2018届一轮复习鲁科版化学_技术_可持续发展学案 18页

课题3　化学·技术·可持续发展 ‎1．了解20世纪化学与技术的重大成就及其在社会发展中的作用。(重点)‎ ‎2．了解新世纪化学与技术面临的挑战。‎ ‎3．掌握绿色化学在化学与生产、生活中的应用。(重难点)‎ ‎4．理解化学与技术在社会可持续发展中的作用。(难点)‎ ‎20世纪化学与技术的重大成就 ‎1.化学家们在20世纪发明的合成氨生产技术曾两次获诺贝尔奖，被评为20世纪最重大的发明。在此技术基础上，研发生产了一系列氮肥。‎ ‎2．抗生素等各种新药物的诞生，使人类能更有效地控制许多传染病、心血管病等疾病，从而将现代人的平均寿命延长了25年。‎ ‎3．20世纪发明的七大技术——化学合成、信息、生物、核科学与核武器、航空航天与导弹、激光、纳米技术中，最重要的是信息技术、化学合成技术和生物技术，而化学合成技术起着核心的作用，没有化学合成技术，其余的六大技术根本不可能实现。‎ ‎1．合成氨属于固氮途径中的哪种方式？‎ ‎【提示】　人工固氮。‎ ‎21世纪化学与技术面临的挑战 ‎1.研发固定氮和合成无害农药技术，以保障人类生存与持续发展对粮食的需要，促进农业生产持续发展。‎ ‎2．研发多种新药的合成技术，以控制心脑血管病、癌症等疾病，为保障 人类健康和延长人类寿命提供更有效的技术保障。‎ ‎3．研发绿色化学技术，从源头治理污染。绿色化学的目标是：以化学为基础的生产过程不产生污染，要把污染消灭在它产生之前，因而不存在工业生产的污染和治理问题。‎ ‎4．研制各种新材料如研制高效、低成本的光电转换材料以开发太阳能，从海水中大量制取淡水和多 种矿物，为保护和节约自然矿产资源以及社会的可持续发展服务。‎ ‎2．你认为对环境问题应实行哪些措施？‎ ‎【提示】　立法、综合治理。‎ 社会可持续发展与技术创新 ‎21世纪化学科学与技术必须实现新的超越，为社会的持续发展做贡献。在新技术开发中，应遵循下列原则：‎ ‎1．进化代替原则；‎ ‎2．减量化原则；‎ ‎3．循环再利用原则；‎ ‎4．再生资源化原则(废弃物回收再利用)。‎ 绿色化学的原则 ‎【问题导思】　‎ ‎①绿色食品特指颜色为绿色的食品吗？‎ ‎【提示】　不是。绿色食品指无污染、安全、优质、营养类食品。‎ ‎②绿色化学中的“防止”原则指什么？‎ ‎【提示】　见要点(1)。‎ ‎③取代反应和加成反应两种类型，哪种反应符合原子经济？‎ ‎【提示】　加成反应。‎ 绿色化学主要是关于环境的化学。绿色化学的12项原则：‎ ‎(1)防止——防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多。‎ ‎(2)讲原子经济——应该设计这样的合成程序，使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中。‎ ‎(3)较少有危害性的合成反应出现——无论如何要使用可以行得通的方法，使得设计合成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小最好无毒的物质。‎ ‎(4)设计要使所生成的化学产品是安全的——设计化学反应的生成物不仅具有所需的性能，还应具有最小的毒性。‎ ‎(5)溶剂和辅料是较安全的——尽量不用辅料(如溶剂或析出剂)，当不得已使用时，尽可能应是无害的。‎ ‎(6)设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量，还应考虑对环境和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。‎ ‎(7)用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的，原料应能回收而不是使之变坏。‎ ‎(8)尽量减少派生物——应尽可能避免或减少多余的衍生反应(用于保护基团或取消保护和短暂改变物理、化学过程)，因为进行这些步骤需添加一些反应物同时也会产生废弃物。‎ ‎(9)催化作用——催化剂(尽可能是具有选择性的)比符合化学计量数的反应物更占优势。‎ ‎(10)要设计降解——按设计生产的生成物，当其有效作用完成后，可以分解为无害的降解产物，在环境中不继续存在。‎ ‎(11)防止污染进程能进行实时分析——需要不断发展分析方法，在实时分析、进程中监测，特别是对形成危害物质的控制上。‎ ‎(12)特别是从化学反应的安全上防止事故发生——在化学过程中，反应物(包括其特定形态)的选择应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故的可能性降至最低。‎ ‎　下列做法中不符合“绿色化学”思想的是(　　)‎ A．以水性涂料代替油性涂料 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C．实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 ‎【解析】　A．‎ 关于水性涂料和油性涂料问题：水性涂料水为稀释剂，油性涂料就会以甲苯、二甲苯、醋酸丁酯等有机溶剂为稀释剂，二者用途不同，比如，用在工业建筑大楼，办公大楼内外墙，就用水性的较好；如用在金属机件上，管道，罐体会用到防腐隔热的油性涂料，但是后者由于用到有机溶剂来溶解稀释，会污染环境。B.含磷洗涤剂会导致水体富营养化；D.在通风橱中制取氯气，多余氯气仍然会排入大气中，因此要进行尾气处理。‎ ‎【答案】　D 判断一种行为是否符合“绿色化学”思想，关键是看是否符合绿色化学的目标：以化学为基础的生产过程不产生污染。‎ ‎1．绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列反应不符合绿色化学概念的是(　　)‎ A．消除硫酸厂尾气中的二氧化硫：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3‎ B．消除硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O ‎【解析】　C项反应产生的SO2污染大气，危害环境。‎ ‎【答案】　C 可持续发展的五大要点 ‎【问题导思】　‎ ‎①查阅资料，全球可持续发展包括哪五个方面？‎ ‎【提示】　能源开发、环境保护、发展援助、清洁水源、绿色贸易。‎ ‎②“加快开发化石能源，以解决当前能源紧缺问题”是否利于可持续发展？‎ ‎【提示】　不符合。应开发新能源。‎ ‎③用乙烯制备聚乙烯反应中，原子利用率是多少？‎ ‎【提示】　100%。