2020版高考化学一轮复习（鲁科版）物质的量气体摩尔体积学案 15页

第3节　物质的量　气体摩尔体积 考纲定位 核心素养 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。‎ ‎2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。‎ ‎1.微观探析——认识物质的量在宏观与微观的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少。‎ ‎2．证据推理——在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。‎ ‎3．模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。‎ 考点一| 物质的量　物质的摩尔质量 ‎1．物质的量、阿伏加德罗常数 注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。‎ ‎2．摩尔质量 ‎(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为kg·mol－1或g·mol－1。‎ ‎(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。‎ ‎(3)关系：物质的量、物质的质量与物质的摩尔质量关系为n＝或M＝或m＝n·‎ M。‎ 注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。‎ ‎1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。(　　)‎ ‎(2)NA代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为NA。(　　)‎ ‎(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为。(　　)‎ ‎(4)H2O的摩尔质量与1 mol H2O的质量在数值上相等。(　　)‎ ‎(5)16 g O2与16 g O3的分子数相等。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎2．(1)硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。‎ ‎(2)49 g H3PO4的物质的量为________，用NA表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H，含________个O。‎ 答案：(1)142 g·mol－1　1 mol　2 mol　(2)0.5 mol　1.5NA或1.5×6.02×1023　2NA或2×6.02×1023‎ 考法1　物质的量、摩尔质量的有关概念 ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023‎ C．1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数目相等 D．SO的摩尔质量为96 g·mol－1‎ B　[阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol－1。]‎ ‎2．(2018·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．草酸的摩尔质量是90 g B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2‎ A　[摩尔质量的单位为g·mol－1，注意与质量的区别。]‎ 考法2　n、N、m的有关计算 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算下列粒子的数目 ‎(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。‎ ‎(3)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是________。‎ ‎(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3的分子数与________g 18O2的分子数相等。‎ 解析：(2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价键。‎ ‎(4)M(A)＝＝＝38 g·mol－1；‎ n(B)＝ mol，M(B)＝ g·mol－1；‎ mol＝ mol，m(O2)＝18 g。‎ 答案：(1)0.2NA(或1.204×1023)　(2)2.8 mol ‎(3)22 g　(4)38 g·mol－1　 g·mol－1　18‎ ‎4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。‎ 解析：晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。‎ 答案：0.33NA　0.26‎ ‎[思维建模]　N、n、m的关系模板 ＝n＝⇒M＝＝ 考点二| 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎1．气体摩尔体积 ‎(1)影响物质体积大小的因素 ‎(2)气体摩尔体积 ‎①含义：人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，常用单位是m3·mol－1(或L·mol－1)；基本表达式是Vm＝。‎ ‎②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。‎ ‎③特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况，此时，Vm＝22.4_L·mol－1。‎ 注意：(1)“22.4 L·mol－1”不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。(3)标准状况下为非气体的常见的物质有H2O、H2O2、HF、SO3、C6H6、CCl4、CS2、CHCl3、CH2Cl2、乙醇等。‎ ‎2．阿伏加德罗定律及其推论 ‎(1)内容 可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的 分子数。‎ ‎(2)推论 条件 结论 推论一 同温同压 ＝＝ ＝ 推论二 同温同容 ＝ 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——物质的摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强 注意：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(3)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。‎ ‎3．求气体的摩尔质量M的常用方法 ‎(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。‎ ‎(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。‎ ‎(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。‎ ‎(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ ‎1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。‎ ‎(　　)‎ ‎(2)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。(　　)‎ ‎(3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。(　　)‎ ‎(4)同温同压下，44 g CO2与28 g CO的体积比为1∶1。(　　)‎ ‎(5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√‎ ‎2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。‎ 答案：不一定　1∶1　2∶1‎ 考法1　气体摩尔体积的有关计算 ‎1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是 ‎(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为 ‎30 L A　[若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。]‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子中原子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V是________L。‎ 解析：n(分子)＝ mol，M(分子)＝ g·mol－1＝ g·mol－1，故V＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。‎ 答案： ‎ ‎3．