• 175.50 KB
  • 2021-07-08 发布

2021届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考真题演练含解析新人教版

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
- 1 - 第 5 章 物质结构 元素周期律 1.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确 的是(  ) A.熔点:X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性:X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 答案 B 解析 X、Y、Z 均为短周期主族元素,X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数, Y 的最外层电子数不可能是 8,只能为 2,且 Y 原子半径大于 Z,所以 Y 为 Mg,X、Y、Z 原子 的最外层电子数之和为 10,故 X 为 C,Z 为 Si。MgO 的熔点高于 CO2、CO 的熔点,A 错误;元 素的非金属性越强,则其气态氢化物的热稳定性越强,C 的非金属性强于 Si,故 CH4 的热稳定 性大于 SiH4,B 正确;X 与 Z 形成的 SiC 是共价化合物,C 错误;Mg 能溶于浓硝酸,但是 Si 单质不能溶于浓硝酸,D 错误。 2.(2019·江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含 量最多的元素,Y 原子的最外层有 2 个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是(  ) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 答案 B 解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素, X 为 O 元素,Y 原子的最外层有 2 个电子,Y 为 Mg 元素,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体 材料,Z 为 Si 元素,W 与 X 位于同一主族,W 为 S 元素。原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X), A 错误;由 X、Y 组成的化合物为氧化镁,是离子化合物,B 正确;Z 和 W 的最高价氧化物对应 的水化物分别为硅酸和硫酸,硫酸的酸性强于硅酸的,C 错误;W 和 X 形成的简单气态氢化物 分别为 H2S 和 H2O,热稳定性 H2O 强于 H2S,D 错误。 3.(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生 成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是(  ) A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 - 2 - C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A 解析 根据题意可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则氧元素与 N、Na、Cl 三种元 素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如 NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2 等,A 正 确;过氧化钠中含有离子键和共价键,B 错误;N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电 子层结构,均是 10 电子微粒,氯离子是 18 电子微粒,C 错误;亚硝酸为弱酸,D 错误。 4.(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同 族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到 YZW 的溶 液。下列说法正确的是(  ) A.原子半径大小为 Wc>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 答案 B 解析 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同,b 原子次外层的电子数为 2 或 8,若 b 原子次外层的电子数为 2,则 a 为 He,不是主族元素,不符合题意;则 b 原子次外 层的电子数为 8,则 b 为第三周期元素,a 为 O;d 与 a 同族,则 d 为 S;c 所在周期数与族数 相同,则 c 为 Al,b 为 Na 或 Mg。A 错:原子半径:aNH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图中所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案 C 解析 A 对:元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对:氢元素可 与 O、S 等形成共价化合物,又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错:该实验只能证明酸性: HCl>H2CO3>H2SiO3,HCl 酸性的强弱与元素非金属性强弱无关。D 对:根据元素周期表可知, 118 号元素位于第七周期 0 族。 10.(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些 元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性, 0.01 mol·L-1r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是(  ) A.原子半径的大小 WX>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C 解析 根据题意,不难推出 n 为 Cl2,m 为 H2O,q 为 HClO,r 为 HCl,p 为烷烃,s 为一 氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出 W、X、Y、Z 四种元素分别为 H、C、O、Cl。A 项, 原子半径大小为 HCl>C(即 Y>Z>X),错误; C 项,Y 的氢化物有 H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D 项,X 的最高价氧化物 的水化物为 H2CO3,属于弱酸,错误。 11.(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+ 离子的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是(  ) A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 解析 由题中信息可知,a、b、c、d 分别是 H、O、Na、S。H 与 Na 形成的二元化合物 NaH 中,H 元素的化合价为-1,A 项错误;O 与其他三种元素可分别形成 H2O、H2O2,Na2O、Na2O2, SO2、SO3 等,B 项正确;Na 元素位于第三周期ⅠA 族,在四种元素中原子半径最大,C 项正确; 氢硫酸是一种弱酸,D 项正确。 12.(2019·天津高考节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中 原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题: (1)砷在元素周期表中的位置___________________。288115Mc 的中子数为________。 (2)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。 沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是______________。 (3)PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产 物的推断正确的是________(填序号)。 a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 答案 (1)第四周期第ⅤA 族 173 (2)> > N2H4 分子间存在氢键 (3)b、c 解析 (1)砷的原子结构示意图为 ,在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA 族; - 6 - Mc 的中子数=288-115=173。 (2)N 的非金属性比 P 的强,因此简单氢化物的稳定性 NH3>PH3。组成和结构相似的物质, 熔、沸点的高低与分子之间的作用力大小有关,N2H4 的分子间存在着氢键,沸点:N2H4>P2H4。 (3)NH3 与 HI 反应生成 NH4I,同样 PH3 与 HI 反应生成 PH4I。NH4I 中有离子键和共价键, NH4I 能和 NaOH 反应,NH4I+NaOH =====△ NaI+NH3↑+H2O,NH4I 能水解,NH+4 +H2ONH3·H2O +H+;PH4I 与 NH4I 结构和性质相似,所以选 b、c。 13.(2018·天津高考)下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法,其副产物 MgCl2·6NH3 是 优质的镁资源。回答下列问题: (1)MgCl2·6NH3 所 含 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 (H - 除 外 ) : ____________________________,Mg 在元素周期表中的位置:____________________,Mg(OH)2 的电子式:__________________________。 (2)A2B 的化学式为________。反应②的必备条件是____________。上图中可以循环使用 的物质有____________。 (3)在一定条件下,由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料________(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合 物,写出该反应的化学方程式:____________________________________________。 答案 (1)r(H+)