海南省天一联考2020届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含解析 22页

www.ks5u.com ‎2019—2020学年海南省高三年级第三次模拟考试化学 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.一定条件下，下列厨房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（ ）‎ A. 小苏打 B. 食醋 C. 淀粉 D. 植物油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶于水时能够水解，使溶液显碱性，故A不选；‎ B．食醋易溶于水，发生部分电离，溶液显酸性，不能发生水解，故B选；‎ C．淀粉是多糖，在硫酸作用下能够水解生成葡萄糖，故C不选；‎ D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性溶液中能够水解生成高级脂肪酸或盐和甘油，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎2.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 黑火药应贴的危险品标志是 B. 爆竹爆炸只涉及化学变化 C. 黑火药爆炸生成三种氧化物 D. 硝石的化学式为 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志，不属于腐蚀品，故A错误； ‎ B．燃放爆竹时，燃烧是化学变化，形状的改变，属于物理变化，故B错误；‎ C．黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，只生成一种氧化物，故C错误；‎ D．硝石的主要成分为硝酸钾，化学式为，故D正确；‎ - 22 -‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化。‎ ‎3.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂 B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽 C. 酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀 D 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙酸乙酯难溶于水，碘在乙酸乙酯中的溶解度大于在水中的溶解度，乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂，故A正确；‎ B．氨基酸分子间脱水可以形成肽键，能够形成二肽、多肽，也可以形成蛋白质，故B正确；‎ C．酚醛树脂性质稳定，不易被强酸、强碱腐蚀，故C错误；‎ D．顺丁橡胶中含有碳碳双键，可以被氧气、高锰酸钾等强氧化剂氧化，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题易错点为D，要注意顺丁橡胶的结构简式为，结构中含有碳碳双键。‎ ‎4.氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液的 B. 增大溶液浓度，其电离程度减小 C. 升高溶液温度，平衡逆向移动 D. 加入少量溶液，会使增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氰酸()是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中c(H+‎ - 22 -‎ ‎)＜，，故A错误；‎ B．弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；‎ C．弱电解质的电离是吸热过程，升高溶液温度，⇌平衡正向移动，故C错误；‎ D．加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意电离平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他因素无关。‎ ‎5.已知键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设H2O分子中O-H键的键能为xkJ/mol，则2molH2O中含有4molO-H，其总键能为4xkJ/mol，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kJ/mol = 436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x，所以x=485.5，即H2O分子中O-H键的键能为485.5kJ/mol，故选A。‎ ‎6.下列相应反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 将少量投入到水中：‎ B. 向溶液中滴加少量溶液：‎ C. 向盐酸中滴加少量溶液：‎ D. 向沉淀中滴加乙酸：‎ ‎【答案】C - 22 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；‎ B．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液，发生氧化还原反应，次氯酸钠溶液显碱性，溶液中没有大量的氢离子，离子方程式错误，故B错误；‎ C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；‎ D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，过量的次氯酸根离子能够与铁离子发生双水解反应，反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe(OH)3↓。‎ ‎7.向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体，再加入，可得到（蔡氏盐）。下列相关表示正确的是（ ）‎ A. 中子数为117、质子数为78的铂原子：‎ B. 的电子式：‎ C. 配合物中铂化合价为+3‎ D. 基态碳原子的价电子排布图：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中子数为117，质子数为78的铂原子的质量数=117+78=195，该原子可表示为，故A错误；‎ B．KCl属于离子化合物，钾离子用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；‎ - 22 -‎ C．配合物中C2H4的化合价为0，Cl-的化合价为-1，则铂的化合价为+2，故C错误；‎ D．碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8.实验室制备和收集氨气时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）‎ A. 制备 B. 干燥 C. 收集氨气 D. 处理尾气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热时制备氨气，加热固体制备气体时，试管口略向下倾斜，装置正确，故A不选；‎ B．氨气能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B选；‎ C．氨气密度比空气小，应将导管伸入集气瓶底部用瓶口向下排气收集氨气，装置正确，故C不选；‎ D．氨气极易溶于水，在四氯化碳中的溶解度很小，图中结构可防止倒吸，装置正确，故D不选；‎ 故选B。‎ - 22 -‎ 二、选择题：本题共6小題，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 乙烷分子中含有的共价键数目为 B. 完全溶于水转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．一个乙烷分子含有7条共价键，1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA，故A错误；‎ B．NO2和水的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于歧化反应，N元素由+4价歧化为+5价和+2价，3molNO2转移2mol电子，则1mol NO2溶于水，转移的电子数为NA，故B错误；‎ C．三氯甲烷在标准状况下不是气体，无法计算4.48LCHCl3含有的碳原子数，故C错误；‎ D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为=1mol，含有的质子数为1mol×8=8mol，即8NA个，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 使用冷凝管时，从下口通入冷凝水 B. 用碱式滴定管量取酸性溶液 C. 容量瓶、量筒洗涤后，在烘箱中烘干 D. 过滤洗涤沉淀时，一边倒入蒸馏水，一边用玻璃棒搅拌沉淀 ‎【答案】A ‎【解析】‎ - 22 -‎ ‎【详解】A．冷凝管内的水流方向为由下向上，采用逆流原理，保证较好的冷凝效果，故A正确；‎ B．高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管量取，故B错误；‎ C．