内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考化学（B卷）试题 Word版含答案 6页

内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考 化学试题（B卷）‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷.上无效。‎ ‎4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  S 32  C1 35.5  Fe 56  Cu  64‎ 第I卷(选择题，共45分)‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是 A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%‎ C.居家环境消毒时，不可将“84” 消毒液、洁厕灵混合使用 D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5 μm的含水颗粒)属于气溶胶 ‎2.下列化学用语正确的是 A. Cl-离子的结构示意图：‎ B.氯化氢的电子式为：‎ C.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+‎ D.含10个中子的氧原子的核素符号：‎ ‎3.下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是 A.Na的熔点比K的高 B.K与H2O的反应比Na剧烈 C. K在O2中燃烧的产物更为复杂 D. KOH的碱性比NaOH强 ‎4.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B. C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ‎5.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是 A.mol B. mol C. (A-N+ 2)mol D.mol ‎6.如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A.浓H2SO4 B.浓盐酸 C. NaOH 溶液 D.饱和NaCl溶液 ‎7.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A.14C 原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C 原子与14N原子中所含中子数相同 C. 14C 是C60的同素异形体 D.14C 与12C、13C互为同位素 ‎8.某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、 I2 单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A. E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强 B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C. E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2‎ D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+ H2O ‎9.己知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ‎10.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象 C.实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出 D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ‎11.下列关于原电池的叙述中不正确的是 A.原电池能将化学能转变为电能 B.原电池负极发生的电极反应是氧化反应 C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 ‎12.一定温度下， 在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. x=2‎ B.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态 C.2 min后，A的正反应速率--定等于C的逆反应速率 D.2 min后，容器中A与B的物质的量之比不一定为2：1‎ ‎13.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，l min后，NH3减少了0.12 mol，则一分钟内各物质浓度变化正确的是 A. NO： 0.08 mol/L B. H2O： 0.12 mol/L C. NH3：0.12mol/L D. O2：0.075 mol/L ‎14. 在50 mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A.等于0.9 mol B.等于0.45 mol C.大于0.45 mol，小于0.9 mol D.小于0.45 mol ‎15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+ HCl= H2O+ Cl- B. Ca(OH)2+ Cu2+= Ca2++Cu(OH)2‎ C. Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+ D. Fe +2H+= Fe3++ H2↑‎ 第II卷 （非选择题 共55分）‎ 二、填空题(45分，本题包括4个小题，把答案填写在答题卡相应的位置)‎ ‎16. (12分) 对下列物质进行分类(均填序号)‎ A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶 ③CH3CH2OH与CH3OCH3‎ ‎④16O和18O ⑤红磷与白磷 ‎(1)互为同位素的是____________，互为同素异形体的是____________，互为同分异构体的是____________。‎ B组：①NaCl晶体 ②盐酸 ③HC1 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ‎ ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液 ‎(2)属于电解质的是_____________， 属于非电解质的是____________，能导电的是_______________。‎ ‎17. (13分) 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。‎ 下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：‎ ‎(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______________；‎ ‎(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________；‎ ‎(3)根据元素周期律，推断：‎ ‎①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)‎ ‎②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_________H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；‎ ‎③氢化物的还原性：H2O________H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；‎ ‎④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；‎ ‎(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_________(填序号)。‎ A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 ‎18. (8分)某无色溶液由①K+、②Cl-、③Al3+、④SO42-中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：(用化学用语回答)。‎ ‎(1)进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是_______________；‎ ‎(2)滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是________________；‎ ‎(3)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是________________；‎ ‎(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是________________；‎ ‎19. (12分)计算 ‎(1) 3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是________________mol，含有电子的物质的量是_______________mol；‎ ‎(2) 200 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为______________mol/L；‎ ‎(3)标准状况下，36 g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2 L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为________________；‎ ‎(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是_________mol/L。‎ 三、实验探究题(本题共10分)‎ ‎20. (10 分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程式：_____________，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_________反应；‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________，乙的作用是_______________ 。‎ ‎(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______________。‎ 内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考 化学试题（B卷）参考答案 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有-一个选项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A D A C D B D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B D D C 二、填空题(45分)‎ ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1)④；⑤；③‎ ‎(2)①③④；⑤⑦；②④⑥⑧⑨。‎ ‎17. (13分，每空2分)‎ ‎(1)第四周期ⅢA族 ‎(2) +4； HClO4‎ ‎(3)HF；＜(1分)；＜(1分)；＜(1分)‎ ‎(4) B ‎18. (8分，每空2分)‎ ‎(1) K+；‎ ‎(2) Al3+；‎ ‎(3)SO42-；‎ ‎(4) Cl-‎ ‎19. (12分，每空2分) ‎ ‎(1) 4.5，5；‎ ‎(2) 6；‎ ‎(3) 2：1，12 g/mol；‎ ‎(4) 11.8‎ 三、实验题(10 分)‎ ‎20. (10分) ‎ ‎(1) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，放热 ‎(2)加热，使乙醇挥发与空气混合，冷却， 收集乙醛 ‎(3)乙酸