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- 2021-07-08 发布
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第3节 电解池
[综合训练]
一、选择题
1.能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④一些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
答案 D
解析 由电解原理知电解是将电能转化为化学能,故①对,②错;金属导电是由于内部自由电子定向移动,是物理变化,而电解质溶液导电是由于发生氧化还原反应使溶液中离子定向移动,故③⑤对;一些不能自发进行的氧化还原反应在外部条件(如电解)改变的情况下有可能实现,故④对。
2.用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )
A.石墨棒周围有大量的Na+
B.铁棒质量增加
C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒
D.阴极发生氧化反应
答案 B
解析 阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-===2Na,A、D两项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是通过其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
电解池的阴、阳极的判断方法
(1)根据所连接的直流电源:与直流电源正极相连的为阳极,与直流电源负极相连的为阴极。
(2)根据电子流动方向:电子流向为:电源负极→阴极;阳极→电源正极。
(3)根据电解质溶液中离子的定向移动方向:阴离子向阳极(原电池中为负极)移动,阳离子向阴极(原电池中为正极)移动。
(4)根据两极产物判断。一般情况下,阴极上的现象是:析出金属(质量增重)或有气体(H2
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)放出;阳极上的现象是:有非金属单质生成,呈气态的有Cl2、O2或电极本身质量减轻(活性电极作阳极)。
3.下列描述错误的是( )
A.利用海水可以制取镁、溴、碘等物质
B.电解精炼铜(粗铜中含少量Fe、Zn、Pt)后的溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C.用惰性电极电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
D.在镀件上电镀铜时,电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量
答案 B
解析 海水中含有镁、溴、碘等元素,因此利用海水可以制取镁、溴、碘等物质,A项正确;电解精炼铜(粗铜中含少量Fe、Zn、Pt)后的溶液中,存在的金属阳离子除了有Fe2+、Zn2+外,可能还有Cu2+,B项错误;用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极是氯离子放电,其产物是氯气;阴极是水电离出的氢离子放电,其产物是氢气和氢氧化钠,C项正确;镀铜时,镀件作阴极,铜作阳极,含有Cu2+的溶液作电镀液,所以镀铜过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量,D项正确。
4.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,故可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
答案 D
解析 电解时阳极应发生氧化反应,A项错误;根据金属的还原性和金属阳离子的氧化性的强弱顺序可知,阳极反应为Zn-2e-===Zn2+,Fe-2e-===Fe2+,Ni-2e-===Ni2+,Cu、Pt在该条件下不失电子,会变为阳极泥,阴极反应为Ni2++2e-===Ni,Fe2+、Zn2+在该条件下不得电子,电解后溶液中还含有Ni2+,C项错误,D项正确;比较两电极反应,因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等,当两极通过相同的电量时,阳极减少的质量与阴极增加的质量不一定相等,B项错误。
5.在pH=x的下列电解质溶液中插入两个惰性电极,电解一段时间后测得溶液的pH
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