- 1.67 MB
- 2021-07-08 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
www.ks5u.com
2019—2020学年海南省高三年级第三次模拟考试化学
一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.一定条件下,下列厨房用品的主要成分或有效成分不能水解的是( )
A. 小苏打 B. 食醋 C. 淀粉 D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,溶于水时能够水解,使溶液显碱性,故A不选;
B.食醋易溶于水,发生部分电离,溶液显酸性,不能发生水解,故B选;
C.淀粉是多糖,在硫酸作用下能够水解生成葡萄糖,故C不选;
D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,在酸性或碱性溶液中能够水解生成高级脂肪酸或盐和甘油,故D不选;
故选B。
2.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。下列有关说法正确的是( )
A. 黑火药应贴的危险品标志是
B. 爆竹爆炸只涉及化学变化
C. 黑火药爆炸生成三种氧化物
D. 硝石的化学式为
【答案】D
【解析】
【详解】A.爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品,故应贴爆炸品标志,不属于腐蚀品,故A错误;
B.燃放爆竹时,燃烧是化学变化,形状的改变,属于物理变化,故B错误;
C.黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,只生成一种氧化物,故C错误;
D.硝石的主要成分为硝酸钾,化学式为,故D正确;
- 22 -
故选D。
【点睛】本题的易错点为B,要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,爆炸后爆竹的形状发生了变化,也发生物理变化。
3.下列叙述错误的是( )
A. 乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂
B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽
C. 酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀
D 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙酸乙酯难溶于水,碘在乙酸乙酯中的溶解度大于在水中的溶解度,乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂,故A正确;
B.氨基酸分子间脱水可以形成肽键,能够形成二肽、多肽,也可以形成蛋白质,故B正确;
C.酚醛树脂性质稳定,不易被强酸、强碱腐蚀,故C错误;
D.顺丁橡胶中含有碳碳双键,可以被氧气、高锰酸钾等强氧化剂氧化,故D正确;
故选C。
【点睛】本题易错点为D,要注意顺丁橡胶的结构简式为,结构中含有碳碳双键。
4.氢氰酸()是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:⇌,常温下电离常数为。下列说法正确的是( )
A. 溶液的 B. 增大溶液浓度,其电离程度减小
C. 升高溶液温度,平衡逆向移动 D. 加入少量溶液,会使增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氰酸()是一种弱酸,不能完全电离,因此溶液中c(H+
- 22 -
)<,,故A错误;
B.弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质,增大溶液浓度,其电离程度减小,故B正确;
C.弱电解质的电离是吸热过程,升高溶液温度,⇌平衡正向移动,故C错误;
D.加入少量NaOH溶液,中和氢离子,电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,故D错误;
故选B。
【点睛】本题的易错点为D,要注意电离平衡常数只与温度有关,与浓度、压强等其他因素无关。
5.已知键的键能为,键的键能为,且。则键的键能为( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】设H2O分子中O-H键的键能为xkJ/mol,则2molH2O中含有4molO-H,其总键能为4xkJ/mol,△H=反应物的总键能-生成物的总键能,即-572kJ/mol = 436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x,所以x=485.5,即H2O分子中O-H键的键能为485.5kJ/mol,故选A。
6.下列相应反应的离子方程式正确的是( )
A. 将少量投入到水中:
B. 向溶液中滴加少量溶液:
C. 向盐酸中滴加少量溶液:
D. 向沉淀中滴加乙酸:
【答案】C
- 22 -
【解析】
【详解】A.将钠投入水中,反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液,发生氧化还原反应,次氯酸钠溶液显碱性,溶液中没有大量的氢离子,离子方程式错误,故B错误;
C.少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故C正确;
D.向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸,乙酸为弱酸,应该用化学式表示,不能拆成离子形式,故D错误;
故选C。
【点睛】本题的易错点和难点为B,要注意次氯酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子生成三价铁,过量的次氯酸根离子能够与铁离子发生双水解反应,反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe(OH)3↓。
7.向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体,再加入,可得到(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是( )
A. 中子数为117、质子数为78的铂原子:
B. 的电子式:
C. 配合物中铂化合价为+3
D. 基态碳原子的价电子排布图:
【答案】B
【解析】
【详解】A.中子数为117,质子数为78的铂原子的质量数=117+78=195,该原子可表示为,故A错误;
