浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案 8页

‎2019学年第二学期温州十五校联合体期末联考 高一年级化学学科试题 考生须知:‎ ‎1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟;‎ ‎2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ ‎3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效: .‎ ‎4.考试结束后，只需上交答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, 0-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32,‎ C1-35.5，Br-80， I-127， Fe-56， Cu-64， Ba-137， Ag-108‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.氯气的分子式是 ( )‎ A. O2 B. H‎2 C. N2 D. Cl2‎ ‎2.用于萃取溴水中的溴单质的四氯化碳(CC4) ，按物质的组成和性质进行分类，属于( )‎ A.单质 B.氧化物 C.有机物 D.无机物 ‎3.仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是( ) ‎ ‎4.下列能使湿润的pH试纸变红的气体是( )‎ A. NH3 B. O‎2 C. HCl D. CO ‎5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )‎ A.泥浆水 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.酒精和水的混合液 ‎6.反应Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2中，氧化剂是( )‎ A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2‎ ‎7.下列属于强电解质的是( )‎ A. H2SO3 B. NH4Cl C. CH3COOH D.Cu.‎ ‎8.下列表示不正确的是( )‎ A.乙烷的球棍模型: B. Mg2+ 的结构示意图: .‎ C. CO2的结构式: O=C=0 D.淀粉的组成可表示为: (C6H12O6)n ‎9.下列说法不正确的是( )‎ A.金刚石、石墨、C60 互为同素异形体 B.异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体 C.CH4与C3H8一定互为同系物 D.35Cl 与‎37C1 是氯元素的两种核素，互为同位素 ‎10.下列说法不正确的是( )‎ A.氯气能用来制取漂白粉 B.利用钠的强还原性，可置换出CuCl2稀溶液中的金属Cu C. MgO的熔点很高，可用耐高温材料 D.高纯硅用来制造电脑芯片 ‎11.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知X、Y, W的原子最 外层电子数之和为18，下列说法不正确的是( )‎ A. X、Y的简单阴离子半径，前者比后者大 B.四种元素中Z的非金属性最弱 C. Y元素位于第2周期VIIA族 D. W的氧化物的水化物是强酸 ‎12.下 列方程式不正确的是( )‎ A.用醋酸除去水垢: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ B.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气: MnO2+4H+‎2C1 Mn2++Cl2↑+2H2O C.碳酸钠溶液呈碱性: CO32-+H2O H2CO3+2OH-‎ D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵两稀溶液混合:‎ Ba2++2OH-+NH4++HCO3-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O ‎13.下列实验基本操作不正确的是( )‎ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 B.可以用10 mL量简量取8.0 mL稀硫酸 C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D.蒸馏操作时先通冷却水再加热 ‎14.下列说法不正确的是( )‎ A.石油裂化、裂解和分馏均为化学变化 B.煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 C.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染 D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 ‎15.下列说法不正确的是( )‎ A.植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成 B.甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C.淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D.鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 ‎16.下图所示的某有机反应，其反应类型为( )‎ A.取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 ‎17.某电池的工作原理如图所示，总反应为:Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是( )‎ A.石墨为电池的负极 B.电池工作时H2O2被氧化 C.Zn极的电解液为酸性电解液，增加导电性 D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 ‎18.某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CHO。下列说法不正确的是( )‎ A.分子结构中含有三种官能团 B.能发生氧化反应，加成反应，酯化反应，但不能发生还原反应 C.1mol该有机物完全与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，需要2molBr2‎ D.验证该有机物中含有“-CHO",常采用的试剂是银氨溶液或新制的含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液 ‎19.可逆反应: 2NO2(g)2NO(g) + O2(g), 其中NO2为红棕色气体，NO为无色气体，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2 : 2: 1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 A.①④ B.②③ C.①③④ D.①②③④‎ ‎20.硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸和铜片等一些化学药品和仪器制取二氧化硫。下列说法正确的是( )‎ A.装置a中先点燃酒精灯，再加入浓硫酸，以加快反应速率 B.可用b或c装置来收集产生的气体，不能用d装置 C.用装置e来吸收尾气，防止尾气泄漏 D.此实验浓硫酸表现强氧化性和酸性 ‎21. 下列说法不正确的是( )‎ A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 C.硫酸晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D.氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 ‎22.已知断开1molCl(g)中CI-CI键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是( )‎ A.生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量 B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1‎ C.图示此反应为吸热反应 D. HCl(g)= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) △H=2.5kJ·mol-1‎ ‎23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.1 mol中含有的碳碳双键数为4NA B‎.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA C.‎6.2g白磷分子中含P-P键为0.2 NA D.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA ‎24.实验室在模拟工业制备和提纯硅时,利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。‎ 已知SiCl4熔点‎-70°C，沸点‎57.6°C，遇水极易水解。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.实验所用氯气等原料必须预先干燥处理 B.两通管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2‎ C.