‎ 全球可持续发展五大要点 ‎　下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(　　)‎ A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 ‎【解析】　铬是重金属，铬含量超标的药用胶囊是有毒的，故A正确；有些维生素是脂溶性的，油脂能促进其吸收，故B正确；血液透析是指血液中的一些废物通过半渗透血液透析膜除去，血液透析是一种较安全、易行、应用广泛的血液净化方法之一，故C正确；光化学烟雾是大气中的氮氧化物与碳氢化合物经过紫外线照射发生反应形成的，光化学烟雾的成分非常复杂，具有强氧化性，刺激人的眼睛和呼吸道黏膜，伤害植物叶子，加速橡胶老化，并使大气能见度降低，故D错。‎ ‎【答案】　D ‎2．保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是(　　)‎ A．发电场的煤脱硫处理 B．将煤转化为水煤气做燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 ‎【解析】　电镀废液含有重金属离子，中和后直接排放会污染土壤。‎ ‎【答案】　D ‎1．20世纪化学与技术的3大重要成就：‎ 合成氨、集成电路芯片、化学合成技术。‎ ‎2．21世纪化学与技术面临的3方面挑战：‎ 资源、环境、健康。‎ ‎3．绿色化学的1个目标：以化学为基础的生产过程不产生污染，要把污染消灭在它产生之前。‎ ‎4．可持续发展的4原则：进化代替原则、减量化原则、循环再利用原则、再生资源化原则。‎ ‎1．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)‎ A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业 C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术 ‎【解析】　煤液化后，燃烧最后还是生成CO2，不能减少CO2的排放。‎ ‎【答案】　D ‎2．绿色化学又称环境无公害化学。下列叙述符合绿色化学原则的是 ‎(　　) 【导学号：28920062】‎ A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”‎ ‎【解析】　绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合绿色化学原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。‎ ‎【答案】　D ‎3．下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是(　　)‎ ‎【解析】　C项，原子利用率为100%。‎ ‎【答案】　C ‎4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 ‎【解析】　‎ 化肥和农药可以提高农作物的产量和质量，但大量使用时会污染土壤；绿色化学的核心是实现零排放；化石燃料在自然界中不是取之不竭，用之不尽的，还需开发新能源。‎ ‎【答案】　D ‎5．环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。‎ 这种构想或方案可用如下反应表示：‎ ‎①2CO22CO＋O2‎ ‎②2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎③CO＋2H2CH3OH ‎④CO2＋2H2OCH4＋2O2‎ ‎(1)根据上述反应历程，该方案的主要目的是___________________________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ ‎(2)要实现专家的这些构想，目前和今后要解决的关键问题是_____________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ ‎(3)煤燃料的燃烧，会产生大量的SO2气体污染环境，常在煤中加入Ca(OH)2，其能减少污染的化学反应有____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ ‎(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即_________________________________________________________，‎ 它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)将反应按①＋②＋③×2方式叠加后处理得方程式CO2＋H2O＋H2CH3OH＋O2，再结合反应④可知该方案的主要目的是将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料。‎ ‎(2)现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质。”‎ ‎(3)与Ca(OH)2反应的方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O；2CaSO3＋O2===2CaSO4。‎ ‎(4)绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物的过程。‎ ‎【答案】　(1)将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料 ‎(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质 ‎(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O；2CaSO3＋O2===2CaSO4‎ ‎(4)绿色植物的光合作用　6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2‎ 学业分层测评(十七)‎ ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)‎ A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 ‎【解析】　D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖，其他三项均符合可持续发展理念。