B.KCl属于离子化合物,钾离子用离子符号表示,氯离子需要标出所带电荷及最外层电子,其电子式为,故B正确;
- 22 -
C.配合物中C2H4的化合价为0,Cl-的化合价为-1,则铂的化合价为+2,故C错误;
D.碳为6号元素,基态碳原子的价电子排布图为,故D错误;
故选B。
8.实验室制备和收集氨气时,下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 制备
B. 干燥
C. 收集氨气
D. 处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A.实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热时制备氨气,加热固体制备气体时,试管口略向下倾斜,装置正确,故A不选;
B.氨气能够与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,故B选;
C.氨气密度比空气小,应将导管伸入集气瓶底部用瓶口向下排气收集氨气,装置正确,故C不选;
D.氨气极易溶于水,在四氯化碳中的溶解度很小,图中结构可防止倒吸,装置正确,故D不选;
故选B。
- 22 -
二、选择题:本题共6小題,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 乙烷分子中含有的共价键数目为
B. 完全溶于水转移的电子数为
C. 标准状况下,含有的原子数为
D. 乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A.一个乙烷分子含有7条共价键,1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA,故A错误;
B.NO2和水的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,属于歧化反应,N元素由+4价歧化为+5价和+2价,3molNO2转移2mol电子,则1mol NO2溶于水,转移的电子数为NA,故B错误;
C.三氯甲烷在标准状况下不是气体,无法计算4.48LCHCl3含有的碳原子数,故C错误;
D.乙烯和丙烯的最简式都为CH2,故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为=1mol,含有的质子数为1mol×8=8mol,即8NA个,故D正确;
故选D。
10.下列实验操作正确的是( )
A. 使用冷凝管时,从下口通入冷凝水
B. 用碱式滴定管量取酸性溶液
C. 容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干
D. 过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀
【答案】A
【解析】
- 22 -
【详解】A.冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,故A正确;
B.高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀橡皮管,应用酸式滴定管量取,故B错误;
C.量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,故C错误;
D.过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,使过滤失败,故D错误;
故选A。
11.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,的最高正价与最低负价代数和为0,、、形成的化合物甲的结构如图所示,在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小:
B. 电负性大小:
C. 、形成的化合物为离子化合物
D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
【答案】AC
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,则W为C或Si,根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图,X为O,则W为C,Y为+1价的阳离子,为Na元素;Z在同周期中原子半径最小,Z为Cl元素,据此分析解答。
【详解】根据上述分析,W为C元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为Cl元素。
A.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径大小:,故A正确;
B.元素的非金属性越强,电负性越大,电负性大小:X>Z,故B错误;
C.X为O元素,Y为Na元素,为活泼的非金属和金属元素,形成的化合物为离子化合物,故C正确;
D.化合物甲中阴离子为CO32-
- 22 -
,C原子的价层电子对数=3,没有孤对电子,空间构型为平面三角形,故D错误;
故选AC。
12.水杨酸()是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是( )
A. 水杨酸最多可与发生加成反应
B. 与对甲氧基苯甲酸互为同系物
C. 存在分子内氢键,使其在水中的溶解度减小
D. 分子中的碳原子均采用杂化
【答案】CD
【解析】
【详解】A.水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应,则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应,故A错误;
B.水杨酸与对甲氧基苯甲酸(含有-OCH3)含有的官能团不同,不是同系物,故B错误;
C.分子间氢键会导致物质的溶解度减小,水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键,使其在水中的溶解度减小,故C正确;
D.苯环是平面结构,苯环上的C原子采用杂化,羧基中的碳原子的价层电子对数=3,没有孤对电子,也采用杂化,故D正确;
故选CD。
13.一种新型氟离子电池的电解质为和,可嵌入这两种盐的晶体中,该电池工作时放电的示意图如图所示,下列判断正确的是( )
A. 放电时,极为该电池的正极
B. 充电时,移向极
- 22 -
C. 充电时,阳极的电极反应式为
D. 电池总反应为
【答案】AD
【解析】
【分析】
