2020版高中化学课时分层作业16影响盐类水解的因素及应用 人教版选修4 6页

课时分层作业(十六)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是 ‎(　　)‎ A．X呈酸性 B．Y一定是强酸弱碱盐溶液 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 B　[弱酸弱碱也可能呈中性，pH＝7，如CH3COONH4。]‎ ‎2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的(　　)‎ 微粒 H＋‎ OH－‎ CH3COO－‎ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A．氢氧化钠　　　　　　 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠 B　[减小了溶液中OH－浓度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，加入的物质应为酸。]‎ ‎3．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)‎ A．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率 D　[明矾溶于水形成的Al3＋和氯化铁晶体溶于水形成的Fe3＋能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类水解应用，故C不符合题意；锌能置换硫酸铜中的铜，形成锌铜原电池，锌作负极，能使锌和酸的反应速率加快，属于原电池原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。]‎ ‎4．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是(　　)‎ A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 6‎ B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深 C　[无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。]‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 C　[A项，AlCl3溶液最后所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3最后所得固体为Al2(SO4)3；B项，配制FeCl3溶液时若溶解在H2SO4中，会引入SO杂质；D项，泡沫灭火器用的是NaHCO3与Al2(SO4)3原料。]‎ ‎6．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为 (　　)‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A　[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使CH3COO－的水解平衡右移，促进水解，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使CH3COO－的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H＋和OH－反应，使CH3COO－的水解平衡右移，促进水解，CH3COO－浓度减小。]‎ ‎7．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)‎ A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)‎ B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)‎ C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)‎ D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ C　[A项，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Cl－)＝c(NH)；B项，若一元酸为强酸，则混合液呈中性，若一元酸为弱酸则混合液呈酸性；C项，NH的水解程度很小，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)；D项，Na2S溶液中的质子守恒式应为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋‎‎2c 6‎ ‎(H2S)。]‎ ‎8．对于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，溶液的pH减小 B．c(Na＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋‎2c(HCO)＋c(OH－)‎ D．加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大 D　[A项，升温，水解程度大，pH增大；B项，违背物料守恒，应为 c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；C项，违背电荷守恒，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。]‎ ‎9．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　　)‎ A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度 B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度 C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度 D．纯水在‎80 ℃‎和在常温下的pH B　[在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离于水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。]‎ ‎10．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl2溶液呈 ____________(填“酸”“中”“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以____________(填“促进”“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应__________________________________________________________________。‎ ‎(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___________(填序号)。‎ a．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 ‎ b．乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。‎ c．丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。‎ ‎(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。‎ 6‎ ‎[解析]　(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。‎ ‎(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。‎ ‎(3)a不正确，硝酸铵溶于水是吸热过程。b不正确，因为是增大了NH的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。c正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。‎ ‎(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。‎ ‎[答案]　(1)酸　Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　 抑制 ‎ (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)c　 (4)Al2O3‎ ‎[能力提升练]‎ ‎11．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)‎ A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)‎ B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)‎ C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)‎ A　[在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A项正确。]‎ ‎12．‎25 ℃‎时，在‎1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(　　)‎ A．该溶液的pH<7‎ B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1‎ D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)‎ A　[根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(A－)，所以c(H＋)7，A错，D正确；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。]‎ ‎13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ B．在0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)‎ 6‎ C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)　‎ D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa 溶液中c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－)‎ B　[A项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大于电离出的c(CO)，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定呈中性，c(H＋)与c(OH－)不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中，c(K＋)＝c(Na＋)，c(HCOO－) ‎ ‎>c(CH3COO－)，所以c(K＋)－c(HCOO－)”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中的c(OH－)的关系：c(H＋) ________c(OH－)。‎ ‎(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________________。‎ ‎[解析]　(1)该反应离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。‎ ‎(2)开始时NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1 mol·L－1。‎ ‎(3)a＝12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH＝7，则醋酸应过量，即a>12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。‎ ‎[答案]　(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎(2)0.1 mol·L－1　(3)>　<　<‎ 6‎ ‎(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎15．已知‎25 ℃‎时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。‎ ‎(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知‎25 ℃‎时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)‎ A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4‎ C．气体NH3 D．固体NaHCO3‎ ‎(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎[解析]　(1)由NH3·H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。‎ ‎[答案]　乙　(1)B　(2)乙(甲)　增大(不变)‎ 6‎