液体X的作用是液化SiCl4气体，可以选择冰水等作冷却剂 D.若缺少固体Y的装置，实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾 ‎25.某固体混合物X可能含有Fe、 Fe2O3、CuO、MnO2、 NaCl、 K2CO3 和KHCO3中的几种，‎ 进行了以下实验:‎ ‎①对固体隔绝空气加热，发现固体质量不变 ‎②X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。‎ ‎③取固体Y,加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。‎ 下列结论正确的是( )‎ A. X中一定不存在Fe2O3、 MnO2‎ B. X中一定含有Fe、CuO和K2CO3‎ C.往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaCl D.取溶液W，滴加 KSCN溶液，则溶液呈现红色 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)‎ ‎26. (6 分)‎ ‎(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式: ‎ ‎②写出甘氨酸的结构简式: ‎ ‎(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下，50~‎60℃‎时生成硝基苯的方程式: ‎ ‎(3)相对分子质量为58的烷烃，它可能的结构简式: ‎ ‎27. (9 分) 2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序 数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成 分，C原子最外层电子数为偶数，其单质能与许多金属形成合金，被大量用于制造火箭、导弹 和飞机的部件。D和A在同一主族，E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) A元素的名称为______ ;元素E在周期表中的位置是______‎ ‎(2) A、B、D的原子半径的大小顺序是______(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是_____________ ( 用化学式表示)。‎ ‎(3) C和E两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是 ‎ ‎(4) AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是_________ 。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为____L。‎ ‎28. (6 分)已知气态烃A在标准状况下的密度是‎1.25g·L-1，B、C、D、E均为常见的有机物, .‎ 在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。‎ 请回答:‎ ‎(1) A分子中官能团的名称是_______, 能与金属钠反应放出氢气的物质有______ (填字母)。‎ ‎(2)反应⑤的化学方程式是____________________ ( 有机物用结构简式表示)。‎ ‎(3)下列说法不正确的是 ‎ A.实验室制备D时将生成的D冷凝到装有水的试管里，以除去D中少量的杂质 B.反应④属于取代反应 C.相同物质的量的A、B或C充分燃烧时消耗等量的氧气 D.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物B ‎29. (6 分)为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)化合物x的化学式为______， 气体C的电子式为________‎ ‎(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。‎ ‎(3 )实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C,写出离子方程式_________ , 现象________________‎ ‎30. (9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。‎ ‎(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取 SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。 在此实验中，F仪器的作用是 ‎ 发生装置B应选择以下三种装置中的 (选填序号)。‎ ‎(2) D装置中主要反应的离子方程式为 ‎ ‎(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂:‎ ‎①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液(具有一定的还原性，能被氯气氧化)‎ ‎④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______ (选填 一个序号)试剂的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂，发生的现象是 ‎ 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____ (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是 ‎ ‎31. (10分) I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液;则氢气应通入____极 (填a或b)。a极发生电极反应式为: ‎ II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用 排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下( 累计值，体积已换算成标准状态) :‎ ‎(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_______ ，原因是 ‎ ‎(2)哪一时间段的反应速率最小 ，原因是 。‎ ‎(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率( 设溶液体积不变) ‎ ‎(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: ‎ A. 蒸馏水B. NaCI溶液C. Na2CO3溶液D. CuSO4溶液 可行的是(填编号) ‎ ‎32. (4 分)铁、铜混合粉末‎18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为‎2.8g。‎ 求:‎ ‎(1)原固体混合物中铜的质量是 g ; ‎ ‎(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)= mol. .‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D C B A B D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C A A D A D B A D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D D B B ‎26. (6 分)(1)①Ca(CIO)2 (1分) ;②CH2(NH2)COOH (1分) ;‎ ‎(2)(2分) ;‎ ‎(3) CH3CH2CH2CH3 (1分)，CH3CH(CH3)CH3 (1分)。‎ ‎27. (9分) (1)碳(1分)，第三周期VIA族(1分) ;‎ ‎(2) Si>C>N (1分) ; CH4 (1分) ;‎ ‎(3) Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O (2 分)。‎ ‎(4)共价键(1分) ; 22.4 (2分)。‎ ‎28. (6 分)(1)碳碳双键(1分); BC (1分);‎ ‎(2) CH3CH2OOCCH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa (2分);‎ ‎(3) AC (2分)。‎ ‎29.(6分)(1) Cl2O6 (1分) ;(1分);‎ ‎(2)Cl2O6 2CIO2↑ +O2↑(2分)。‎ ‎(3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 (1分)，试纸变蓝色(1分)。‎ ‎30. (9 分)(1)防倒吸(1分)，①(1分)。‎ ‎(2) Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- (2分)。‎ ‎(3)②(1分)，③(1分)，溶液呈红色(1分)。④(1分)，红色褪成无色，加热后又变为红色(1分) (或①‎ ‎，溶液变成浅绿色)。‎ ‎31. (10分) I. b (1分) ; 4H++O2+4e- =2H2O (2分) ;‎ II. (1) 2~3min (1分)，因该反应是放热反应，2~3min时温度高(1分)。‎ ‎(2) 4~5min (1分)，因为4~ 5min时H+浓度小(1分)。‎ ‎(3) 0.1mol·L-1·min-1 (1分) ;‎ ‎(4) AB (2分)。‎ ‎32.(4分) (1) 12.4 (2分) ; (2) 0.75 (2分)。‎