2020高考化学考前疑难易错专练三含解析 4页

疑难易错专练(三)‎ ‎(建议用时25分钟)‎ 一、选择题 ‎1.(2019·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正确的是 (　　)‎ A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3‎ D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎【解析】选C。A项,Fe在浓硝酸中发生钝化,错误;B项,MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,氨水过量,则SO2不足,所以反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,常温下,Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2生成Na2O2,错误。‎ ‎2.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 (　　)‎ A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 ‎【解析】选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;+3价铁离子遇KSCN溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验+3价铁离子的存在。‎ ‎3.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ‎(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎【解析】选C。金属活泼性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,‎ 4‎ 溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。‎ ‎4.(2020·鞍山模拟)有一部分氧化的Cu—Fe合金粉末8.96 g,现将其进行如下处理:‎ 粉末 下列说法正确的是 (　　)‎ A.滤渣B中一定含有Cu,可能含有Fe B.向滤液C中滴入KSCN溶液,溶液可能变红色 C.粉末中可能含CuO 5.68 g D.气体A在标准状况下的体积为22.4 mL ‎【解析】选D。A项,稀硫酸足量,铁能完全溶解,则滤渣B一定不含Fe;B项,该合金粉末部分氧化,则滤液C一定不含Fe3+,因为Fe、Cu均能与Fe3+反应;C项,滤渣D为Fe(OH)3,滤渣灼烧后生成的固体为Fe2O3,则铁元素n(Fe)=×2=‎ ‎0.06 mol,则CuO的质量不超过8.96-0.06×56=5.6 g;D项,滤液C为FeSO4、H2SO4,而n(Fe)=0.06 mol,则参加反应的硫酸为0.06 mol,H+一部分与混合物中O结合为H2O,一部分生成氢气,n(O)==0.05 mol,则生成H2为==0.01 mol,在标准状况下体积为224 mL。‎ 二、非选择题 ‎5.(2020·新余模拟)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。‎ 4‎ ‎(1)稀硫酸应放在________中(填写仪器名称)。 ‎ ‎(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关________、打开开关________就可观察到氢氧化亚铁的颜色为________。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由__________________________。 ‎ ‎(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是__‎ ‎_______________________________。 ‎ ‎(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。‎ ‎①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是__________。 ‎ A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 ‎②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为 c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL,实验结果记录如下:‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4‎ 溶液体积/mL ‎25.52‎ ‎25.02‎ ‎24.98‎ 滴定过程中发生反应的离子方程式为 ________________________________, ‎ 滴定终点的现象是______________,通过实验数据计算的该产品纯度为________(用字母a、c表示)。 ‎ ‎【解析】(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁,先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁,此反应在仪器2中进行,稀硫酸是溶液,应盛放在分液漏斗中。‎ ‎(2)打开B、C,关闭A,利用仪器2中产生的氢气,把仪器3中的空气排尽,使装置处于还原氛围,然后关闭B,打开A,产生气体压强增大,把产生的FeSO4压入仪器3中,产生Fe(OH)2白色沉淀,氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,生成氢氧化铁,对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰,所以要排尽装置中的空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化。‎ ‎(3)将铁粉换成铁块或铁钉,可以防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中。‎ ‎(4)①‎ 4‎ 因为硫酸亚铁铵易溶于水,不溶于乙醇,应该用乙醇洗涤,减少硫酸亚铁铵的溶解,同时利用乙醇和水互溶,从而达到洗涤的要求,故选D。‎ ‎②利用高锰酸钾的强氧化性,Fe2+的强还原性,两者发生氧化还原反应,Fe2+被氧化成Fe3+,Mn由+7价→+2,即Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加高锰酸钾,高锰酸钾显紫红色,因此滴定到终点:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫色,且30 s不变色。‎ 因为第一次与第二次、第三次实验数据相差较大,故舍弃,消耗高锰酸钾溶液的体积为 mL=25.00 mL,根据离子反应方程式,得出:‎ n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n(KMnO4)=25.00×10-3×c×5 mol,则500 mL溶液中含有 n[(NH4) 2SO4·FeSO4·6H2O]=25.00×10-3×c×5× mol=2.5c mol,所以质量分数=2.5c××100%=×100%。‎ 答案:(1)分液漏斗　(2)B　AC　白色　防止生成的氢氧化亚铁被氧化　(3)将铁粉换成铁块或铁钉 ‎(4)①D　②Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O　滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫色,且30 s不变色　×100%‎ 4‎