‎ ‎【答案】　D ‎2．下列做法不能体现低碳生活的是(　　)‎ A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 ‎【解析】　薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季水果，可以减少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。‎ ‎【答案】　D ‎3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式 B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康 C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 ‎【解析】　饮用水中矿物质含量过高对人体健康有害。‎ ‎【答案】　B ‎4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(　　)‎ A．用过量的氯气进行性质实验 B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C．用溴水代替碘水进行萃取实验 D．用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应 ‎【解析】　选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验，实验时Cl－适量即可；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒，做萃取实验时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu与浓HNO3的反应可随时控制反应的进行与停止，减少污染物的生成。‎ ‎【答案】　B ‎5．节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是(　　)‎ ‎ 【导学号：28920063】‎ A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术 C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺 ‎【解析】　电解水法制H2需要消耗较大的电能，不科学。‎ ‎【答案】　A ‎6．工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：‎ 则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为(　　)‎ A．12.6%　　　　　　 B．12.5%‎ C．94.1% D．100%‎ ‎【解析】　本题考查物质制备中原子利用率的计算。若将上述两步反应相加，得总反应式：H2＋O2H2O2，即乙基蒽醌在制备H2O2的反应中充当催化剂，而不是反应物，因此原子利用率是100%。‎ ‎【答案】　D ‎7．从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列3种合成苯酚的反应路线：‎ 其中符合原子节约要求的生产过程是(　　)‎ A．① B．②‎ C．③ D．①②③‎ ‎【解析】　③直接氧化，一步反应产率高，而且生成的丙酮也是重要的化工试剂。‎ ‎【答案】　C ‎8．绿色化学是当今社会提出的一个新概念，在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH‎2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有(　　)‎ A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2‎ ‎【解析】　由题中信息知，绿色化学工艺理想状态是原子利用率为100%，根据信息和原子守恒知A项符合题意。‎ ‎【答案】　A ‎[能力提升]‎ ‎9．工业上可用乙基蒽醌(A)经两步反应制备H2O2‎ ‎，其工艺流程可简单表示如下：‎ ‎(1)涉及还原反应的方程式是(填序号)________，涉及氧化反应的方程式是(填序号)___________________________________________________________。‎ ‎(2)绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率＝(期望产品的摩尔质量/化学方程式中按计量所得产物的摩尔质量之和)×100%，如：CH2===CH2＋Ca(OH)2＋Cl2―→＋CaCl2＋H2O 工艺的原子利用率为×100%。在绿色化学工艺中理想状态原子利用率为100%。试问该法生产H2O2可否称为理想状态的绿色化学工艺？简述理由。‎ ‎【解析】　(1)在有机化学反应中，加氢就是还原反应，去氢就是氧化反应，故还原反应的方程式为：‎ 氧化反应的方程式为：‎ ‎＋2H2O2‎ ‎(2)若将上述两步反应式相加，得总反应式为：‎ H2＋O2H2O2‎ 原子利用率为34/34×100%＝100%‎ 故该法生产H2O2可称为理想状态的绿色化学工艺。‎ ‎【答案】　(1)①④　②③‎ ‎(2)见解析 ‎10．绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化率，不产生或少产生对环境有害的副产品。下列是BHC公司新发明的布洛芬绿色合成方法。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)反应③属于羰基合成，反应①、②分别所属的有机反应类型是________、________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为 的酯类，X的结构有________种(填数字)。‎ ‎(4)某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH===CH2＋CO＋H2ONi(CO)4,RCH(CH3)COOH，请用一种有机原料合成布洛芬：_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　该题为简单的有机推断题。