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，‎ ‎(1)混合气体中CO的质量是________g；‎ ‎(2)在标准状况下混合气体中CO2的体积是________L；‎ ‎(3)在标准状况下混合气体的密度是________g·L－1(保留两位有效数字)；‎ ‎(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。‎ 解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，‎ 则，解得x＝0.25，y＝0.25。‎ ‎(1)混合气体中CO的质量为28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；‎ ‎(2)故混合气体中CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；‎ ‎(3)混合气体的密度为≈1.6 g·L－1；‎ ‎(4)解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.6 g·L－1×22.4 L·mol－1≈‎ ‎36 g·mol－1；‎ 解法二：＝＝36 g·mol－1；‎ 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；‎ 故平均摩尔质量为36 g·mol－1。‎ 答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6　(4)36‎ ‎4．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。‎ ‎(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为______(用含m、d的代数式表示)。‎ ‎(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。‎ ‎(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。‎ 解析：因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝ mol，‎ ‎⇒M(NH4HCO3)＝(2d×3) g·mol－1＝6d g·mol－1。‎ ‎(2)(混)＝22.4ρ g·mol－1。‎ ‎(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，‎ (混)＝(17a%＋44b%＋18c%) g·mol－1。‎ 答案：(1) mol　6d g·mol－1‎ ‎(2)22.4ρ g·mol－1‎ ‎(3)17a%＋44b%＋18c%‎ 考法2　阿伏加德罗定律及推论 ‎5．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。‎ ‎(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为________；‎ ‎(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为________；‎ ‎(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为________；‎ ‎(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为________。‎ 答案：(1)35∶37　(2)1∶1　(3)37∶35　(4)9∶10‎ ‎6．(2019·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)‎ A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 D　[A项，n(CO)＝ mol，n(CO2)＝ mol，故N(CO)＞N(CO2)，错误；B项，n(CO)＞n(CO2)，故V(甲)＞V(乙)，错误；C项，同温同压下，摩尔体积相同，错误；D项，n(CO)＞n(CO2)，在V相同时，p(甲)＞p(乙)，正确。]‎ 专项突破(1)　“七角度”突破NA的判断陷阱 角度1　22.4 L·mol－1的适用条件分析 ‎(1)陷阱：从Vm＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。‎ ‎(2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1‎ ‎(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。‎ ‎[突破训练1]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①2.24 L NH3中含有0.1NA个NH3分子 ‎②标准状况下，3.36 L苯分子中含有原子数目为1.8NA ‎③标准状况下，2.24 L C8H18分子中氢原子数为1.8NA ‎④标准状况下，2.24 L HCl和HF的混合物中含有氢原子数为0.1NA ‎⑤标准状况下，5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA 解析：苯、C8H18、HF在标准状况下均为非气态，故②③④均错误；2.24 L NH3未指明所处的状况，无法确定分子个数，①错误。‎ 答案：⑤‎ 角度2　某些物理量与物质所处的状况无关的分析 ‎(1)陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或物质的摩尔质量或微粒数，干扰正确判断。‎ ‎(2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或物质的摩尔质量或微粒数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎[突破训练2]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ‎②标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为NA ‎③室温下，1 mol CH4中含有原子数为5NA ‎④100 ℃、1.01×105 Pa条件下，18 g H2O中含有氢原子数为2NA 解析：质量、物质的量、粒子数均与物质所处的状况无关，均正确。‎ 答案：①②③④‎ 角度3　一定量的混合物中微粒数目的分析 ‎(1)陷阱：从物质的组成特点、物质的摩尔质量特点等设置陷阱。‎ ‎(2)突破：①‎ 特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 DO(Mr＝20，中子数为10)，HO(Mr＝20，中子数为10)。稀有气体分子为单原子分子。—OH与OH－中含有的电子数不同。‎ ‎②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。‎ ‎③等质量的物质的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。‎ ‎④等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。‎ ‎[突破训练3]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。‎ ‎①18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ‎②28 g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中氢原子数为4NA ‎③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为NA ‎④14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5NA ‎⑤常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ‎⑥12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA 解析：①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；②二者最简式均为CH2，故28 g混合气体中含H原子数为4NA；③二者的相对分子质量不同，无法求分子的物质的量；④二者的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，故14 g混合气体中含有的原子数为0.5×2NA；⑤NO2与N2O4的最简式均为NO2；⑥金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。‎ 答案：①③④‎ 角度4　一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目分析 ‎(1)陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。‎ ‎(2)突破：熟记常见物质中的共价键数目 ‎①H2O—2、NH3—3、CH4—4、CCl4—4、P4—6。‎ ‎②CnH2n＋2：C—C(n－1)，C—H：(2n＋2)。‎ ‎③金刚石中1 mol C形成2 mol C—C。‎ ‎④石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。‎ ‎⑤SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。‎ ‎⑥苯分子中不含有C—C或C===C。