2019届一轮复习全国通用版第22讲简答题中化学用语的规范书写策略学案 4页

第22讲　高考必考题突破讲座 ‎——简答题中化学用语的规范书写策略 题型特点 考情分析 命题趋势 ‎　　化学用语是化学学科的特色语言，化学用语的规范书写是高考重点考查的内容，题目通常以非选择题为情景载体，融合元素及其化合物、元素推断、化学反应原理及化学实验等，是历年高考化学试题中的常考题型。‎ ‎2017，江苏卷，2T 预计2019年高考对简答题中化学用语的规范书写继续加大考查力度，以化学方程式的书写以及表示物质组成和结构的化学用语为重点，以元素及化合物、元素推断等为载体进行考查。‎ ‎2016，全国卷甲，26T ‎2016，全国卷乙，27T ‎2016，全国卷丙，27T 分值：5～12分 ‎1．高考常考化学用语汇总 化学用语 ‎1．熟练掌握各类化学用语的书写规则和有关要求。在平时训练过程中，不断提高书写的规范性和准确性。‎ ‎2．加强对有关概念的理解，形成各自的理论指导。例如：要求书写某一反应的化学方程式时，首先要弄清该反应的类型，反应物和生成物分别是哪些物质、反应条件等基本信息。如果是氧化还原反应方程式的书写，则在书写时还要运用氧化还原反应的规律指导书写。‎ ‎[例1] (2016·天津卷)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题：‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为__第三周期第ⅦA族__。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是__Si__(写元素符号)。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__ac__(填字母)。‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－‎69 ℃‎和‎58 ℃‎。写出该反应的热化学方程式：__Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1__。‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳、氢质量比为9∶1。烃的电子式为__ __。Q与水反应的化学方程式为__Mg‎2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑__。‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗‎1 L 2.2 mol·L－1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__NO：0.9_mol；NO2：1.3_mol__，生成硫酸铜的物质的量为__2_mol__。‎ 解析 (1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，c项正确。(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳、氢质量比为9∶1，则C、H原子个数比为∶＝3∶4，该烃的分子式为C3H4，是丙炔，结构简式为H—C≡C—CH3，据此可写出其电子式。根据“1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg‎2C3。(6)根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2.2 mol。设生成NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol，由氮原子守恒得x＋y＝2.2；由得失电子守恒得3x＋y＝4。联立解得x＝0.9、y＝1.3。再由得失电子守恒得n(Cu)×2＝0.9 mol×3＋1.3 mol×1，解得n(Cu)＝2 mol，所以生成的硫酸铜为2 mol。‎ ‎1．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(　A　)‎ A．质量数为31的磷原子：P B．氟原子的结构示意图： ‎ C．CaCl2的电子式：Ca2＋[∶∶] D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ 解析 B项，氟原子的结构示意图为；C项，CaCl2的电子式为[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－；D项，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。‎ ‎2．Ⅰ.请回答：‎ ‎(1)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：__2Mg＋CO22MgO＋C__。　‎ ‎(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：__AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－__。‎ ‎(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：‎ ‎(2)MnO＋(5)C2O＋__16H＋__===(2)Mn2＋＋(10)CO2↑＋__8H2O__　‎ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将‎4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和‎2.24 L(已折算成标准状况)H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎(1)甲的化学式：__NaH__。‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：__4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl__。‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：__3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH__。‎ ‎(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：__制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2__。‎ 解析 Ⅰ.(1)Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。(2)白色的AgCl沉淀转化为更难溶的淡黄色AgBr沉淀。(3)该反应是氧化还原反应，由得失电子总数相等可得n(MnO)∶n(C2O eq oal(2－,4))＝2∶5，再由电荷守恒可知反应物中有H＋，所以生成物中有H2O，最后再由电荷守恒、质量守恒配平得：2MnO＋‎5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。　‎ Ⅱ.(1)甲中含有Na和H两种元素，而‎4.8 g甲加热得到金属钠和标准状况下‎2.24 L H2即0.1 mol，所以‎4.8 g甲中含有‎4.6 g Na即0.2 mol，所以Na与H2反应生成NaH。(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl。(3)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)NaH与Fe2O3发生氧化还原反应得到Fe，反应方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)铁与盐酸反应生成的H2中混有水蒸气和HCl，而浓硫酸只能吸收水蒸气，所以导致产物中有NaCl；若Na有剩余，则也能与水反应生成H2。‎ ‎3．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。‎ 已知废水试样中可能含有下表中的离子：‎ 离子 阳离子 Na＋、Mg2＋、X 阴离子 Cl－、SO、Y、NO 请回答下列问题：‎ ‎(1)离子X是__NH__(填化学式，下同)，离子Y是__SO__。‎ ‎(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__Cl－__，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为__取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－__。‎ ‎(3)写出废水试样中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式：__6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O__。‎ 解析 由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉－KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。‎