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  • 2021-07-08 发布

2019届一轮复习全国通用版第22讲简答题中化学用语的规范书写策略学案

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第22讲 高考必考题突破讲座 ‎——简答题中化学用语的规范书写策略 题型特点 考情分析 命题趋势 ‎  化学用语是化学学科的特色语言,化学用语的规范书写是高考重点考查的内容,题目通常以非选择题为情景载体,融合元素及其化合物、元素推断、化学反应原理及化学实验等,是历年高考化学试题中的常考题型。‎ ‎2017,江苏卷,2T 预计2019年高考对简答题中化学用语的规范书写继续加大考查力度,以化学方程式的书写以及表示物质组成和结构的化学用语为重点,以元素及化合物、元素推断等为载体进行考查。‎ ‎2016,全国卷甲,26T ‎2016,全国卷乙,27T ‎2016,全国卷丙,27T 分值:5~12分 ‎1.高考常考化学用语汇总 化学用语 ‎1.熟练掌握各类化学用语的书写规则和有关要求。在平时训练过程中,不断提高书写的规范性和准确性。‎ ‎2.加强对有关概念的理解,形成各自的理论指导。例如:要求书写某一反应的化学方程式时,首先要弄清该反应的类型,反应物和生成物分别是哪些物质、反应条件等基本信息。如果是氧化还原反应方程式的书写,则在书写时还要运用氧化还原反应的规律指导书写。‎ ‎[例1] (2016·天津卷)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为__第三周期第ⅦA族__。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是__Si__(写元素符号)。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__ac__(填字母)。‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-‎69 ℃‎和‎58 ℃‎。写出该反应的热化学方程式:__Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol-1__。‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳、氢质量比为9∶1。烃的电子式为__ __。Q与水反应的化学方程式为__Mg‎2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑__。‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗‎1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__NO:0.9_mol;NO2:1.3_mol__,生成硫酸铜的物质的量为__2_mol__。‎ 解析 (1)观察周期表的结构可知,X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族。(2)同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫:2H2S+O2===2S↓+2H2O,该反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,说明O2的氧化性强于S,因此氧元素的非金属性强于硫元素,a项正确;非金属性强弱与得电子数目的多少无关,只与得电子能力的强弱有关,b项错误;H2O比H2S难分解,说明H2O更稳定,气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强,c项正确。(4)生成物是四氯化硅,书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据,推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳、氢质量比为9∶1,则C、H原子个数比为∶=3∶4,该烃的分子式为C3H4,是丙炔,结构简式为H—C≡C—CH3,据此可写出其电子式。根据“1 mol 化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”,可推断出Q的化学式为Mg‎2C3。(6)根据题意可知,生成的两种气体是NO和NO2。根据Na元素守恒可知,生成的NaNO3为2.2 mol。设生成NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol,由氮原子守恒得x+y=2.2;由得失电子守恒得3x+y=4。联立解得x=0.9、y=1.3。再由得失电子守恒得n(Cu)×2=0.9 mol×3+1.3 mol×1,解得n(Cu)=2 mol,所以生成的硫酸铜为2 mol。‎ ‎1.(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( A )‎ A.质量数为31的磷原子:P B.氟原子的结构示意图: ‎ C.CaCl2的电子式:Ca2+[∶∶] D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ 解析 B项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为[∶∶]-Ca2+[∶∶]-;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。‎ ‎2.Ⅰ.请回答:‎ ‎(1)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由:__2Mg+CO22MgO+C__。 ‎ ‎(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:__AgCl+Br-===AgBr+Cl-__。‎ ‎(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:‎ ‎(2)MnO+(5)C2O+__16H+__===(2)Mn2++(10)CO2↑+__8H2O__ ‎ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将‎4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和‎2.24 L(已折算成标准状况)H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式:__NaH__。‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:__4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl__。‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:__NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑__。‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式:__3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH__。‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:__制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2__。‎ 解析 Ⅰ.(1)Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。(2)白色的AgCl沉淀转化为更难溶的淡黄色AgBr沉淀。(3)该反应是氧化还原反应,由得失电子总数相等可得n(MnO)∶n(C2O eq oal(2-,4))=2∶5,再由电荷守恒可知反应物中有H+,所以生成物中有H2O,最后再由电荷守恒、质量守恒配平得:2MnO+‎5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ‎ Ⅱ.(1)甲中含有Na和H两种元素,而‎4.8 g甲加热得到金属钠和标准状况下‎2.24 L H2即0.1 mol,所以‎4.8 g甲中含有‎4.6 g Na即0.2 mol,所以Na与H2反应生成NaH。(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl。(3)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时,NaAlH4是还原剂,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑。(4)NaH与Fe2O3发生氧化还原反应得到Fe,反应方程式为3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH。(5)铁与盐酸反应生成的H2中混有水蒸气和HCl,而浓硫酸只能吸收水蒸气,所以导致产物中有NaCl;若Na有剩余,则也能与水反应生成H2。‎ ‎3.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。‎ 已知废水试样中可能含有下表中的离子:‎ 离子 阳离子 Na+、Mg2+、X 阴离子 Cl-、SO、Y、NO 请回答下列问题:‎ ‎(1)离子X是__NH__(填化学式,下同),离子Y是__SO__。‎ ‎(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__Cl-__,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为__取少量废水试样,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-;若无白色沉淀产生,则不存在Cl-__。‎ ‎(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式:__6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O__。‎ 解析 由甲组实验中溴水不褪色,说明废水试样中不含SO;由丙组实验现象可确定废水中含NH,即X为NH;由丁组实验现象说明其含NO;由乙组实验现象说明其含SO,即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl-。废水试样中滴加淀粉-KI溶液,酸性条件下,NO有强氧化性,与I-发生氧化还原反应。‎