2021北京市海淀区化学会考练习含答案 12页

2021 北京市海淀区化学会考练习 第Ⅰ卷（机读卷 共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1．下列物质中，不含．．硅酸盐的是 A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 2．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是 185Hf(铪)，它的中子数是 A．72 B．113 C．185 D．257 3．钠在自然界中最主要的存在形式是 A．金属钠 B．硝酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烷 C．1H 和 2H D．K 和 K+ 5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是 A．HCl B．NaCl C．NaOH D．CO2 6．下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．CO2 C．NaCl D．C2H5OH 7．下列仪器中，可以用酒精灯直接加热的是 A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．试管 D．蒸馏烧瓶 8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图）。下列说法 正确的是 A．Zn 是正极 B．铜是负极 C．铜片上有气泡产生 D．氢离子在铜片表面被氧化 9．下列微粒结构的表达中，不正确．．．的是 A ． 乙 烯 的 结 构 式 ： B．钠原子的结构示意图：Na C．氮分子的结构式：N≡N D．氯化氢分子的电子式： H H H-C=C-H 72 11 10．用下列金属制成的容器中，常温下可盛放浓硫酸的是 A．Fe B．Cu C．Mg D．Zn 11．下列反应中，不属于．．．取代反应的是 A．乙烯和溴反应 B．苯和溴反应生成溴苯 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反应生成硝基苯 12．胶体与其它分散系的本质区别是 A．稳定 B．丁达尔效应 C．分散质颗粒直径的大小 D．透明 13．下列有关石油和煤的叙述中，正确的是 A．石油和煤都是纯净物 B．汽油是石油分馏的产品之一 C．煤的干馏属于物理变化 D．石油裂化的主要目的是为了生产更多的甲烷 14．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A．油脂 B．蔗糖 C．淀粉 D．聚乙烯 15．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 16． X、Y、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强 到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X 17．下列试剂中，能将乙酸、葡萄糖、淀粉三种物质的溶液区分开的是 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜悬浊液 C．碘水 D．碳酸钠溶液 18．一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡。下列说法中，正确的是 A．A、B、AB 的物质的量浓度之比一定为 1：1：2 B．A、B 全部转化为 AB C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内减少 x mol A2，同时生成 2x mol AB 19．下列说法中，正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发 生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总 能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。 A．①②③④ B．①② C．②③④ D．③④ 20．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是 A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 21．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A．HCO3—、Cl—、Na+、H+ B．Al3+、K+、OH—、SO42— C．Fe2+、NO3—、SO42—、H+ D．K＋、Al3+、SO42—、NO3— 22．现有三组混合物：①汽油和水；②汽油和柴油；③氯化钠和单质碘的水溶液，正确 的分离方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 23．下列离子方程式书写正确的是 A．大理石和稀盐酸反应 CO 2 3  + 2 H＋ CO2 ↑ + H2O B．铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2 NO3 － 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C．金属钠和水反应 Na + H2O Na+ + 2OH— + H2↑ D．氧化铝和烧碱溶液反应 A12O3 + 2OH— A1O2 —+H2O 24．设 NA 为阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na+的数目为 NA B．17 g NH3 中含有质子的数目为 10 NA C．标准状况下，22.4 L H2O 含有氢原子的数目为 2 NA D．11.2 L H2 含有氢原子的数目为 NA 25．某无色溶液可能含有 AgNO3、NaCl、Na2CO3 和 Na2SO4 中的一种。取少量该溶液 于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。则该物质 是 A．AgNO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．Na2SO4 — 4 得分 阅卷人 一、必答题（共 30 分） 1．（3 分）（1）反应 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 中，氧化剂是 （填化学式），若消耗了 1 mol Cu，则生成 NO2 mol。 （2）氯元素有多种化合价，其最高正化合价为＋7，最低化合价为 —1 。从氯元素化合 价变化的角度分析，微粒 Cl2、Cl—、ClO4—中仅表现还原性是 。 