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  • 2021-07-08 发布

四川省绵阳市2019-2020高二化学下学期期末试题(Word版附答案)

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秘密★启用前[考试时间2020年7月16日14:10~15:50]‎ 高中2018级第二学年末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。满分100分,考试时间100分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量:Li7 Cu64‎ 第I卷(选择题,共46分)‎ 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列不属于高分子化合物的是 A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质 ‎2.要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的c(SO32-)更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是 A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体 ‎3.下列关于有机物的说法正确的是 A.异丁烷的球棍模型为 B. CH2OH是苯酚的同系物 C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应 ‎4.下列关于有机反应的说法错误的是 A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯 C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂的电化反应属于取代反应 ‎5.目前,新型冠状病毒正在全球大流行,对这种病毒及其防控的下列认识错误的是 A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒 B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性 C.为提高消毒效果,可将酒精中乙醇的体积分数增至95%‎ D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料 ‎6.下列化学用语表述正确的是 A.乙炔的实验式:C2H2 B.醛基的结构简式:-COH C.2-丁烯的键线式: D.聚丙烯腈的结构简式:‎ ‎7.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.1,3-丁二烯 C. D.‎ ‎8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3‎ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎9.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-‎ D.电解CuCl2溶液的化学方程式:CuCl2Cu+Cl2↑‎ ‎10.下列电化学装置完全正确的是 A.粗铜精炼 B.铜锌原电池 C.防止铁被腐蚀 D.铁件镀银 ‎11.25℃时,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A.CO32-的水解常数Kh=2.1×10-4‎ B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 C.加水稀释时水解程度增大,溶液的pH增大 D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)‎ ‎12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B.反应结束后,最终导管内水面上升 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以自来水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 ‎13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA B.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA C.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗气体的分子数为2NA ‎14.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A.分子式为C16H10O4 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.1 mol X最多与2 mol NaOH反应 D.1 mol X最多与6 mol H2发生加成反应 ‎15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 ‎16.分子式为C11H16的芳香烃,苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有 A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎17.我国科学家研制出锂氮二次电池,其装置示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A.放电时正极反应为N2+6Li++6e-=2Li3N B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液 C.若用铅蓄电池为该电池充电,则b极应与Pb电极相连接 D.放电时若消耗标准状况下的N2 5.6 L,则a极质量减轻5.25 g ‎18.已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A.a点对应溶液中:c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)‎ B.b点对应溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)‎ C.C点对应溶液的pH在9~10之间 D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大 第II卷(非选择题,共54分)‎ 三、(本题包括2小题,共14分)‎ ‎19.(8分)电池在生产和生活中应用极其广泛,根据电化学原理回答下列问题。‎ ‎(1)微型纽扣电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag,电解质溶液为KOH溶液,则负极材料为 ,正极的电极反应式为 。‎ ‎(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源,以NaOH溶液为电解质溶液时,负极的电极反应式为 ,该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e-‎ ‎,消耗标准状况下的O2 m3。‎ ‎(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺,简易装置如图所示:‎ 若用上述甲醇燃料电池进行电解,则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的 电极(填字母),阳极产生ClO2的电极反应式为 。‎ ‎20.(6分)运用盐类水解知识回答下列问题:‎ ‎(1)FeCl3溶液可用作净水剂,原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。‎ ‎(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀,可加入少最盐酸至溶液pH不大于 。[Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38]‎ ‎(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)25℃时,pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)的比值为 。‎ 四、(本题包括2小题,共13分)‎ ‎21.