2021版高考化学一轮复习高考规范答题系列二课件苏教版 23页

高考规范答题系列 ( 二 ) 离子的检验 【 典例导引 】 【 典例 】 (NH 4 ) 2 SO 4 是常见的化肥和化工原料 , 受热易分解。 某兴趣小组拟探究其分解产物。 【 查阅资料 】 (NH 4 ) 2 SO 4 在 260 ℃ 和 400 ℃ 时分解产物不同。 【 实验探究 】 该小组拟选用下图所示装置进行实验 ( 夹持和加热装置略 ) 。 实验 : 连接装置 A-B-C-D, 检查气密性 , 按图示加入试剂 ( 装置 B 盛 0.500 0 mol·L -1 盐酸 70.00 mL) 。通入 N 2 排 尽空气后 , 于 260 ℃ 加热装置 A 一段时间 , 停止加热 , 冷 却 , 停止通入 N 2 。品红溶液不褪色。取下装置 B, 加入指 示剂 , 用 0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定剩余盐酸 , 终 点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL 。经检验滴定后的溶液中 无 S 。检验装置 D 内溶液中有 S , 无 S 的实验操 作和现象是 ____________ 。  【 抽样评析 】 【 踩点得分 】 四个得分点 : 明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论。 得分点 1: 明确原理。 依据题目要求 , 明确检验的原理 , 根据原理确定方法。 如本题中首先明确 S 、 S 与 Ba 2+ 均反应生成白色沉 淀 ,BaSO 4 不溶于稀盐酸 , 而 BaSO 3 溶于稀盐酸并可放出 SO 2 气体 , 据此可设计实验方法。 得分点 2: 叙述操作。 取液体 (D 内液体少许 ) 、加试剂 ( 如氯化钡溶液 , 加稀盐酸等 ) 。 得分点 3: 描述现象。 观察溶液中先有沉淀生成 , 后沉淀全部溶解并有刺激性气味的气体放出。现象描述要准确。 得分点 4: 得出结论。 由什么现象得出对应结论 , 如“若 …… 说明 ……, 若 …… 说明 ……” 。 【 答题模板 】 离子检验的方法 实验操作 ( 取少量或适量待检溶液 , 加入 …… 试剂 , 再加入 …… 试剂 ) 　　↓ 现象描述 (① 溶液由 …… 变为 ……,② 若有 …… 生成 ,③ 若没有 ……, 等 ) 　　↓ 得出结论 ( 如“若 …… 说明 ……, 若 …… 说明 ……”) 【 类题试解 】 1. 已知 :5S +2I +2H + ====I 2 +5S +H 2 O 。某含碘废 水 (pH 约为 8) 中一定存在 I 2 , 可能存在 I - 、 I 中的一种 或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I - 、 I 的实验方案 : 取适量含碘废水用 CCl 4 多次萃取、分液 , 直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 ; _________________________________________ 。  实验中可供选择的试剂 : 稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl 3 溶液、 Na 2 SO 3 溶液。 答案 : 从水层取少量溶液 , 加入 1 ～ 2 mL 淀粉溶液 , 加稀 盐酸酸化 , 滴加 FeCl 3 溶液 , 若溶液变蓝 , 说明废水中含有 I - ; 若溶液不变蓝 , 说明废水中不含有 I - ; 另从水层取少 量溶液 , 加入 1 ～ 2 mL 淀粉溶液 , 加稀盐酸酸化 , 滴加 Na 2 SO 3 溶液 , 若溶液变蓝 , 说明废水中含有 I ; 若溶液 不变蓝 , 说明废水中不含有 I 2. 已知某白色粉末中含有 CuSO 4 、 K 2 SO 4 、 NH 4 HCO 3 、 NH 4 Cl 、 NaCl 五种物质中的两种 , 且物质的量之比为 1∶1 。请完成下述探究混合物组成的实验。 (1) 初步探究 取适量白色粉末于烧杯中 , 加入蒸馏水搅拌 , 混合物完全溶解 , 得到无色透明溶液 A 。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中 , 再滴加稀硝酸 , 溶液中有无色气泡产生 ; 继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡 , 得到无色透明溶液 B 。 上述实验可以得到的初步结论是 ______________ 。  (2) 请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 (3) 写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式 : ____________________ 。  答案 : (1) 该混合物中肯定含有 NH 4 HCO 3 , 肯定不含 CuSO 4 (2) 实验操作 预期现象和结论 取少量 B 溶液于试管中 , 向溶液中滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液 如果产生白色沉淀 , 说明原白色粉末中含有 K 2 SO 4 ; 如果没有白色沉淀产生 , 说明原白色粉末中不含 K 2 SO 4 , 含有 NaCl 或 NH 4 Cl 取少量原白色粉末于试管中 , 将试管置于酒精灯上充分加热 如果试管底部有固体残留 , 说明原白色粉末中含有 NaCl; 如果试管底部无固体残留 , 说明原白色粉末中含有 NH 4 Cl (3)HC +H + ====CO 2 ↑+H 2 O 、 S +Ba 2+ ====BaSO 4 ↓ 【 加固训练 】 　　某无色溶液 X, 由 Na + 、 Ag + 、 Ba 2+ 、 Al 3+ 、 Al 、 Mn 、 C 、 S 中的若干种离子组成 , 取溶液进行 如下连续实验 : (1) 气体 A 的成分是 ( 填化学式 , 下同 )________, 气体 B 的成分是 ________ 。  (2)X 溶液中一定存在的离子是 _______ 。  (3) 写出步骤①中发生反应的所有离子方程式 : ________________________ 。  (4) 写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式 : ________________________ 。  (5) 通过上述实验 , 溶液 X 中不能确定是否存在的离子是 ________; 只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在 , 该方法是 _____________ 。  【 解析 】 溶液 X 是无色的 ,Mn 不存在。溶液中加入过 量盐酸有气体生成 , 说明溶液中含有 C , 生成的气体 A 为 CO 2 。溶液 X 中含有 C , 排除 Ag + 、 Ba 2+ 、 Al 3+ 的存 在。第②步继续向反应后的溶液中加入过量碳酸氢铵 溶液 , 反应既生成气体 , 又生成沉淀 , 说明溶液 X 中含有 Al ,Al 在第①步加入过量盐酸时发生反应 Al +4H + ====Al 3+ +2H 2 O, 生成的 Al 3+ 和 HC 发生双水解 反应 :Al 3+ +3HC ====Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ 。第③步继续加入过量 Ba(OH) 2 溶液 , 生成的气体 B 为 NH 3 , 白色沉淀乙中含有 BaCO 3 , 还可能含有 BaSO 4 。 答案 : (1)CO 2 　 NH 3 　 (2)C 、 Al 、 Na + (3)C +2H + ====H 2 O+CO 2 ↑ 、 Al +4H + ====Al 3+ +2H 2 O (4)Al 3+ +3HC ====Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ (5)S 　在沉淀乙中加入足量盐酸 , 若白色沉淀能完 全溶解 , 则 X 中不存在 S ; 若不完全溶解 , 则 X 中存在 S