2．（4 分）（1）乙醇俗称__________, 其分子中的官能团是____________ (填序号) 。 ①羧基（–COOH） ② 醛基 （–CHO） ③ 羟基 （–OH） （2）发酵法制乙醇的过程可简略表示如下： （C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶 ； 上述反应中 C6H12O6 的名称是 ，实验室中常用 或氢氧化铜 悬浊液来检验。 3．（5 分）某金属 A 及其化合物之间有如下转化关系。 请回答下列问题。 （1）A 的化学式为 。 （2）A + B → D 反应的离子方程式为 。 （3）E 置于空气中反应的化学方程式为 。 置于空气中 NaOH 溶液 B C（红褐色） Δ D E（白色） AA Cl2 NaOH 溶液盐酸 4．（6 分）短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A、C 同主族，B、 C、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 是短周期元素中原子 半径最大的主族元素。请回答下列问题。 （1）A 的元素符号为 。 （2）A、B 形成的化合物 B2A2 的电子式为 。 （3）CA2 与 D 元素的单质在水溶液中生成含 C、D 的两种酸，其反应的化学方程式 为 。 5．（2 分）右图是氨气的“喷泉”实验装置图。请回答。 （1）此实验说明氨气具有的一种性质是 ； （2）下列各组物质，也可用右图所示装置进行喷泉实验的是 (填序号)。 A．氨气和稀盐酸 B．二氧化硫和氢氧化钠溶液 C．氯气和饱和食盐水 6．（2 分）某同学欲用 12 mol/L 盐酸配制 250 mL 1 mol/L 盐酸。 （1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。 1 500 mL 容量瓶 ②250 mL 容量瓶 ③100 mL 烧杯 ④50 mL 量筒 ⑤10 mL 量筒 （2）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确的处理方法是 ____________（填序号）。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制 水 水 氨气 7．（8 分）浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木 炭在加热条件下反应产生的气体产物。 （1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。 （2）装置 B 中试剂的作用是 。 （3）能证明装置中存在 CO2 的现象是 。 （4）将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是 （填序号）。 A．品红溶液 B．滴加酚酞的氨水 C．Ba(OH)2 溶液 D． 溴水 得分 阅卷人 二、选答题（共 20 分） 第 8、9、10 题为《化学与生活》模块试题，第 11、12、13 题为《化学反应原理》 模块试题，第 14、15、16 题为《有机化学基础》模块试题。考生只能从三个模块中 任选一个作答，否则只以所答的第一个模块计分。 《化学与生活》 酸性高锰 酸钾溶液 澄清石灰水 浓硫酸 木炭 品红 溶液 A B C 8．（5 分）（1）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于 （填 “酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于 食品。 （2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑。铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为 。 9．（5 分）下表是某食品包装袋上的说明。 品 名 浓缩菠萝汁 配 料 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素 C、 菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 果汁含量 ≥８０％ 生产日期 标于包装袋封口上 （1）其中属于营养强化剂的有（填一种，下同） ，属于防腐剂的有 。 （2）下列关于食品添加剂的说法中，正确的是 。 a．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 b．为了使婴儿食品的色泽诱人，可以加少量着色剂 c．为了预防地方性甲状腺肿，可以在食盐中加适量碘酸钾 （3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体 健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，属于脂溶性维生素的是 （填序号，下同），可用于防治坏血病的是 。 a．维生素 A b．维生素 B1 c．维生素 B2 d．维生素 C 10．（10 分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答下列问题。 （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的 一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的反应的化学方程式 。 （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号，下同）。 （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。 （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会引起中毒的是 。若中毒，应 立即停药，并静脉注射 NaHCO3 。 《化学反应原理》 11．（5 分）（1）常温时，在稀溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是等于 。 酸性溶液 c(H+) c(OH-)（填“＞”、“＜” 或 “=”，下同），pH 7。 （2）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时 常加少量盐酸，其作用是 。 12．（5 分）（1）1g 碳与适量水蒸气完全反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 KJ 热量，此 反应的热化学方程式为 。 （2）已知 CH4(g)+2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l) △H＝－Q1kJ·mol－1 , 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝－Q2 kJ· 1mol ， 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O（l） △H2＝－Q3 kJ· 1mol 。 常温下，取体积比 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L（折合为标准状况），经完 全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 。 13．（10 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图所示电解池，a 是电解质溶液，X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题。 （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同 时在 U 形管两端各滴入几滴酚酞溶液，则 ①电解池中 X 极上的电极反应式为 ， 在 X 极附近观察到的现象是 。 ②Y 电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）若用电解方法精炼粗铜，电解质溶液 a 选用 CuSO4 溶液，则（杂质发生的电极反 应不必写出） ①X 电极的材料是 ，电极反应式是 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 ③假若电路中通过 0.04 mol 电子时，阴极增重 克。 《有机化学基础》 14．（5 分）化学式为 C6H12 的某烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式 为 ，名称为 ，其发生加聚反应的化学方 程式为 。 15．（5 分）实验室制取乙酸乙酯的实验装置如下图所示。请回答下列问题。 （1）在 A 试管中加碎瓷片，其作用是 。 （2）A 中反应的化学方程式为 。 （3）反应结束后，试管 B 内的液体分成两层，反应中生成的乙酸乙酯在 层（填 写“上”或“下”）。 16．（10 分）已知：①不对称的烯烃与 HX 或 HCN 加成时，氢原子总是加到含氢原子 较多的双键碳原子上。 ②CH3CH2CN CH3CH2COOH 以下是某有机物 F 的合成路线，请回答下列问题。 CH3CH＝CH2 A B F －CH＝CH2 C D （1）写出 A、C 的结构简式：A___________________，C________________。 （2）反应①的反应类型是____________，反应②的反应类型是____________。 （3）写出③的化学方程式_____________________________________________。 A H2O 一定条件 HCl H2O HCN H2O 反应① 反应② 反应③ 答案及评分参考 第Ⅰ卷（共 50 分） 选择题（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A C C C C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B C B B B C D A 题号 21 22 23 24 25 答案 D C B B D 第Ⅱ卷（共 50 分） 一、必答题（共 30 分） 1．（3 分，每空 1 分） HNO3 2 Cl— 2．（4 分，每空 1 分） （1）酒精 ③ （2） 葡萄糖 银氨溶液 3．（5 分） （1）Fe（1 分） （2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2 分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2 分） 4．（6 分，每空 2 分） （1）O （2） （3）SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl 5．（2 分，每空 1 分） （1）氨气极易溶于水 （2）A B 6．（2 分，每空 1 分） （1）②③④ （2）④ 7．（8 分，每空 2 分） （1）2H2SO4(浓) + C 2SO2↑+CO2↑+ 2H2O （2）除去 SO2，并检验是否除尽 （3）B 中颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 （4）C 二、选答题（共 20 分） 《化学与生活》 8．（5 分） （1）酸性（1 分） 碱性（1 分） （2）吸氧（1 分） 2H2O + O2 + 4e— = 4OH— （2 分） 9．（5 分，每空 1 分） （1）维生素 C 山梨酸钾 （2）c （3）a d 10．（10 分，每空 2 分） （1） ③ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 或 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O （2） ④ （3） ② （4） ① 《化学反应原理》 11．（5 分，每空 1 分） （1）1×10-14 （1）＞ ＜ （2）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H 抑制 Fe3+水解 12．（5 分） （1）C(S)＋H2O(g) ==CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ· 1mol （2 分） （2）0.4 Q1 + 0.05 Q3（3 分） 13．（10 分，每空 1 分） （1）①2H+ + 2e— = H2↑ 放出气体，溶液变红。 ②2Cl— — 2e— = Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近， 试纸变蓝色。 （2）①纯铜 Cu2+ + 2e— = Cu ②粗铜 Cu - 2e— = Cu2+ ③1.28（2 分） 《有机化学基础》 14．（5 分） （1 分） 2，3—二甲基—2—丁烯（2 分） （2 分） 15．（5 分） （1）防止爆沸（1 分） （2 分） （3）上（2 分） 16．（10 分，每空 2 分） （1）CH3CH－CH2， －CH－CH3 Cl CN （2）加成反应，水解反应 CH3 CH3 CH3 （3）CH3CH－CH3＋ －CH－COOH － CH－COO－CH－ CH3 OH C =C CH3 CH3 CH3 CH3 [ ] nC C CH3 CH3 CH3CH3 C =C CH3 CH3 CH3 CH3 n 浓硫酸