量筒、容量瓶不需要烘干，洗涤干净后晾干即可，放进烘箱中烘干会影响其准确度，故C错误；‎ D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，使过滤失败，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径大小：‎ B. 电负性大小：‎ C. 、形成的化合物为离子化合物 D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。‎ A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：，故A正确；‎ B．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；‎ C．X为O元素，Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；‎ D．化合物甲中阴离子为CO32-‎ - 22 -‎ ‎，C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；‎ 故选AC。‎ ‎12.水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（ ）‎ A. 水杨酸最多可与发生加成反应 B. 与对甲氧基苯甲酸互为同系物 C. 存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小 D. 分子中的碳原子均采用杂化 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；‎ B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同，不是同系物，故B错误；‎ C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小，水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；‎ D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化，故D正确；‎ 故选CD。‎ ‎13.一种新型氟离子电池的电解质为和，可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A. 放电时，极为该电池的正极 B. 充电时，移向极 - 22 -‎ C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 电池总反应为 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F- -2e-═MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极，a为正极，故A正确；‎ B．充电时，a极阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极，故B错误；‎ C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为，故C错误；‎ D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F- -2e-═MgF2，正极的电极反应式为，因此该电池总反应为，故D正确；‎ 故选AD。‎ ‎【点睛】根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意阳极发生氧化反应，应该失去电子。‎ ‎14.常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）‎ - 22 -‎ A. 、均为弱酸，且的酸性比的强 B. 的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大 C. 点溶液中存在：‎ D. 随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据图象可知，没有加水稀释时，0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，说明、均为弱酸，且pH：NaX＞NaY，则酸性：HY＞HX，故A错误；‎ B．酸性HY＞HX，的、溶液中，NaX的水解程度大，水的电离促进作用较大，故B正确；‎ C．点溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，则，故C正确；‎ D．随着溶液的稀释，溶液的pH逐渐减小，促进溶液的水解，溶液中的c(Y-)的减小程度大于c(HY)，则逐渐减小，故D正确；‎ 故选A。‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎15.氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：‎ ‎（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：‎ - 22 -‎ ‎①蓝矾的化学式为：____________。‎ ‎②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。‎ ‎（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。‎ ‎①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。‎ ‎②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。‎ ‎（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 或 (4). 0.008 (5). (6). 向逆反应方向移动 (7). 不移动 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①蓝矾是五水合硫酸铜俗称，据此书写化学式；②由流程图可知，与、‎ - 22 -‎ 反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，据此书写化学方程式；‎ ‎(2)①根据曲线的特点结合化学计量数的关系分析判断曲线代表的物质，根据v=计算，再结合三段式计算的平衡转化率；②该反应为放热反应，结合温度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；生成物为液体，结合浓度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；‎ ‎(3)阳极为，失电子生成，在酸性条件下能够将还原为无害的，据此书写反应的离子方程式。‎ ‎【详解】(1)①蓝矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4•5H2O，故答案为：CuSO4•5H2O；‎ ‎②由流程图可知，与、反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，则化学方程式为=，故答案为：=；‎ ‎(2)①曲线甲的特点是逐渐升高，则为生成物，而两种生成物的化学计量数相等，故甲为或。由图像中曲线的变化特点可知曲线丙为，则==。‎ 则的平衡转化率为×100%=80%，故答案为：或；0.008；80%；‎ ‎②由化学方程式可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；生成物为液体，及时从容器中分离出尿素，不会导致平衡的移动，故答案为：向逆反应方向移动；不移动；‎ - 22 -‎ ‎(3)阳极为，失电子生成，该离子具有还原性，在酸性条件下能够将还原为无害的，反应的离子方程式为：=，故答案为：=。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(2)②中平衡的移动方向的判断，要注意生成物为纯液体，浓度不变。‎ ‎16.铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：‎ ‎（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。‎ ‎（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。‎ ‎（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。‎ ‎（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）‎ ‎【答案】 (1). 吸氧腐蚀 (2). Fe-2e-=Fe2+ (3). 抑制Fe2+水解 (4). (5). +6 (6). (7). (8). =‎ - 22 -‎ ‎＞，故中含有杂质 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀，据此分析解答；‎ ‎(2)能够水解，结合影响水解平衡的因素分析解答，结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序；‎ ‎(3) 中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算的化合价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，据此书写与水反应的离子方程式；‎ ‎(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，据此书写电离方程式；‎ ‎(5) 25℃时，，溶液中c(OH-)=mol/L，根据与的大小判断。