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- 2021-07-08 发布
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秘密★启用前[考试时间2020年7月16日14:10~15:50]
高中2018级第二学年末教学质量测试
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:Li7 Cu64
第I卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列不属于高分子化合物的是
A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质
2.要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的c(SO32-)更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是
A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.异丁烷的球棍模型为 B. CH2OH是苯酚的同系物
C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应
4.下列关于有机反应的说法错误的是
A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯
C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂的电化反应属于取代反应
5.目前,新型冠状病毒正在全球大流行,对这种病毒及其防控的下列认识错误的是
A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒
B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性
C.为提高消毒效果,可将酒精中乙醇的体积分数增至95%
D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料
6.下列化学用语表述正确的是
A.乙炔的实验式:C2H2 B.醛基的结构简式:-COH
C.2-丁烯的键线式: D.聚丙烯腈的结构简式:
7.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是
A.甲苯 B.1,3-丁二烯 C. D.
8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
9.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是
A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D.电解CuCl2溶液的化学方程式:CuCl2Cu+Cl2↑
10.下列电化学装置完全正确的是
A.粗铜精炼 B.铜锌原电池 C.防止铁被腐蚀 D.铁件镀银
11.25℃时,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A.CO32-的水解常数Kh=2.1×10-4
B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
C.加水稀释时水解程度增大,溶液的pH增大
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B.反应结束后,最终导管内水面上升
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以自来水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
B.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
C.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗气体的分子数为2NA
14.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A.分子式为C16H10O4 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.1 mol X最多与2 mol NaOH反应 D.1 mol X最多与6 mol H2发生加成反应
15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
16.分子式为C11H16的芳香烃,苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
17.我国科学家研制出锂氮二次电池,其装置示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时正极反应为N2+6Li++6e-=2Li3N
B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液
C.若用铅蓄电池为该电池充电,则b极应与Pb电极相连接
D.放电时若消耗标准状况下的N2 5.6 L,则a极质量减轻5.25 g
18.已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.a点对应溶液中:c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)
B.b点对应溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.C点对应溶液的pH在9~10之间
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
第II卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括2小题,共14分)
19.(8分)电池在生产和生活中应用极其广泛,根据电化学原理回答下列问题。
(1)微型纽扣电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag,电解质溶液为KOH溶液,则负极材料为 ,正极的电极反应式为 。
(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源,以NaOH溶液为电解质溶液时,负极的电极反应式为 ,该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e-
,消耗标准状况下的O2 m3。
(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺,简易装置如图所示:
若用上述甲醇燃料电池进行电解,则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的 电极(填字母),阳极产生ClO2的电极反应式为 。
20.(6分)运用盐类水解知识回答下列问题:
(1)FeCl3溶液可用作净水剂,原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。
(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀,可加入少最盐酸至溶液pH不大于 。[Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38]
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。
(4)25℃时,pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)的比值为 。
四、(本题包括2小题,共13分)
21.(8分)茴香油是一种淡黄色液体,其主要成分是茴香脑(熔点22~23℃,沸点233~235℃,不溶于水,易溶于乙醚)。茴香油在水蒸气作用下易挥发,实验室提取茴香油的流程如下图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时,向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水,加入1~2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水,安装装置。打开T形管b处的螺旋夹,加热a处烧瓶,当有水蒸气从T形管口冲出时,接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹,水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。
回答下列问题:
(1)d处仪器名称是 。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是 。
(2)当观察到 时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时,应先 ,再停止加热。
(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 (填标号)。
(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和,目的是 ,将粗品进行蒸馏是为了除去 。
22.(5分)根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。
(1)已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。
(2)25℃时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。
①CH3COONa水解的离子方程式是 。
②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。
五、(本题包括2小题,共15分)
23.(9分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4
外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂,采用湿法冶金工艺回收其中的资源,部分流程如下图所示:
(1)LiFePO4中P的化合价为 。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是 。
(2)为提高酸浸的浸出率,除粉碎、搅拌外,还可采用的方法是 (填1种即可)。实验测得滤液2中c(Li+)=4 mol·L-1,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率达到99%,若Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,则滤液③中c(CO32-)= mol·L-1。
(3)流程中用“热水洗涤”的原因是 。
(4)磷酸亚铁锂电池总反应为:Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C,电池中的固体电解质可传导Li+,充电时,Li+移向 (填“阳极”或“阴极”),放电时正极反应式为 。
24.(6分)右图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题:
(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+、Ni2+混合溶液中加入烧碱,优先生成的沉淀是 (填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质,原因是 。
(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液,反应的离子方程式为 ,已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,该反应的平衡常数K= 。
六、(本题包括1小题,共12分)
25.(12分)我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效,有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)芳香烃A的名称为 ,B→C的反应条件是 。
(2)C→D的化学方程式是 。
(3)E中所含官能团的名称为 ,F和H合成肉桂硫胺的反应类型是 。
(4)J为E的同分异构体,写出符合下列条件的J的结构简式: 。
①J是二取代的芳香族化合物
②J可水解,水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢
(5)G→H的化学方程式是 。
高中2018级第二学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明:
1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
9. C 10. C 11. A 12. D 13. B 14. D 15. A 16. C 17. A 18. B
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括2小题,共14分)
19.(8分)
(1)Zn(1分) Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-(1分)
(2)CH3OH+8OH--6e-==CO+6H2O(1分) 5.6(2分)
(3)b(1分) Cl--5e-+2H2O==ClO2+4H+(2分)
20.(6分)
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物(2分)
(2)在干燥的HCl气流中加热脱水(1分) 2(1分)
(3)Al3++3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑(1分) (4)10-8(1分)
四、(本题包括2小题,共13分)
21.(8分)
(1)直形冷凝管(1分) 安全管内水位上升(1分)
(2)接液管内无油状液体流出(1分) 打开b处螺旋夹(1分)
(3)AD(2分)
(4)降低产品溶解度,有利于液体分层(1分) 乙醚(1分)
22.(5分)
(1)中(1分) NH(1分)
(2)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(1分)
②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
五、(本题包括2小题,共15分)
23.(9分)
(1)+5(1分) 2Al+2OH-+2H2O==2AlO+3H2↑(1分)
(2)升温、适当增大酸的浓度、延长浸出时间等(1分,答案合理即可) 4(2分)
(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的溶解(1分)
(4)阴极(1分) Li1-xFePO4+xLi++xe-==LiFePO4(2分)
24.(6分)
(1)Cu(OH)2(1分) Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大(1分)
(2)2Fe3+(aq)+3Cu(OH)2(s)===2Fe(OH)3(s)+3Cu2+(aq)(2分) 5.0×1015(2分)
六、(本题包括1小题,共12分)
25.(12分)
(1)甲苯(1分) NaOH溶液、加热(2分)
(2)(2分)
(3)碳碳双键、羧基(2分) 取代反应(1分)
(4)(2分)
(5)(2分)