辽宁省锦州市渤大附中、育明高中2021届高三上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案 10页

www.ks5u.com ‎2020渤大附中 育明高中高三第二次考试 化学试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.18 g水中含有的电子数为10NA B.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA C.46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数均为3NA D.在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ‎2.用下列装置进行相应的实验，，能达到实验目的的是 A.图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙 B.图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2‎ C.图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质 D.图④所示装置用于验证乙烯的生成 ‎3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C.标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数 D.2 mol·L－1 H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1 HCl溶液中的H＋个数 ‎4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：‎ - 10 -‎ 下列叙述错误的是 A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2‎ B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2‎ C.与加入锌粉反应的离子为Cu2＋、H＋‎ D.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO ‎5.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρ g/mL的溶液，下列说法正确的是 A.溶液密度ρ＝ B.物质的量浓度c＝‎ C.溶液的质量分数ω＝ D.相对分子质量M＝‎ ‎6.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA B.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA C.56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA D.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA ‎7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.0l mol·L－1戊溶液的pH大于2。‎ 上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 - 10 -‎ D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 ‎8.下列有关有机物的说法正确的是 A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2‎ B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离 C.有机玻璃的链节是 D.中所有的碳原子共平面 ‎9.实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是 A.转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B.用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 ‎20.用短线“－”表示共用电子对，用“..”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是 A.R为三角锥形 B.R可以是BF3 C.R是极性分子 D.键角小于109°28'‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是 A.常温下，G能使溴水褪色 B.G的分子式为C15H16O2‎ C.苯环上二溴代物有5种 D.G分子中至少有12原子共平面 ‎12.下列操作不能达到目的的是 - 10 -‎ A.A B.B C.C D.D ‎13.对实验I～IV的实验现象预测正确的是 A.实验I：液体分层，下层呈无色 B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C.实验III：试管中有红色沉淀生成 D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 ‎14.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是 A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是：‎ C.XY2水溶液可能呈酸性 D.X可能是IVA、VA、VIA.族元素 ‎15.下列叙述正确的是 A.SO32－中硫原子的杂化方式为sp3 B.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2‎ C.BF3分子呈三角锥体空间型 D.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.(10分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。‎ ‎(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中，标有“0”刻度的是 (填序号)。‎ ‎(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有 (填序号)。‎ a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管 ‎(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：‎ - 10 -‎ ‎①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 。‎ ‎②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ → →d(填接口代号)。‎ ‎17.(16分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。‎ ‎(2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。‎ ‎(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。‎ ‎(4)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。‎ ‎(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。‎ ‎18.(11分)I、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：‎ - 10 -‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ 。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。‎ A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯 C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油 ‎(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为 ；‎ 最后，晶态碘在 里聚集。‎ II、实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积 mL。‎ ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是 。‎ A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量简量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 a.BCAFED b.BCFED C.BCAED ‎(3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 (偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理? ‎ ‎19.(11分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ‎ - 10 -‎ ‎，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。‎ ‎(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。‎ ‎(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。‎ ‎(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。‎ ‎20.(12分)盐酸普鲁卡因()是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)3 mol A可以合成l mol B，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为 。‎ ‎(2)有机物C的名称为 ，B→C的反应类型为 。‎ ‎(3)反应C→D的化学方程式为 。‎ ‎(4)F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为 。‎ ‎(5)分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有 种。‎ - 10 -‎ ‎(6)请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线 。(其他无机试剂任选)‎ - 10 -‎ ‎2020渤大附中 育明高中高三第二次考试 化学试题评分标准 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1． C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．CD 12．D 13．BC 14．A 15．B 第二部分 非选择题 (共60分）‎ 三、 非选择题：本题共5小题，共60分 16． ‎（10分）3d54s2 （1分）， 5（1分）， r(S2-)＞r(O2-) （1分）， ‎ ‎ 水分子间可形成氢键，使水的沸点升高（2分）， N＞O＞C（1分）， ‎ ‎ sp3杂化（1分）， Na2S（1分）， g/cm3 （2分）。 ‎ 17． ‎（14分）‎ 保证拆解时的安全(或其他合理答案，如避免发生短路引起火灾、爆炸事故的发生等) （2分）， 除去有机物及碳(或除去塑料隔膜及碳) （2分）， ‎ NaOH浓溶液(或其他合理答案，如其他强碱溶液等) （2分）， ‎ 提供将氧化物转化为硫酸盐（2分）， NH3 （2分）， ‎ 促进Cu的溶解(或其他合理答案) （2分）， （2分）。‎ 18． ‎（14分）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）， ‎ (2) 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分），未说明温度条件的扣1分；‎ ‎ b、d（2分），‎ ‎(3) ①Ⅰ（2分）， ② a、c （2分）， ‎ - 10 -‎ ‎ (4) Ca2++CO32—=CaCO3↓（2分）， Ca2++2HCO32—=CaCO3↓+CO2↑+H2O （2分）。‎ ‎ 19．（10分）NaClO3（1分）， Cl2（1分）， 1∶1 （1分）， >（1分）， ‎ ‎ ad（2分），‎ ‎ 2ClO3－＋SO2 ＝＋2ClO2（2分），‎ ‎ （2分）。 ‎ ‎20．（12分）‎ 羟基 或酚羟基（1分）， 加成反应 （1分），‎ ‎ （1分）， （2分），‎ ‎10 （2分）， ‎ 或 （2分） ， （3分）。 ‎ - 10 -‎