‎ ‎【详解】(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀；负极上失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；‎ ‎(2)水解使溶液显酸性，酸性条件可抑制水解。不水解，浓度最大，水解微弱，浓度较大，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，离子浓度大小顺序是，故答案为：抑制水解；；‎ ‎(3) 中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，的化合价为+6价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，故与水反应的离子方程式为，故答案为：+6；‎ - 22 -‎ ‎；‎ ‎(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，电离方程式为，故答案为：；‎ ‎ (5) 25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，则=＞，故中含有杂质，故答案为：=＞，故中含有杂质。‎ ‎17.铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤在图2装置中进行。‎ 已知：Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：‎ ‎（1）若测得滤渣Ⅰ中含Cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式：__________。‎ ‎（2）检验图2中整套装置气密性的方法是__________，仪器的名称是__________。‎ ‎（3）步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。‎ - 22 -‎ ‎（4）通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（写化学式）。‎ ‎（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________（填标号）‎ a.b.c.d.‎ ‎【答案】 (1). (2). 封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好 (3). 锥形瓶 (4). 取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)，根据流程图，结合Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。可以判断滤渣为CuS、Cu2S或其混合物，还可能含有铜，滤液中含有硫酸铜；滤渣煅烧过程中，与空气中的氧气反应，质量减小，根据各物质的质量变化判断，固体Ⅱ中一定含有CuS；图2中过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气，固体Ⅱ煅烧后会放出二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，装置丙用于吸收生成的，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1) 该黑色物质可能含、、及有可能被黑色掩盖颜色的(砖红色)，由已知信息可知，铜的硫化物难溶于稀硫酸，只有溶于酸生成，则“黑色物质”中加入酸发生反应生成的离子方程式为，故答案为：；‎ ‎(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法，检验图2中整套装置气密性的具体操作为：封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好。仪器的名称是锥形瓶，故答案为：封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好；锥形瓶；‎ - 22 -‎ ‎(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣，溶液中含有硫酸铜，故只需检查洗涤液中是否含即可，方法为：取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；‎ ‎(4)根据流程图，1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g，因为，固体质量增加；，固体质量不变；，固体质量减少，则固体Ⅱ中一定含有CuS，故答案为：CuS；‎ ‎(5)装置丙用于吸收生成的，二氧化硫在水中的溶解度较大，但在有机溶剂中的溶解度较小，为防止倒吸，可采用c、d两个装置，故答案为：cd；‎ ‎18.西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）的化学名称是__________。‎ ‎（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。‎ ‎（3）生成的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。‎ ‎（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。‎ - 22 -‎ ‎【答案】 (1). 1，2-二溴乙烷 (2). (3). 取代反应 (4). +Br2→+HBr (5). 3 (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A()与BrCH2CH2Br在①碳酸钠，②LiOH作用下反应生成B()，B在酸性条件下水解生成C，C为；由E的结构简式()和D→E的条件可知，D为，结合流程图中官能团的性质和变化分析解答。‎ ‎【详解】(1) 的名称是1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；‎ ‎(2)根据上述分析可知，C为。对比()、()的结构简式可知生成是形成肽键的过程，属于取代反应，故答案为：；取代反应；‎ ‎(3)()生成(‎ - 22 -‎ ‎)是D中甲基上的氢原子被溴原子取代的过程，反应的化学方程式为+Br2→+HBr，故答案为：+Br2→+HBr；‎ ‎(4)X为，含氨基官能团，与甲基在苯环上的位置有邻、间、对3种；其中，核磁共振氬谱峰面积为3:2:2:2的物质为，故答案为：3；；‎ ‎ (5)由已知合成路线知与发生取代反应生成，然后在酸性条件下水解生成，该物质的羧基与反应生成目标物质，故合成路线为：，故答案为：。‎ ‎19.是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：。回答下列问题：‎ ‎（1）元素在元素周期表中的位置为________，基态 - 22 -‎ 原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。‎ ‎（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。‎ ‎（3）的晶体类型是________，含________σ键。‎ ‎（4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=________nm；‎ ‎（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。‎ ‎【答案】 (1). 第二周期第族 (2). 或 (3). 1 (4). (5). 形 (6). 离子晶体 (7). 5 (8). (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)O的原子序数为8，铜的原子序数为29，结合原子的核外电子排布规律分析解答；‎ ‎(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，据此分析解答；‎ ‎(3)中含、、；含，即键，含，即含键、键，据此分析计算；‎ ‎(4)根据均摊法结合晶胞结构简式1个晶胞中含有Au和Cu原子的数目，进而计算晶胞的质量，根据ρ=计算1个晶胞的体积，最后计算晶胞的边长；‎ ‎ (5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为 - 22 -‎ ‎，据此书写反应的方程式。‎ ‎【详解】(1)O的原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第族。铜是19号元素，基态原子的核外电子排布式为或；而的核外电子排布式为，故其存在1个未成对电子，故答案为：第二周期第族； 或；1；‎ ‎(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，采用杂化，中心原子有2对成键电子和2对孤电子对，故分子构型为形，故答案为：；形；‎ ‎(3)中含、、，属于离子晶体；含，即键，含，即含键、键，共含键，故答案为：离子晶体；5；‎ ‎(4)由铜、金互化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有Au原子的数目为8×=1个，含Cu原子的数目为6×=3个，晶胞的质量，1个晶胞的体积，则晶胞边长，故答案为：；‎ ‎ (5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为，反应的方程式为，故答案为：。‎ - 22 -‎ - 22 -‎