(2)此反应的小产物为CH3COOH；(3)—X的结构有—COOCH2CH3、—OOCCH2CH3、‎ ‎—CH2COOCH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，共6种；(4)根据题目所给的信息，可以很容易写出反应式。‎ ‎【答案】　(1)取代反应　加成反应 ‎11．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。‎ ‎(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。‎ ‎①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_____________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________________(填序号)。‎ a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统 b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c．破坏臭氧层 d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥 ‎(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_____‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)________，它对环境的负面影响是_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______________________‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，酸雨对臭氧层没有破坏作用。‎ ‎(2)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是石膏CaSO4·2H2O。‎ ‎(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。‎ ‎(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。‎ ‎【答案】　(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②a　b　d ‎(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，‎ ‎2CaSO3＋O2===2CaSO4，‎ CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O。‎ ‎(3)二氧化碳　使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 ‎(4)将气体通入品红溶液观察品红溶液是否退色，品红退色，说明废气中还含有SO2；品红溶液不退色，说明废气中不含SO2‎ ‎12．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。‎ 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4‎ 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4‎ ‎(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为 ‎2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3‎ ‎(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3‎ 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______(填字母)。‎ A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：‎ ‎①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)‎ ΔH＝8.0 kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝90.4 kJ·mol－1‎ ‎③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)‎ ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为__________________。‎ ‎(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3‎ 溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为______(填化学式)。‎ ‎【解析】　(1)增大氨水浓度，能反应掉较多的SO2，提高了SO2去除率；升高反应温度只能加快化学反应速率，且(NH4)2SO3、NH4HSO3受热易分解，又生成SO2。‎ ‎(2)根据盖斯定律，应用方程①－方程③得到 SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1－(－566.0 kJ·mol－1)＝574.0‎ ‎ kJ·mol－1，即S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－574.0 kJ·mol－1。也可用方程④－方程②求得。‎ ‎(3)根据电解原理，NaHSO3溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，又由于阳极区通入稀硫酸，H＋＋HSO===H2O＋SO2↑，所以阳极区的气体为O2、SO2。‎ ‎【答案】　(1)AC　HCO＋SO2===CO2＋HSO ‎(2)S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－574.0 kJ·mol－1‎ ‎(3)O2、SO2‎