶体 请看石英晶体结构示意图(或球棍模型)‎ ‎ ‎ 小结： ‎ ‎[探索1] 构成石英晶体的粒子是什么?(硅原子和氧原子) ‎ ‎[探索2] 石英晶体中硅、氧之间作用力是什么?(化学键----共价单键)‎ ‎[探索3] 石英晶体中，每个硅原子同时与几个氧原子以共价单键结合? 每个氧原子同时与几个硅原子结合？晶体中有无二氧化硅分子存在？硅、氧原子个数比是多少？‎ ‎[探究4] 石英晶体结构特点是什么?(空间网状结构)‎ 推论：‎ ‎1、定义：构成晶体的粒子是原子，原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体称作原子晶体 ‎2、构成晶体的粒子是原子 ‎3、晶体中粒子间作用力是共价键 ‎4、晶体结构特征----------空间网状结构 ‎5、原子晶体的物理性质特点 ‎(1)熔、沸点___很高_______，硬度__很大 ‎(2) ___ 不溶于___________一般的溶剂。‎ ‎(3)_______不_______导电。‎ ‎[师释1]原子晶体具备以上物理性质的原因__在原子晶体 中，构成晶体的粒子是原子，没有自由电子，所以不导电 ‎。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故 熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。‎ ‎[师释2]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式__不能 ‎，只能代表元素原子个数比__原因：因为，在原子晶体中 5‎ ‎ ‎ 根本没有单个的分子。‎ ‎[常见的原子晶体]：金刚石、SiO2, 硅、 碳化硅 ‎ ‎(3)、干冰晶体 请看干冰晶体结构示意图(或球棍模型)‎ 小结：‎ ①构成晶体的微粒是 ‎ ②晶体中二氧化碳分子排列特点是 ‎ ③构成晶体的微粒是分子，分子之间作用力是分子间作用力此类晶体称之为属分子晶体 ‎ 常见分子晶体有：干冰，冰 碘 硫粉、P4 红磷 固体SO3 ‎ ‎ (4)金属晶体 Ⅲ、小结 ‎1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同。 ‎ ‎2、物理性质规律：硬度，熔、沸点： ‎ 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 ‎3、四大晶体结构与性质 晶体类型 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 实 例 金刚石 氯化钠 干冰 金属单质固体 构成微粒 原子 阴、阳离子 分子 微粒间 作用力 共价键 离子键 分子间 作用力 熔点 很高 高 低 有高有低 硬度 很大 大 小 有大有小 导 电 性 固态不 导电 固态不 导电 固态不 导电 固态导电 熔融不 导电 熔融不 导电 熔融不 导电 导电 5‎ ‎ ‎ 水溶性 不溶于水 有的溶，有的不溶 有的溶，有的不溶 不溶于水(有的反应)‎ 熔融时克服的作用力 共价键 离子键 分子间作用力 教学 过程 及 方法 环节四 当堂检测 二次备课 同步练习P23：例1和变式跟踪1‎ ‎ ‎ 课堂 小结 ‎1、晶体的分类 ‎2、如何区分 课后 作业 同步练习P23例二变式跟踪2‎ 板书 设计 一、 晶体类型 1、 分子晶体 2、 原子晶体 3、 离子晶体 二、 几种晶体的比较 课 后 反 思 5‎