2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：8　影响化学反应速率的因素 4页

www.ks5u.com 课时分层作业(八)　影响化学反应速率的因素 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎1．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)‎ A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 D　[当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数；当降低温度时，活化分子的百分数降低；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子，故加入催化剂符合题意。]‎ ‎2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 ℃‎ B．0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 ℃‎ C．0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 ℃‎ D．0.2 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 ℃‎ D　[明显D中浓度和温度较大，故反应速率最快。]‎ ‎3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是(　　)‎ A．Cu能与浓硝酸反应，则不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢 A　[B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]‎ ‎4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：‎ ‎①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2‎ 能够使反应速率增大的措施是(　　)‎ A．①④ B．②③⑤‎ C．①③ D．①②④‎ C　[对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；增加固体物质的用量，对反应速率无影响；充入与反应无关的气体，不会增大反应物浓度，故不会加快反应速率。]‎ ‎5.把久置镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　)‎ ‎①盐酸的浓度　②镁条的表面积　‎ ‎③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①②③④　　　 B．①②④‎ C．①②③　　　　 D．②③④‎ C　[镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的反应，与Cl－无关，在镁条的表面有一层氧化膜，把镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸的接触面积不断增大，产生H2的速率会加快，溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快，但随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，故到一定程度时反应速率又逐渐降低。]‎ ‎6．在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(1)升高温度________；‎ ‎(2)加入催化剂________；‎ ‎(3)容器容积不变，充入更多的H2________；‎ ‎(4)扩大容器的体积________；‎ ‎(5)容器容积不变，通入氖气________。‎ 解析：‎ 根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率增大；(2)加入催化剂，反应速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增大；(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。‎ 答案：(1)增大　(2)增大　(3)增大　(4)减小　(5)不变 ‎7．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变 B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小 C　[A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C.当pH＝8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D.没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。]‎ ‎8．某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30%H2O2溶液。‎ ‎(1)请完成以下实验设计表：‎ 编号 实验目的 温度/K 催化剂(MnO2)‎ 的质量/g Ⅰ 为以下实验作参照 ‎______‎ ‎________‎ Ⅱ ‎273‎ ‎0‎ 探究________对该反应速率的影响 Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 ‎315‎ ‎3‎ ‎(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如图所示。‎ ‎①曲线c表示实验________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。‎ ‎②由该实验得出的结论是_________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：_________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 解析：(1)分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的温度和催化剂的质量不同，由控制变量法可知Ⅰ、Ⅱ为探究温度对H2O2分解速率的影响，Ⅰ、Ⅲ为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故Ⅰ中的温度为315 K，催化剂质量为0 g。(2)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入MnO2作催化剂都可以加快H2O2的分解速率，催化剂的影响大于温度的影响，故c为Ⅱ中H2O2的浓度变化，a为Ⅰ中H2O2的浓度变化，b为Ⅲ中H2O2的浓度变化。‎ 答案：(1)315　0　温度　(2)①Ⅱ　②升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率　③在273 K下密闭保存