湖南省永州市2020届高三上学期第一次模拟考试化学试卷 Word版含解析 24页

www.ks5u.com 化学试题 考生注意：‎ ‎1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。‎ ‎2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Sn－119 Cl－35.5 Ba－137‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）‎ ‎1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. CO2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H－O－Cl C. 乙烯的球棍模型： D. 钾原子结构示意图：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：，A错误；‎ B.在HClO中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl，B正确；‎ C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；‎ D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1，K原子结构示意图正确的应该为，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 二氧化硫可用于食品增白 B. 过氧化钠可用于呼吸面具 C. 高纯度的单质硅可用于制光电池 - 24 -‎ D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；‎ B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；‎ C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；‎ D.橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr3+，因此可根据反应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎3.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA B. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA C. 1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； ‎ B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B错误；‎ C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2‎ - 24 -‎ O，根据方程式可知：2mol甲醇完全燃烧转移12mol电子，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；‎ D根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎5.下列说法中正确的是 ‎ A. 丙烯中所有原子均在同一个平面上 B. 分子式为的芳香烃共有4种 C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误； ‎ B．分子式为的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确； ‎ C．糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误； ‎ D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误； ‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎6.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）‎ A. 该有机物分子式为C10H8O5‎ B. 分子中有四种官能团 C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 - 24 -‎ D. 1mol该化合物最多能与3molNaOH反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。‎ ‎【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；‎ B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；‎ C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；‎ D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。‎ ‎7.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-‎ B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；‎ B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；‎ C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；‎ D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎8.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）‎ - 24 -‎ ‎ ‎ A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中 C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.水浴加热可保持温度恒定；‎ B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；‎ C.冷凝管可冷凝回流反应物；‎ D.反应完全后，硝基苯与酸分层。‎ ‎【详解】A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；‎ B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中，B正确；‎ C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；‎ D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验的评价性分析。‎ ‎9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）‎ - 24 -‎ 选项 操作 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C B 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH4+‎ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；‎ B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；‎ C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；‎ D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。‎ ‎【详解】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；‎ B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；‎ C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；‎ - 24 -‎ D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大 C. 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0‎ D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐 酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe2+进入溶液，活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；‎ B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；‎ C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，△S<0，在298K时反应能自发进行，说明△G=△H-T△S<0，则该反应的ΔH<0，C正确；‎ D.在BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有BaCO3，这是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，与Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小无关，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎11.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：‎ 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃‎ ‎700‎ ‎700‎ ‎750‎ 达平衡时间/min ‎40‎ ‎5‎ ‎30‎ 平衡时n(C)/mol ‎1.5‎ ‎1.5‎ ‎1‎ 化学平衡常数 K1‎ K2‎ K3‎ - 24 -‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. K1=K2Y B. W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z C. X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 D. 工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y - 24 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为Al元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为Cl元素，以此来解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。‎ A.O2-和Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y，A正确；‎ B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z，B正确；‎ C.元素X和R形成的ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；‎ D.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属Al，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al原料的选择。‎ ‎13.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 电极b为电池负极 B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O ‎【答案】D - 24 -‎ ‎【解析】‎ 由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。‎ 点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。‎ ‎14.常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3‎ B. b=20.00‎ C. R、Q两点对应溶液均呈中性 D. R到N、N到Q所加盐酸体积相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3•H2O)==1×10-5，A错误；‎ - 24 -‎ B.当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；‎ C. N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C错误；‎ D.R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎15.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1‎ B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1‎ C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，A错误；‎ B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；‎ C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C正确；‎ D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。‎ - 24 -‎ 故合理选项是C。‎ 第II卷（非选择题，共55分)‎ ‎16.某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：‎ 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)气体Y为_______。‎ ‎(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。‎ ‎(3)实验过程中若测得白色沉淀质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_______。‎ ‎(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。‎ ‎【答案】 (1). H2S (2). 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (3). 90% (4). 取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L，则相对分子质量为22.4×1.518=34.0，Y应为H2S气体，生成的淡黄色沉淀为S，溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成Na2SO4，则隔绝空气加热，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，发生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)由以上分析可知Y为H2S；‎ ‎(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；‎ ‎(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，该白色沉淀为硫酸钡，可知n(BaSO4)==0.027mol，说明生成Na2SO4‎ - 24 -‎ 的物质的量为0.027mol，反应的方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物质的量为0.027mol×=0.036mol，则Na2SO3的分解率为×100%=90%；‎ ‎(4)Na2SO3在空气中被氧化，可生成Na2SO4，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质。‎ ‎【点睛】本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2SO3具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2S与未反应的Na2SO3在酸性条件下会发生归中反应产生S单质是本题解答的关键。可根据BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质检验Na2SO3是否氧化变质。‎ ‎17.中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。‎ ‎(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1‎ C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1‎ 则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。‎ ‎(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。‎ ‎(3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“>”或“<”）。‎ ‎(4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。‎ - 24 -‎ 根据图写出总反应的化学方程式_______________。‎ ‎【答案】 (1). -1627 (2). 2H++H2O2+2e-=2H2O (3). NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ (4). < (5). 4NO+4NH3+O24N2+6H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式，即得反应热； ‎ ‎(2)氨硼烷(NH3•BH3)电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，左侧NH3•BH3为负极、失电子、发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+，右侧H2O2得到电子、发生还原反应，所在电极为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，据此解答；‎ ‎(3)NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，结合溶液的pH与半衰期的关系判断温度的高低；‎ ‎(4)用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，结合反应历程图可知反应物还有氧气，生成物为N2和H2O，配平即得反应方程式。‎ ‎【详解】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1‎ ‎②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律①×-②，整理可得：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) △H=(-571.6 kJ/mol）×-(-5518kJ/mol)=-1627kJ/mol；‎ ‎(2)氨硼烷(NH3•BH3)电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，右侧H2O2得到电子、发生还原反应，所在电极为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O；‎ - 24 -‎ ‎(3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，在酸性条件下，NaBH4不能稳定性存在，NaBH4和酸反应生成硼酸和氢气，反应的离子方程式为：BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑。水解反应为吸热反应，升温促进水解，使半衰期缩短，故T1