根据电子的移动方向,该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2,即b电极为负极,电极反应式为Mg+2F- -2e-═MgF2,则a为正极,正极的电极反应式为;充电时,电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应,即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极,电极反应与原电池的电极反应相反,据此分析解答。
【详解】A.根据上述分析,放电时,Mg失去电子、作负极,即b极为负极,a为正极,故A正确;
B.充电时,a极阳极、b极为阴极,阴离子由阴极移向阳极,即F-从b极移向a极,故B错误;
C.充电时,电解池的阳极发生失去电子的氧化反应,阳极的电极反应式为,故C错误;
D.放电时,负极的电极反应式为Mg+2F- -2e-═MgF2,正极的电极反应式为,因此该电池总反应为,故D正确;
故选AD。
【点睛】根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C,要注意阳极发生氧化反应,应该失去电子。
14.常温下,两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为,加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是( )
- 22 -
A. 、均为弱酸,且的酸性比的强
B. 的、溶液中,前者对水的电离促进作用较大
C. 点溶液中存在:
D. 随着溶液的稀释,溶液中逐渐减小
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据图象可知,没有加水稀释时,0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH均大于7,说明、均为弱酸,且pH:NaX>NaY,则酸性:HY>HX,故A错误;
B.酸性HY>HX,的、溶液中,NaX的水解程度大,水的电离促进作用较大,故B正确;
C.点溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-),pH=8,c(H+)<c(OH-),则,故C正确;
D.随着溶液的稀释,溶液的pH逐渐减小,促进溶液的水解,溶液中的c(Y-)的减小程度大于c(HY),则逐渐减小,故D正确;
故选A。
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
15.氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题:
(1)利用某废铜下脚料(主要成分是)可制备硫酸铜晶体(蓝矾),制备方法如图所示:
- 22 -
①蓝矾的化学式为:____________。
②废铜与浓硝酸,稀硫酸反应的化学方程式为______________。
(2)工业上制备尿素的反应是:。一定温度下,在容积为的恒溶液密闭容器中加入和,反应过程中有关物质的物质的量(n)与时间的关系如图所示,是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________(写化学式)。反应开始至达到平衡时,平均反应速率__________,的平衡转化率是__________。
②升高温度,平衡__________(填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”,下同);及时从容器中分离出尿素,平衡__________。
(3)用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水,使转化为无害气体,且溶液逐渐变为黄色,则转化为无害气体的离子方程式为__________。
【答案】 (1). (2). (3). 或 (4). 0.008 (5). (6). 向逆反应方向移动 (7). 不移动 (8).
【解析】
【分析】
(1)①蓝矾是五水合硫酸铜俗称,据此书写化学式;②由流程图可知,与、
- 22 -
反应只生成,没有生成,说明硝酸中的完全转化为,据此书写化学方程式;
(2)①根据曲线的特点结合化学计量数的关系分析判断曲线代表的物质,根据v=计算,再结合三段式计算的平衡转化率;②该反应为放热反应,结合温度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向;生成物为液体,结合浓度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向;
(3)阳极为,失电子生成,在酸性条件下能够将还原为无害的,据此书写反应的离子方程式。
【详解】(1)①蓝矾是五水合硫酸铜的俗称,其化学式为:CuSO4•5H2O,故答案为:CuSO4•5H2O;
②由流程图可知,与、反应只生成,没有生成,说明硝酸中的完全转化为,则化学方程式为=,故答案为:=;
(2)①曲线甲的特点是逐渐升高,则为生成物,而两种生成物的化学计量数相等,故甲为或。由图像中曲线的变化特点可知曲线丙为,则==。
则的平衡转化率为×100%=80%,故答案为:或;0.008;80%;
②由化学方程式可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动;生成物为液体,及时从容器中分离出尿素,不会导致平衡的移动,故答案为:向逆反应方向移动;不移动;
- 22 -
(3)阳极为,失电子生成,该离子具有还原性,在酸性条件下能够将还原为无害的,反应的离子方程式为:=,故答案为:=。
【点睛】本题的易错点为(2)②中平衡的移动方向的判断,要注意生成物为纯液体,浓度不变。
16.铜铁是目前人们使用量最大的合金材料,铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题:
(1)下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________,负极反应式为__________。
(2)实验室配置溶液时,需向溶液中滴加几滴稀硫酸,其目的是__________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂,如高铁酸钾()。其中的化合价是________,其净水过程中既表现出强氧化性,又表现了强吸附性,则与水反应的离子方程式为__________。
(4)羰基铁酸[]是一种二元弱酸,其第一步电离方程式为__________。
(5)25℃时,向含的溶液中加入一定量的后,恰好达到溶液平衡,测得溶液的,。通过计算判断所得的中是否含有杂质:________(已知:,)
【答案】 (1). 吸氧腐蚀 (2). Fe-2e-=Fe2+ (3). 抑制Fe2+水解 (4). (5). +6 (6). (7). (8). =
- 22 -
>,故中含有杂质
【解析】
【分析】
(1)食盐水为中性环境,则铁钉发生吸氧腐蚀,据此分析解答;
