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  • 2021-07-08 发布

2020_2021学年新教材高中化学第一章物质及其变化2_2离子反应课时作业含解析新人教版必修第一册

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离子反应 时间:45分钟 ‎1.下列不是离子反应的是( A )‎ A.氢气与氧气点燃生成水 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C.CuO与稀盐酸反应 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 解析:A项,氢气与氧气的反应是分子之间的反应,没有离子参加或生成,不属于离子反应,符合题意;B项,发生反应AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,有离子参加和生成,能写成离子反应,不符合题意;C项,发生反应CuO+2HCl===CuCl2+H2O,HCl和CuCl2能拆写成离子形式,能写成离子反应,不符合题意;D项,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,能写成离子反应,不符合题意。‎ ‎2.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( B )‎ ‎①Ag++Cl-===AgCl↓‎ ‎②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ‎③CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+‎ ‎④Fe+Cu2+===Fe2++Cu ‎⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO A.①③ B.⑤‎ C.②⑤ D.④‎ 解析:①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应,不符合题意;②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应,不符合题意;③可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸反应,不符合题意;④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应,不符合题意;⑤只能表示Cl2与H2O的反应,符合题意。‎ ‎3.某无色溶液中,下列离子中能大量共存的一组为( C )‎ A.K+、Mg2+、Cl-、OH-‎ B.K+、Fe3+、SO、Na+‎ C.NH、CO、NO、Na+‎ D.NH、Cl-、HCO、H+‎ 解析:A项中Mg2+与OH-不能大量共存;B项中含Fe3+使溶液显棕黄色;D项中HCO与H+不能大量共存。‎ ‎4.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( D )‎ A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO 7‎ B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO C.含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+‎ D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO 解析:含大量Ba2+的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子均不能大量存在,A错误;含大量H+的溶液中碳酸根离子不能大量存在,且镁离子与碳酸根离子不能大量共存,B错误;含大量OH-的溶液中Cu2+会转化为氢氧化铜沉淀而不能大量存在,C错误;含大量Na+的溶液中,H+、K+、SO、NO、Na+之间均不反应,可以大量共存,D正确。‎ ‎5.下列离子方程式正确的是( D )‎ A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑‎ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-‎ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.NaHCO3溶于稀盐酸中:HCO+H+===CO2↑+H2O 解析:铁与稀硫酸反应应生成Fe2+,A项错误;澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离,应写成离子形式,B项错误;C项中OH-、H+、H2O的化学计量数均应为2,C项错误。‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是( C )‎ A.铁片插入硝酸银溶液中,有银析出:Fe+Ag+===Fe2++Ag B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应,有沉淀生成:Ba2++SO===BaSO4↓‎ C.向石灰乳[Ca(OH)2]中滴入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO===CaCO3+2OH-‎ D.向稀硫酸中加入Cu:Cu+2H+===Cu2++H2↑‎ 解析:铁片插入硝酸银溶液中,发生的离子反应是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag,题中所给离子方程式未配平,故A错误;氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应,除了生成硫酸钡沉淀外,还有氢氧化铜沉淀生成,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B错误;向石灰乳[Ca(OH)2]中滴入Na2CO3溶液,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,对应的离子方程式为Ca(OH)2+CO===CaCO3+2OH-,故C正确;Cu和稀硫酸不反应,故D错误。‎ ‎7.下列各组离子一定能大量共存的是( C )‎ A.在无色溶液中:NH、Fe2+、SO、CO B.在含大量Ba2+的溶液中:NH、Na+、Cl-、CO C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO D.在酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-‎ 解析:有Fe2+存在,溶液显绿色,且能与CO反应,A错误;在含大量Ba2+的溶液中,CO不能大量存在,B错误;在强碱溶液中,Na+、K+、Cl-、SO之间不反应,可以大量共存,C正确;在酸性溶液中,CH3COO-不能大量存在,且因Fe2+存在,溶液呈绿色,D错误。‎ 7‎ ‎8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( D )‎ A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+===H2O B.澄清石灰水与稀醋酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O C.在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应:CO2+OH-===HCO 解析:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的正确离子方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+===2H2O+BaSO4↓,故A错误;澄清石灰水与稀醋酸反应的正确离子方程式为OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O,故B错误;在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO,故C错误;澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙,正确的离子方程式为CO2+OH-===HCO,故D正确。‎ ‎9.不能用离子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是( D )‎ A.K2CO3+KHSO4      B.Na2CO3+HCl C.(NH4)2CO3+HNO3 D.Na2CO3+CH3COOH 解析:CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,Na2CO3与CH3COOH反应的离子方程式为CO+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D符合题意。‎ ‎10.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( C )‎ 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A KCl K2SO4‎ Ba(NO3)2‎ B CO2‎ N2‎ 澄清石灰水 C CuO Cu 空气中灼烧 D Ca(OH)2‎ CaCO3‎ 盐酸 解析:K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3,KCl与Ba(NO3)2溶液不反应,能除去杂质但会引入新杂质KNO3,应选用BaCl2除杂,A错误;CO2能与澄清石灰水反应,而N2不与澄清石灰水反应,选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去,B错误;Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO,能除去杂质且不会引入新杂质,C正确;Ca(OH)2与CaCO3均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把需要保留的物质除去,D错误。