2021版高考化学一轮复习选考题型突破系列一课件苏教版 23页

选考题型突破系列 ( 一 ) 与量有关的离子反应的综合考查 ( 选择题 ) 【 题型特点 】 1. 试题特点 : 较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用。 2. 考查能力 : 离子方程式的书写能力 , 关于物质的量的计算能力、逻辑思维能力。 3. 考查知识 : 利用所给反应物的量的关系书写对应的离子方程式。 4. 考查角度 : 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应、酸式盐与“量”有关的离子反应、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 , 混合顺序不同 , 即引起“量”的不同 , 则离子反应也不同。 【 典题示例 】 【 典例 1】 (2018· 浙江 4 月选考真题 ) 下列离子方程 式正确的是 ( 　　 ) A. 大理石与醋酸反应 : C +2CH 3 COOH====2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应 : Mn +4Cl - +8H + ====Mn 2+ +2Cl 2 ↑+4H 2 O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体 : SO 2 +H 2 O+ClO - ====S +Cl - +2H + D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应 : OH - +Ca 2+ +HC ====CaCO 3 ↓+H 2 O 【 解题思路 】 “ 定一法 ” 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1) 将少量物质定为 “ 1 mol ” , 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 , 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2) 依据少量物质中离子的物质的量 , 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3) 依据 “ 先中和后沉淀 ” , “ 先氧还后分解 ” 的思路正确书写离子方程式。 【 解析 】 选 D 。大理石为难溶性固体 , 不能拆开写 ,A 错误 ;B 选项电荷不守恒 ,B 错误 ; 因为 SO 2 少量 , 所以产物中应有未反应完的 ClO - , 会与 H + 结合成 HClO,C 错误 ; 氢氧化钠和过量碳酸氢钙的反应离子方程式正确。 【 典例 2】 (2016· 浙江 10 月选考真题 ) 下列离子方程 式正确的是 ( 　　 ) A. 金属钠和水反应 :Na+2H 2 O====Na + +2OH - +H 2 ↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体 : SO 2 +2OH - ====S +H 2 O C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应 : Ba 2+ +S ====BaSO 4 ↓ D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合 : 2HC +Ca 2+ +2OH - ====CaCO 3 ↓+C +2H 2 O 【 解析 】 选 B 。反应离子方程式等号两边不满足电荷守 恒 ,A 项错误 ; 氢氧化钠溶液和少量 SO 2 反应生成 Na 2 SO 3 , 和过量的 SO 2 反应生成 NaHSO 3 ,B 项正确 ; 反应漏写 N 和 OH - 的反应 ,C 项错误 ; 澄清石灰水过量 , 即 Ca 2+ 过量 , 此时 不可能生成 C ,D 项错误。 【 类题通法 】 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 1. 对于复分解反应 , 按“以少定多”的原则书写 (1) 连续型 : 指反应生成的离子又跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。 (2) 先后型 : 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 , 都能跟另一种反应物的组成离子反应 , 但因反应次序不同而跟用量有关。又可称竞争型。 (3) 配比型 : 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 , 因其组成比例不协调 ( 一般为复盐或酸式盐 ), 当一种组成离子恰好完全反应时 , 另一种组成离子不能恰好完全反应 ( 有剩余或不足 ) 而跟用量有关。 2. 氧化还原反应的离子反应 对于氧化还原反应 , 按“强先弱后”的原则来书写 , 即氧化性 ( 或还原性 ) 强的优先发生反应 , 氧化性 ( 或还原性 ) 弱的后发生反应。 【 类题试解 】 1. 解释下列实验事实的离子方程式正确的是 ( 　　 ) A. 向稀 Fe(NO 3 ) 2 和 NaBr 混合溶液中加入稀盐酸 : 6Br - +8H + +2N ====3Br 2 +2NO↑+4H 2 O B. 往 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液并加热 , 刚好 使 N 全部转化为 NH 3 :N +Al 3+ +S +Ba 2+ +4OH - NH 3 ↑+Al(OH) 3 ↓+BaSO 4 ↓+H 2 O C. 碳酸钠溶液呈碱性 :C +2H 2 O H 2 CO 3 +2OH - D. 用稀盐酸去除铁条表面的氧化膜 : Fe 2 O 3 +6H + ====2Fe 3+ +3H 2 O 【 解析 】 选 D 。向该混合溶液中加入稀盐酸 ,Fe 2+ 、 Br - 均能与 N 在酸性条件下发生氧化还原反应 , 但还原 性 :Fe 2+ >Br - , 故 Fe 2+ 先发生反应 ,A 错误 ;N 全部转化 为 NH 3 时 , 反应的离子方程式为 N +Al 3+ +2S +2Ba 2+ +4OH - NH 3 ↑+Al(OH) 3 ↓+2BaSO 4 ↓+H 2 O,B 错误 ; 碳酸 钠溶液中 C 的水解分步、可逆 , 该溶液呈碱性的主要 原因为 C +H 2 O HC +OH - ,C 错误 ;Fe 2 O 3 与稀盐酸反 应 , 生成 FeCl 3 和 H 2 O,D 正确。 2. 已知氧化性 Br 2 >Fe 3+ 。向含溶质 a mol 的 FeBr 2 溶液中通入 b mol Cl 2 , 充分反应。下列说法不正确的是 世纪金榜导学号 ( 　　 ) A. 离子的还原性强弱 :Fe 2+ >Br - >Cl - B. 当 a≥2b 时 , 发生的离子反应 : 2Fe 2+ +Cl 2 ====2Fe 3+ +2Cl - C. 当 a=b 时 , 反应后的离子浓度 :c(Fe 3+ )∶ c(Br - )∶c(Cl - )=1∶2∶2 D. 当 3a≤2b 时 , 发生的离子反应 :2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 ====2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl - 【 解析 】 选 C 。首先根据题干给予的信息 : 氧化性 Br 2 >Fe 3+ , 判断出还原性 Fe 2+ >Br - >Cl - , 就可弄清楚反应 时 ,Fe 2+ 先被氧化 , 当 Fe 2+ 全部被氧化了 ,Br - 才开始被氧 化 ; 反之 , 只要 Br - 被氧化了 , 说明 Fe 2+ 已全部被氧化。 故 :① 当 a ≥2 b 时 , 氯气的量不足 , 只氧化 Fe 2+ , 所以发生 反应 2Fe 2+ +Cl 2 ====2Fe 3+ +2Cl - ;② 当 3 a ≤2 b 时 ,Br - 、 Fe 2+ 都完全被氧化 , 发生的反应为 2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 ====2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl - ;③ 当 a = b 时发生的反应是 2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 ====2Fe 3+ +Br 2 +4Cl - , 此时反应后的离子浓度 为 c (Fe 3+ )∶ c (Br - )∶ c (Cl - )=1∶1∶2 。由此 , 可以确定 C 选项不正确。 3. 表中的离子方程式及评价都合理的是 ( 　　 ) 【 解析 】 选 B 。 A 项 ,CaCO 3 是强电解质 , 但难溶 , 不能拆 开 ;C 项 ,CO 2 和苯酚钠反应 ,CO 2 无论过量还是少量均生成 HC ;D 项 , 等物质的量的 FeBr 2 和 Cl 2 反应 , 被氧化的 Fe 2+ 与 Br - 的物质的量之比为 1∶1 。