(2)能够水解,结合影响水解平衡的因素分析解答,结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序;
(3) 中K为+1价,S为+6价,O为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0计算的化合价;在净水过程中既表现出强氧化性,说明与水反应时,作氧化剂;又表现了强吸附性,说明被还原生成胶体,据此书写与水反应的离子方程式;
(4)为二元弱酸,第一步电离生成、,据此书写电离方程式;
(5) 25℃时,,溶液中c(OH-)=mol/L,根据与的大小判断。
【详解】(1)食盐水为中性环境,则铁钉发生吸氧腐蚀;负极上失电子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故答案为:吸氧腐蚀;Fe-2e-=Fe2+;
(2)水解使溶液显酸性,酸性条件可抑制水解。不水解,浓度最大,水解微弱,浓度较大,水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),离子浓度大小顺序是,故答案为:抑制水解;;
(3) 中K为+1价,S为+6价,O为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0可知,的化合价为+6价;在净水过程中既表现出强氧化性,说明与水反应时,作氧化剂;又表现了强吸附性,说明被还原生成胶体,故与水反应的离子方程式为,故答案为:+6;
- 22 -
;
(4)为二元弱酸,第一步电离生成、,电离方程式为,故答案为:;
(5) 25℃时,向含的溶液中加入一定量的后,恰好达到溶液平衡,测得溶液的,溶液中c(OH-)=mol/L,则=>,故中含有杂质,故答案为:=>,故中含有杂质。
17.铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤在图2装置中进行。
已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:
(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:__________。
(2)检验图2中整套装置气密性的方法是__________,仪器的名称是__________。
(3)步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。
- 22 -
(4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________(写化学式)。
(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的__________(填标号)
a.b.c.d.
【答案】 (1). (2). 封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好 (3). 锥形瓶 (4). 取少量最后一次洗涤液,向其中滴加溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净 (5). (6).
【解析】
【分析】
黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色),根据流程图,结合Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。可以判断滤渣为CuS、Cu2S或其混合物,还可能含有铜,滤液中含有硫酸铜;滤渣煅烧过程中,与空气中的氧气反应,质量减小,根据各物质的质量变化判断,固体Ⅱ中一定含有CuS;图2中过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气,固体Ⅱ煅烧后会放出二氧化硫气体,二氧化硫会污染空气,装置丙用于吸收生成的,据此分析解答。
【详解】(1) 该黑色物质可能含、、及有可能被黑色掩盖颜色的(砖红色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有溶于酸生成,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成的离子方程式为,故答案为:;
(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图2中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器的名称是锥形瓶,故答案为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好;锥形瓶;
- 22 -
(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含即可,方法为:取少量最后一次洗涤液,向其中滴加溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净,故答案为:取少量最后一次洗涤液,向其中滴加溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净;
(4)根据流程图,1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g,因为,固体质量增加;,固体质量不变;,固体质量减少,则固体Ⅱ中一定含有CuS,故答案为:CuS;
(5)装置丙用于吸收生成的,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用c、d两个装置,故答案为:cd;
18.西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药,可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1)的化学名称是__________。
(2)的结构简式为__________,生成的反应类型是__________。
(3)生成的化学方程式为_________________________________。
(4)X的同分异构体中,与X含有相同的官能团,且含苯环的有__________种(不考虑立体异构,除外);其中,核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________(写化学式)。
(5)写出为原料制备的合成路线:__________(其他试剂任选)。
- 22 -
【答案】 (1). 1,2-二溴乙烷 (2). (3). 取代反应 (4). +Br2→+HBr (5). 3 (6). (7).