‎ ‎⑦CO2中C===O为2个，共用电子对数为4对。‎ ‎⑧乙醇分子：C—H(5个)，C—C(1个)，C—O(1个)，O—H(1个)。‎ ‎[突破训练4]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①常温常压下，1.7 g NH3分子中含有的共价键数目为0.3NA ‎②在标准状况下，46 g乙醇分子中共价键数目为8NA ‎③在标准状况下，44 g CO2分子中共用电子对数为4NA ‎④12 g金刚石和石墨的混合物中C—C数目为2NA ‎⑤39 g苯分子中含有C===C数目为1.5NA 解析：④1 mol金刚石中含C—C键2NA,1 mol石墨中含C—C键1.5NA；⑤苯分子中不含C===C。‎ 答案：①②③‎ 角度5　电解质溶液中微粒数目的分析 ‎(1)陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。‎ ‎(2)突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)；三看所给条件是否与电解质的组成有关，四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。‎ ‎[突破训练5]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA ‎②1.0 L 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA ‎③1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO数目小于0.5NA ‎④1 L 0.2 mol·L－1的NaHSO3溶液中，H2SO3、HSO和SO的粒子数之和为0.2NA ‎⑤25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1NA ‎⑥1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ‎⑦500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1NA 解析：①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；⑤未指明溶液体积，无法判断；⑥Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3形成多分子集合体，无法判断；⑦Mg2＋部分水解，Mg2＋带的电荷总数小于0.1NA。‎ 答案：③④‎ 角度6　反应中转移电子数的分析 ‎(1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。‎ ‎(2)突破：‎ ‎①关注特殊反应 a．Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。‎ b．铁与硝酸反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时也可生成Fe(NO3)2。‎ c．NO2与H2O反应，当1 mol NO2参加反应，转移电子 mol。‎ d．氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子。‎ ‎②明确反应实质 Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol电子。‎ ‎③注意过量问题 如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。‎ ‎[突破训练6]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎②氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA ‎③镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g镁在空气中完全燃烧转移电子数为2NA ‎④惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24‎ ‎ L(标准状况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2NA ‎⑤向1 L 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入足量Cl2充分反应转移电子数为0.1NA ‎⑥H2O2的水溶液中加入MnO2，当生成0.5 mol O2时转移的电子数为2NA 解析：②正极消耗O2(22.4 L)转移电子数4NA；‎ ‎⑤0.1 mol FeBr2完全被氧化为Fe3＋和Br2，转移电子数为0.3NA；‎ ‎⑥H2O2分解为O2时生成0.5 mol O2转移的电子数为0.5×2NA。‎ 答案：①③④‎ 角度7　一些特殊反应或隐含反应的分析 ‎(1)陷阱：从特殊反应(钝化反应、可逆反应、与浓度有关的反应)以及隐含反应(2NO2N2O4)设置陷阱。‎ ‎(2)突破：熟记常见的特殊反应或隐含反应。‎ ‎①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。‎ ‎②一些可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3，SO2与O2反应生成SO3，Cl2与H2O反应，Cl2与PCl3反应，H2与I2反应等。‎ ‎③浓硫酸与足量Cu反应时浓硫酸反应不完全，浓盐酸与足量MnO2反应时浓盐酸反应不完全，浓硝酸与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO，常温下Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸钝化等。‎ ‎④Cl2与CH4反应，酯化反应与酯的水解反应均为可逆反应。‎ ‎[突破训练7]‎ 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎②60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA ‎③室温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2‎ ‎④电解精炼铜，当电路中通过0.2NA个电子时，阳极溶解减轻6.4 g ‎⑤标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA ‎⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数为NA ‎⑦1 mol PCl3与足量Cl2充分反应转移电子数为2NA ‎⑧含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热充分反应，生成Cl2的分子数为NA 解析：①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4‎ ‎，故生成的分子数小于2NA；②酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不能完全反应；③常温下铁片投入浓硫酸中发生钝化；④精炼Cu时阳极溶解的不完全是Cu，可能有Fe、Zn等；⑤Cl2与H2O反应为可逆反应；⑥酯的酸性水解为可逆反应；⑦PCl3与Cl2反应为可逆反应；⑧浓盐酸反应过程中变稀盐酸，反应就停止了。‎ 答案：⑤‎ 课堂反馈　真题体验 ‎1．(2018·全国卷Ⅰ，T10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B　[16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。]‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅲ，T8)下列叙述正确的是(　　)‎ A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 B　[24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为 mol＝ mol、 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有6‎ ‎ mol共价键，D项错误。]‎ ‎3．(2017·全国卷Ⅱ，T8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D　[A项，NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O,1 L ‎ 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA。B项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C项，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D项，H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。]‎ ‎4．(2016·全国卷Ⅰ，T8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA A　[A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。]‎