‎ ‎11.下表中评价合理的是( B )‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:‎ Ca2++CO===CaCO3↓‎ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:‎ CO+2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+‎ 正确 7‎ ‎+SO===BaSO4↓‎ D 氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合:‎ Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O 错误,反应物和产物的配比不正确 解析:A项离子方程式错误,微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时,不能写成离子形式;C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应;D项离子方程式正确。‎ ‎12.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液可能是( D )‎ A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4‎ 解析:碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡,沉淀不溶解,故A错误;碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液,但是硝酸钙溶液和AgNO3不反应,故B错误;碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液,但是硝酸钙溶液和NaCl不反应,故C错误;碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液,氯化钡溶液会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,故D正确。‎ ‎13.(1)书写下列反应的离子方程式。‎ ‎①NaOH溶液和H2SO4溶液:H++OH-===H2O;‎ ‎②NaCl溶液和AgNO3溶液:Ag++Cl-===AgCl↓;‎ ‎③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;‎ ‎④Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+;‎ ‎⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:CO+Ca2+===CaCO3↓。‎ ‎(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。‎ ‎①CO+2H+===CO2↑+H2O:Na2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2NaNO3;‎ ‎②Ag++Cl-===AgCl↓:AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3;‎ ‎③Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓:Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO3;‎ ‎④SO2+2OH-===SO+H2O:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;‎ ‎⑤Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O:Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O;‎ ‎⑥Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O:Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O;‎ ‎⑦Ba2++SO===BaSO4↓:Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3;‎ ‎⑧Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O:Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O。‎ 7‎ ‎14.某河道两旁有甲、乙两工厂,它们排出的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO共六种离子。‎ ‎(1)甲厂排出的废水呈碱性,故甲厂排出的废水中所含的三种离子是K+、OH-、Cl-。‎ ‎(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。‎ ‎(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出的废水按适当的比例混合,可以使废水中的Ag+和Cl-、Fe3+和OH-(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有KNO3(填化学式),可用来浇灌农田。‎ 解析:(1)甲厂排出的废水呈碱性,说明一定含有OH-,与OH-不能共存的离子是Ag+、Fe3+,这两种离子应在乙厂排出的废水中。因为Ag+与Cl-不能共存,所以Cl-只能存在于甲厂排出的废水中,据此可知,甲厂排出的废水中的离子是K+、OH-、Cl-。(2)乙厂排出的废水中的Ag+可以通过加入一定量的铁粉,使之反应生成Ag进行回收。(3)如果将两厂排出的废水按适当比例混合,其中的Ag+与Cl-、Fe3+与OH-会发生离子反应产生沉淀,废液中还有K+、NO,即化肥KNO3。‎ ‎15.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+。‎ ‎(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。‎ ‎(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。‎ ‎(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的离子是Cl-、OH-。‎ 解析:(1)因为含有Cu2+的溶液显蓝色,所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中含有Ag+,有关反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则白色沉淀是Mg(OH)2,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。(4)原溶液中含有银离子、镁离子,故一定不含有Cl-、OH-。‎ ‎16.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是A(填序号)。‎ A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 7‎ ‎(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的C(填序号)曲线表示。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液 等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将下降(填“上升”“下降”或“保持不动”)。‎ 解析:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。‎ ‎(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,A项正确;向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,B项错误;向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C项错误。‎ ‎(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电能力近似为0,过量后离子浓度增大,导电能力增强,图中只有曲线C符合。‎ ‎(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球将下降。‎ ‎17.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。‎ ‎(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为:AAgNO3;BCuSO4;CNa2CO3;DBaCl2。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式:‎ ‎①A+D→:Ag++Cl-===AgCl↓;‎ ‎②B+D→:SO+Ba2+===BaSO4↓;‎ ‎③C+HCl→气体:CO+2H+===CO2↑+H2O。‎ 解析:由于这四种盐均可溶,则Ba2+不可能与SO、CO组合,Cu2+不可能与CO 7‎ 组合,Ag+只能与NO组合。由实验①可知,B为铜盐(Cu2+在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知,A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体),只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2+,它与Cl-形成BaCl2,与盐酸不反应,即为D,而铜盐B一定是CuSO4。‎ 7‎