【解析】
【分析】
A()与BrCH2CH2Br在①碳酸钠,②LiOH作用下反应生成B(),B在酸性条件下水解生成C,C为;由E的结构简式()和D→E的条件可知,D为,结合流程图中官能团的性质和变化分析解答。
【详解】(1) 的名称是1,2-二溴乙烷,故答案为:1,2-二溴乙烷;
(2)根据上述分析可知,C为。对比()、()的结构简式可知生成是形成肽键的过程,属于取代反应,故答案为:;取代反应;
(3)()生成(
- 22 -
)是D中甲基上的氢原子被溴原子取代的过程,反应的化学方程式为+Br2→+HBr,故答案为:+Br2→+HBr;
(4)X为,含氨基官能团,与甲基在苯环上的位置有邻、间、对3种;其中,核磁共振氬谱峰面积为3:2:2:2的物质为,故答案为:3;;
(5)由已知合成路线知与发生取代反应生成,然后在酸性条件下水解生成,该物质的羧基与反应生成目标物质,故合成路线为:,故答案为:。
19.是被广泛应用的金属之一,铜器件在空气中久置会生成铜锈:。回答下列问题:
(1)元素在元素周期表中的位置为________,基态
- 22 -
原子的核外电子排布式为________,基态有________个未成对电子。
(2)参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为________,分子的空间构型是________。
(3)的晶体类型是________,含________σ键。
(4)、可形成金属互化物,其晶胞结构如图所示,若该、金属互化物的密度为,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长=________nm;
(5)金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应,但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物,其反应的化学方程式可表示为__________________。
【答案】 (1). 第二周期第族 (2). 或 (3). 1 (4). (5). 形 (6). 离子晶体 (7). 5 (8). (9).
【解析】
【分析】
(1)O的原子序数为8,铜的原子序数为29,结合原子的核外电子排布规律分析解答;
(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4,据此分析解答;
(3)中含、、;含,即键,含,即含键、键,据此分析计算;
(4)根据均摊法结合晶胞结构简式1个晶胞中含有Au和Cu原子的数目,进而计算晶胞的质量,根据ρ=计算1个晶胞的体积,最后计算晶胞的边长;
(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物,该配位化合物为
- 22 -
,据此书写反应的方程式。
【详解】(1)O的原子序数为8,在元素周期表中位于第二周期第族。铜是19号元素,基态原子的核外电子排布式为或;而的核外电子排布式为,故其存在1个未成对电子,故答案为:第二周期第族; 或;1;
(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4,采用杂化,中心原子有2对成键电子和2对孤电子对,故分子构型为形,故答案为:;形;
(3)中含、、,属于离子晶体;含,即键,含,即含键、键,共含键,故答案为:离子晶体;5;
(4)由铜、金互化物的晶胞结构可知,1个晶胞中含有Au原子的数目为8×=1个,含Cu原子的数目为6×=3个,晶胞的质量,1个晶胞的体积,则晶胞边长,故答案为:;
(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物,该配位化合物为,反应的方程式为,故答案为:。
- 22 -
- 22 -
相关文档
- 江苏省南京市2020届高三第三次模拟2021-07-089页
- 【化学】宁夏回族自治区银川一中202021-07-0710页
- 【化学】四川省内江市2020届高三第2021-07-0719页
- 宁夏回族自治区银川一中2020届高三2021-07-0718页
- 【化学】宁夏石嘴山市第三中学20202021-07-0710页
- 安徽省安庆市桐城市某中学2019-2022021-07-069页
- 【化学】海南省天一联考2020届高三2021-07-0614页
- 宁夏回族自治区银川一中2020届高三2021-07-0618页
- 湖南省怀化市2020届高三第三次模拟2021-07-062页
- 陕西省榆林市2020届高三第三次模拟2021-07-0518页