(8分)茴香油是一种淡黄色液体,其主要成分是茴香脑(熔点22~23℃,沸点233~235℃,不溶于水,易溶于乙醚)。茴香油在水蒸气作用下易挥发,实验室提取茴香油的流程如下图所示。‎ 水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时,向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水,加入1~2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水,安装装置。打开T形管b处的螺旋夹,加热a处烧瓶,当有水蒸气从T形管口冲出时,接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹,水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)d处仪器名称是 。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是 。‎ ‎(2)当观察到 时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时,应先 ,再停止加热。‎ ‎(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 (填标号)。‎ ‎(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和,目的是 ,将粗品进行蒸馏是为了除去 。‎ ‎22.(5分)根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。‎ ‎(1)已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。‎ b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O 则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。‎ ‎(2)25℃时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。‎ ‎①CH3COONa水解的离子方程式是 。‎ ‎②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。‎ 五、(本题包括2小题,共15分)‎ ‎23.(9分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4‎ 外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂,采用湿法冶金工艺回收其中的资源,部分流程如下图所示:‎ ‎(1)LiFePO4中P的化合价为 。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是 。‎ ‎(2)为提高酸浸的浸出率,除粉碎、搅拌外,还可采用的方法是 (填1种即可)。实验测得滤液2中c(Li+)=4 mol·L-1,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率达到99%,若Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,则滤液③中c(CO32-)= mol·L-1。‎ ‎(3)流程中用“热水洗涤”的原因是 。‎ ‎(4)磷酸亚铁锂电池总反应为:Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C,电池中的固体电解质可传导Li+,充电时,Li+移向 (填“阳极”或“阴极”),放电时正极反应式为 。‎ ‎24.(6分)右图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题:‎ ‎(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+、Ni2+混合溶液中加入烧碱,优先生成的沉淀是 (填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质,原因是 。‎ ‎(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液,反应的离子方程式为 ,已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,该反应的平衡常数K= 。‎ 六、(本题包括1小题,共12分)‎ ‎25.(12分)我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效,有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)芳香烃A的名称为 ,B→C的反应条件是 。‎ ‎(2)C→D的化学方程式是 。‎ ‎(3)E中所含官能团的名称为 ,F和H合成肉桂硫胺的反应类型是 。‎ ‎(4)J为E的同分异构体,写出符合下列条件的J的结构简式: 。‎ ‎①J是二取代的芳香族化合物 ‎②J可水解,水解产物遇FeCl3溶液显紫色 ‎③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢 ‎(5)G→H的化学方程式是 。‎ 高中2018级第二学年末教学质量测试 化学参考答案和评分标准 说明:‎ ‎1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。‎ ‎2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。‎ ‎3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。‎ 第Ⅰ卷(选择题,共46分)‎ 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎9. C 10. C 11. A 12. D 13. B 14. D 15. A 16. C 17. A 18. B 第Ⅱ卷(非选择题,共54分)‎ 三、(本题包括2小题,共14分)‎ ‎19.(8分)‎ ‎(1)Zn(1分) Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-(1分)‎ ‎(2)CH3OH+8OH--6e-==CO+6H2O(1分) 5.6(2分)‎ ‎(3)b(1分) Cl--5e-+2H2O==ClO2+4H+(2分)‎ ‎20.(6分)‎ ‎(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物(2分)‎ ‎(2)在干燥的HCl气流中加热脱水(1分) 2(1分)‎ ‎(3)Al3++3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑(1分) (4)10-8(1分)‎ 四、(本题包括2小题,共13分)‎ ‎21.(8分)‎ ‎(1)直形冷凝管(1分) 安全管内水位上升(1分) ‎ ‎(2)接液管内无油状液体流出(1分) 打开b处螺旋夹(1分)‎ ‎(3)AD(2分)‎ ‎(4)降低产品溶解度,有利于液体分层(1分) 乙醚(1分)‎ ‎22.(5分)‎ ‎(1)中(1分) NH(1分)‎ ‎(2)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(1分)‎ ‎②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)‎ 五、(本题包括2小题,共15分)‎ ‎23.(9分)‎ ‎(1)+5(1分) 2Al+2OH-+2H2O==2AlO+3H2↑(1分)‎ ‎(2)升温、适当增大酸的浓度、延长浸出时间等(1分,答案合理即可) 4(2分)‎ ‎(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的溶解(1分)‎ ‎(4)阴极(1分) Li1-xFePO4+xLi++xe-==LiFePO4(2分)‎ ‎24.(6分)‎ ‎(1)Cu(OH)2(1分) Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大(1分)‎ ‎(2)2Fe3+(aq)+3Cu(OH)2(s)===2Fe(OH)3(s)+3Cu2+(aq)(2分) 5.0×1015(2分)‎ 六、(本题包括1小题,共12分)‎ ‎25.(12分)‎ ‎(1)甲苯(1分) NaOH溶液、加热(2分)‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)碳碳双键、羧基(2分) 取代反应(1分)‎ ‎(4)(2分) ‎ ‎(5)(2分)‎